Bài 36.13 trang 89 SBT Hóa học 12Giải bài 36.13 trang 89 Sách bài tập hóa học 12 - Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HC1 dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu). Xác định thành phần phần trăm của hợp kim. Quảng cáo
Đề bài Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu). Xác định thành phần phần trăm của hợp kim. Phương pháp giải - Xem chi tiết Từ khối lượng Fe2O3 giảm tính được khối lượng O trong oxit, suy ra số mol O trong oxit, suy ra số mol H2 sinh ra Theo phương trình suy ra số mol Zn, tính được khối lượng Zn và phần trăm khối lượng Zn trong hỗn hợp Suy ra phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp Lời giải chi tiết Hợp kim Zn và Cu phản ứng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng tạo khí còn Cu không phản ứng. Các phản ứng hóa học xảy ra: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (1) 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2) Theo đề, khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu) → m giảm = m O trong oxit = 9,6 → n O trong oxit = 0,6 mol → n Fe2O3 = 0,6: 3= 0,2 mol →theo (2) n H2 = 3n Fe2O3 = 0,6 mol Theo (1) n Zn = n H2 = 0,6 mol → m Zn = 0,6.65= 39g → % m Zn = 39% → % m Cu= 61%. Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
|
