Bài 33.8 Trang 48 SBT hóa học 8Giải bài 33.8 Trang 48 sách bài tập hóa học 8. Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric... Quảng cáo
Đề bài Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric. a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số mol Zn và HCl. +) PTHH: \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \) +) So sánh số mol chất tham gia phản ứng để biết sau phản ứng chất nào dư. Sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết. Lời giải chi tiết \({n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\) a) Phương trình hóa học : \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \) 1 mol 2 mol 1 mol Tỷ lệ mol \(\frac{{1}}{2} > \frac{{0,1}}{0,25}\) Vậy Zn hết, HCl dư \({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1\,\,mol\) \({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít) b) Chất dư là HCl: Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là: \({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\) \({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) . Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
