Bài 27.23 trang 65 SBT Hóa học 12Giải bài 27.23 trang 65 Sách bài tập hóa học 12 - Hoà tan 0,12 mol FeCl3, 0,15 mol MgS04 và 0,16 mol A12(S04)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m. Quảng cáo
Đề bài Hoà tan 0,12 mol FeCl3, 0,15 mol MgS04 và 0,16 mol Al2(S04)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 và 0,1 mol HCl được dung dịch X. Cho 254 ml dung dịch NaOH 10M vào X được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m. Phương pháp giải - Xem chi tiết Tính số mol của các ion tham gia phản ứng: Fe3+, Mg2+, Al3+, H+, OH-. Thứ tự phản ứng: H+ + OH- \( \to\) H2O Fe3+ + 3OH- \( \to\) Fe(OH)3 Mg2+ + 2OH- \( \to\) Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- \( \to\) Al(OH)3 \(Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to AlO_2^ - + 2{H_2}O\) Lời giải chi tiết n Fe3+ = 0,12 mol; n Mg2+ = 0,15 mol; n Al3+ = 0,32 mol n H+ =0,9 mol n OH- = 2,54 mol Khi cho NaOH vào dd X thì: (1) H+ + OH- → H2O → n OH- = n H+ = 0,9mol (2) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ → n OH- = 3n Fe3+ = 3.0,12= 0,36mol (3) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ → n OH- = 2 n Mg2+ = 2.0,15=0,3mol Từ (1),(2) và (3) → n OH- (dư) =2,54- 0,9- 0,36- 0,3= 0,98 mol (4) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ → n OH- = 3n Al3+ = 3.0,32=0,96 mol Do OH- dư 0,02 mol nên tiếp tục có pứ: (5) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O → n Al(OH)3 = 0,32 -0,02= 0,3 mol Vậy kết tủa gồm Fe(OH)3: 0,12 mol, Mg(OH)2: 0,15 mol, Al(OH)3: 0,3 mol → m ↓= 0,12.107+ 0,15.58+ 0,3.78 = 44,94g Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Group Ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
|
