Bài 22.14 trang 51 SBT Hóa học 12

Đề bài

Có sáu dung dịch, mỗi dung dịch chỉ có một loại cation : Zn²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Pb²⁺ và sáu kim loại là : Zn, Cu, Mg, Fe, Ag, Pb.

a)  Hãy lập bảng để trình bày những kim loại nào có thể phản ứng với những dung dịch chứa cation nào ?

b) Từ những kết quả trong bảng có thể rút ra kết luận gì về tính oxi hoá của ion Ag⁺ và Mg²⁺, tính khử của kim loại Ag và Mg ?

c)   Sắp xếp những cặp oxi hoá- khử của những chất nói trên theo một thứ tự nhất định về tính chất hoá học. 

Lời giải chi tiết

a)

Kim loại Ion	Zn	Cu	Fe
Zn2+	-	-	-
Cu2+	Zn2+ + Cu	-	Fe2+ + Cu
Fe2+	Zn2++ Fe	-	-
Mg2+	-	-	-
Ag+	Zn2+ + Ag	Cu 2++Ag	Fe2+ + Ag
Pb2+	Zn2+ + Pb	-	Fe2+ + Pb

 

Kim loại Ion	Mg	Ag	Pb
Zn2+	Mg2+ + Zn	-	-
Cu2+	Mg2+ + Cu	-	Pb2+ + Cu
Fe2+	Mg2+ + Fe	-	-
Mg2+	-	-	-
Ag+	Mg2+ + Ag	-	Pb2+ + Ag
Pb2+	Mg2+ + Pb	-

 b) Tính oxi hoá và tính khử : 

- Cation Ag⁺ oxi hoá được tất cả các kim loại đã cho, Ag⁺ là chất oxi hoá mạnh nhất.

- Kim loại Mg khử được tất cả các kim loại đã cho, Mg là chất khử mạnh nhất.

- Cation Mg²⁺ không oxi hoá được những kim loại đã cho, Mg²⁺ là chất oxi hoá yếu nhất.

- Kim loại Ag không khử được kim loại nào đã cho, Ag là chất khử yếu nhất.

c) Sắp xếp cặp oxi hoá - khử :

Mg²⁺/Mg ; Zn²⁺/Zn ; Fe²⁺/Fe ; Pb²⁺/Pb ; Cu²⁺/Cu ; Ag⁺/Ag.

Từ trái sang phải :

- Tính oxi hoá của các cation kim loại tăng dần.

- Tính khử của các kim loại giảm dần.

Loigiaihay.com