Bài 38.16 Trang 54 SBT hóa học 8Giải bài 38.16 Trang 54 sách bài tập hóa học 8. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit H2SO4... Quảng cáo
Đề bài Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit H2SO4. a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết phương trình hoá học của phản ứng Fe tác dụng với axit H2SO4, tính nFe và \({n_{{H_2}S{O_4}}}\) từ đó dựa vào phương trình hoá học xem chất nào còn dư, chất nào tác dụng hết. Tính \({V_{{H_2}}}\) theo chất tác dụng hết. Lời giải chi tiết a) \(\begin{array}{l}{n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4(mol);{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{24,5}}{{98}} = 0,25(mol)\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\PT(mol)\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\\DB(mol)0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,25\\NX:0,25 < 0,4\end{array}\) => H2SO4 hết, Fe dư \({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25(mol) = > {V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6(lit)\) b) mFe dư = (0,4 - 0,25) x 56=8,4(g) Loigiaihay.com Sub đăng ký kênh giúp Ad nhé !Quảng cáo
Xem thêm tại đây:
Bài 38: Luyện tập chương 5 - Hóa học 8
|
Đăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí
Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.