Bài 32.15 trang 77 SBT Hóa học 12Giải bài 32.15 trang 77 Sách bài tập hóa học 12 - Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO Quảng cáo
Đề bài Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m. Phương pháp giải - Xem chi tiết Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe (x mol) và O (y mol) Lập phương trình khối lượng hỗn hợp Lập phương trình bảo toàn electron Giải hệ phương trình tìm được x và y, suy ra số mol muối, từ đó tìm được khối lượng muối Lời giải chi tiết Dùng phương pháp quy đổi : Giả sử hỗn hợp rắn gồm Fe (x mol) và oxi (y mol) Ta có : mhỗnhợp = 56x + 16y= 11,36 g (1) Sử dụng phương trình cho -nhận e, trong đó Fe là chất cho e, O và N5+ là chất nhận e với số mol NO là 0,06 mol Fe -> Fe 3+ + 3e O + 2e → O2- x → 3x 2y ← y (mol) N5++ 3e → NO 0,18 ← 0,06 Áp dụng ĐLBTĐT ta có : 3x = 2y + 0,18 (2) Từ (1) và (2), giải hệ ta có : X = 0,16 ; y = 0,15 Muối thu được là : Fe(NO3)3 : 0,16 mol ⟹ mmuối = 38,72 (gam). Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
|
