Bài 31.11; 31.12; 31.13; 31.14 trang 73 SBT Hóa học 12Bài 31.11; 31.12; 31.13; 31.14 trang 73 Sách bài tập Hóa học 12 - Phương trình hoá học nào dưới đây viết sai ? Quảng cáo
Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn
Câu 31.11. Phương trình hoá học nào dưới đây viết sai ? Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết về sắt và các kim loại quan trọng. Lời giải chi tiết:
Chọn C. Câu 31.12. Nhận định nào dưới đây không đúng ? A. Fe khử dễ dàng H+ trong dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hoá thành Fe2+. B. Fe bị oxi hoá bởi HNO3, H2S04 đặc nóng thành Fe3+. C. Fe không tác dụng với HNO3 và H2S04 đặc, nguội D. Fe khử được những ion kim loại đứng trước nó trong dãy điện hoá. Phương pháp giải: Dựa vào lí thuyết về sắt và các kim loại quan trọng Lời giải chi tiết: Fe oxi hóa được những ion kim loại đứng trước nó trong dãy điện hóa Chọn D. Câu 31.13. Fe tác dụng được với dung dịch muối FeCl3 theo phản ứng :Fe + 2FeCl3→ 3FeCl2 là do: A. mọi kim loại đều có thể tác dụng với dung dịch muối của nó. B. Fe có thể khử ion Fe3+ xuống ion Fe2+. C. Ion Fe2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe3+. D. Ion Fe2+ có tính khử mạnh hơn Fe. Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết về sắt và các kim loại quan trọng Lời giải chi tiết: Fe tác dụng được với dung dịch muối FeCl3 do Fe có thể khử ion Fe3+ xuống ion Fe2+ Chọn B. Câu 31.14. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là A. 24,24% B. 28,21% C. 15,76% D. 11,79% Phương pháp giải: Đặt số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y, suy ra số mol HCl phản ứng Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng theo x, y Lập biểu thức tính nồng độ phần trăm của FeCl2, từ đó suy ra mối quan hệ của x và y Tính nồng độ phần trăm của MgCl2 Lời giải chi tiết: Đặt số mol Fe và Mg lần lượt là x, y ⟹ số mol HCl phản ứng là 2(x + y). Khối lượng dung dịch sau phản ứng gồm: mKL + mdung dịch HCl – mH2.
Ta có:
Chọn D. Loigiaihay.com
Quảng cáo
|