Bài 38.16 Trang 54 SBT hóa học 8Giải bài 38.16 Trang 54 sách bài tập hóa học 8. Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit H2SO4... Quảng cáo
Đề bài Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit H2SO4. a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết phương trình hoá học của phản ứng Fe tác dụng với axit H2SO4, tính nFe và \({n_{{H_2}S{O_4}}}\) từ đó dựa vào phương trình hoá học xem chất nào còn dư, chất nào tác dụng hết. Tính \({V_{{H_2}}}\) theo chất tác dụng hết. Lời giải chi tiết a) \(\begin{array}{l}{n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4(mol);{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{24,5}}{{98}} = 0,25(mol)\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\PT(mol)\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\\DB(mol)0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,25\\NX:0,25 < 0,4\end{array}\) => H2SO4 hết, Fe dư \({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25(mol) = > {V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6(lit)\) b) mFe dư = (0,4 - 0,25) x 56=8,4(g) Loigiaihay.com Quảng cáo
Xem thêm tại đây:
Bài 38: Luyện tập chương 5 - Hóa học 8
|
Bình luận
