Bài 28.17 trang 68 SBT Hóa học 12Giải bài 28.17 trang 68 Sách bài tập hóa học 12 - Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2S04.Al2(S04)3.24H20 vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z. Quảng cáo
Đề bài Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z. Phương pháp giải - Xem chi tiết Vì Ba(OH)2 dư nên không có kết tủa Al(OH)3 Từ số mol phèn nhôm – amoni tính số mol ion và Viết phương trình tạo kết tủa, tính số mol kết tủa theo số mol ion Viết phương trình tại khí, tính số mol khí theo số mol Lời giải chi tiết - Dung dịch Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 sinh ra rồi tan hết. - Phèn amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: 0,1 mol ⟹ nSO42- = 0,4 mol và nNH4+ = 0,2 mol Kết tủa Y : Ba2+ + SO42-→ BaS04 ↓ →m↓ = mBaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g) Khí Z : NH4 + + OH- → NH3↑+H2O ⟹ VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít). Loigiaihay.com
Quảng cáo
|