Bài 28.17 trang 68 SBT Hóa học 12Giải bài 28.17 trang 68 Sách bài tập hóa học 12 - Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2S04.Al2(S04)3.24H20 vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z. Quảng cáo
Đề bài Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z. Phương pháp giải - Xem chi tiết Vì Ba(OH)2 dư nên không có kết tủa Al(OH)3 Từ số mol phèn nhôm – amoni tính số mol ion \(SO_4^{2 - }\) và \(NH_4^ + \) Viết phương trình tạo kết tủa, tính số mol kết tủa theo số mol ion \(SO_4^{2 - }\) Viết phương trình tại khí, tính số mol khí theo số mol \(NH_4^ + \) Lời giải chi tiết - Dung dịch Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 sinh ra rồi tan hết. - Phèn amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: 0,1 mol ⟹ nSO42- = 0,4 mol và nNH4+ = 0,2 mol Kết tủa Y : Ba2+ + SO42-→ BaS04 ↓ →m↓ = mBaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g) Khí Z : NH4 + + OH- → NH3↑+H2O ⟹ VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít). Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
|
