Bài 31.8 trang 44 SBT hóa học 8

Đề bài

Có một hỗn hợp gồm 60% Fe_2­O_­3 và 40% CuO về khối lượng. Người ta dùng H₂ (dư) để khử 20 g hỗn hợp đó.

a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

b) Tính số mol H₂ đã tham gia phản ứng.

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe_2­O_­3 trong 20 g hỗn hợp : $20 \times \dfrac{{60}}{100} = 12(g)$

${n_{F{e_2}{O_3}}}$ =$\dfrac{{12}}{160}$= $0,075(mol)$

Khối lượng CuO trong 20 g hỗn hợp : 

$\dfrac{{20 \times 40}}{{100}}$= $8(g)$

${n_{CuO}}$= $\dfrac{{8}}{80}$ = $0,1(mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng khử ${H_2}$

$F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe\,\,\,\, + 3{H_2}O$

1 mol                     3 mol        2 mol 

0,075 mol $\to$  0,225 mol $\to$ 0,15 mol

Theo phương trình hóa học trên , ta có :

${m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4(g)$

${n_{{H_2}}} = 0,225mol$

$CuO\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + {H_2}O$

1 mol              1 mol        1 mol

0,1 mol          0,1 mol     0,1 mol

Theo phương trình hóa học trên :

${m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4(g);{n_{{H_2}}} = 0,1mol$

a) Khối lượng Fe : 8,4 g; Khối lượng Cu: 6,4 g.

b) Số mol ${H_2}$ đã tham gia phản ứng : 0,225 + 0,1 = 0,325 (mol).

Loigiaihay.com