Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11 - Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức - Đề số 7

Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 tất cả các môn - Kết nối tri thức

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh

Tải về

Làm đề thi

Phương trình phân li nào dưới đây viết sai?

Đề bài

Câu 1 :

Phương trình phân li nào dưới đây viết sai?

A
K₂CO₃ ⟶ 2K⁺ + CO₃^2-.
B
HCN ⟶ H⁺ + CN^-.
C
Al(OH)₃ ⟶ Al³⁺ + 3OH^-.
D
FeCl₂ ⟶ Fe²⁺ + 2Cl^-.

Câu 2 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A
Ba(OH)₂.
B
H₂SO₄.
C
H₂O.
D
Al₂(SO₄)₃.

Câu 3 :

Phản ứng hóa học nào dưới đây không dịch chuyển cân bằng khi thay đổi áp suất chung của hệ?

A
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g).
B
CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g).
C
PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g).
D
2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g)

Câu 4 :

Cho các nhận định sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận định đúng là:

A
(a) và (b).
B
(b) và (c).
C
(a) và (c).
D
(a) và (d).

Câu 5 :

Trộn 300 mL dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO₃ vào 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 500 mL dung dịch có pH = 11. Giá trị của a gần nhất với

A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.

Câu 6 :

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01 M và dung dịch NaOH 0,03 M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

A
9.
B
12,30.
C
13.
D
12.

Câu 7 :

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam X bằng dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 4,958(L) NO (ở đkc, sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối khan thu được có giá trị gần nhất với

A
50.
B
52.
C
55.
D
58.

Câu 8 :

Cho 40,8 gam hh Fe, FeO, Fe₃O₄ tác dụng với HNO₃(dư) trong dung dịch, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đkc) và dung dịch X. Dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 64,2 gam kết tủa. Giá trị của V là

A
9,916.
B
7,437.
C
12,395.
D
3,7185.

Câu 9 :

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A
NH₃.
B
H₂.
C
NO₂
D
NO.

Câu 10 :

Dãy chất nào vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng?

A
Ag, FeO, MgCO_3.
B
Cu, Fe, MgCl_2.
C
Al, FeO, MgSO₃.
D
Ag, FeO, MgSO₃.

Câu 11 :

Hỗn hợp X gồm: 5,6 gam iron và 2,4 gam sulfur. Nung X trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được hỗn hợp khí Z. Xác định tỉ khối của Z so với hydrogen. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A
d_Z/H2 = 13.
B
d_Z/H2 = 1,3.
C
d_Z/H2 = 17,3.
D
d_Z/H2 = 52.

Câu 12 :

Nung nóng hỗn hợp gồm 3,6 gam Mg và 3,83 gam S trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của Y so với khí hydrogen là

A
16,2.
B
15,8.
C
11,2.
D
13,8.

Câu 13 :

Nguyên nhân nào dưới đây không phải là nguồn gốc sinh ra các oxide của nitrogen?

A
Cháy rừng.
B
Khí thải xe cộ.
C
Mưa giông.
D
Quá trình quang hợp.

Câu 14 :

Phương pháp tách chất bằng cách làm bay hơi một chất lỏng và sau đó ngưng tụ hơi bằng cách làm lạnh nó được gọi là

A
gạn.
B
chưng cất.
C
sắc kí.
D
chiết

Câu 15 :

Tinh dầu giúp loại bỏ tế bào chết trên da, giữ và làm cho da mượt mà, mềm mại kích thích làm tiêu mỡ thừa dưới da, giúp da săn chắc ngăn ngừa mụn chứng cá. Tinh dầu hiện nay thường được tách chiết từ các loại thảo mộc theo quy trình dưới đây:

Phương pháp được sử dụng trong quá trình tách, chiết tinh dầu là

A
Phương pháp chưng cất phân đoạn.
B
Phương pháp chiết.
C
Phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.
D

Phương pháp kết tinh.

Câu 16 :

Chất X có công thức phân tử là C₅H₁₀O và có phổ hồng ngoại như sau:

Nhóm chức có trong phân tử X là

A
carboxylic acid.
B
aldehyde.
C
amine.
D
alcohol.

Câu 17 :

Cho các cặp chất sau:

(a) CH ≡ C – CH₃ và CH₂ = C = CH₂

(b) CH₃ – CH = CH – CH₃ và CH₂ = C(CH₃)₂

(d) CH₂ = CH₂ và CH₃ – CH = CH₂

(đ) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH và CH₃ – CH(OH) – CH₃

Số cặp chất là đồng phân nhóm chức của nhau là

A
1.
B
2.
C
3.
D
4.

Câu 18 :

Dãy nào dưới đây gồm các chất thuộc cùng dãy đồng đẳng?

A
CH₄, C₂H₄, C₃H₄.
B
C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆.
C
C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈.
D
CH₄. C₂H₄. C₃H₆.

Câu 19 :

Cho hợp chất hữu cơ sau:

Công thức phân tử hợp chất trên là

A
CHN₂.
B
C₂H₆N₂.
C
C₂H₅N₂.
D
C₂H₈N₂.

Câu 20 :

Aspirin là một trong những loại thuốc được sử dụng khá nhiều trong các quá trình điều trị bệnh. Đây là loại thuốc giảm đau, hạ nhiệt đồng thời có khả năng chống viêm. Một mẫu aspirin được xác định có chứa 60,00% carbon; 4,44% hydrogen và 35,56% oxygen về khối lượng. Công thức đơn giản nhất của aspirin là

A
C₉H₈O₄.
B
C₃H₂O.
C
C₅H₄O₂.
D
C₂H₂O.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Phương trình phân li nào dưới đây viết sai?

A
K₂CO₃ ⟶ 2K⁺ + CO₃^2-.
B
HCN ⟶ H⁺ + CN^-.
C
Al(OH)₃ ⟶ Al³⁺ + 3OH^-.
D
FeCl₂ ⟶ Fe²⁺ + 2Cl^-.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cách viết phương trình điện li

Lời giải chi tiết :

Al(OH)₃ ↛ Al³⁺ + 3OH^-.

Câu 2 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A
Ba(OH)₂.
B
H₂SO₄.
C
H₂O.
D
Al₂(SO₄)₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết :

H₂O là chất điện li yếu.

Câu 3 :

Phản ứng hóa học nào dưới đây không dịch chuyển cân bằng khi thay đổi áp suất chung của hệ?

A
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g).
B
CO(g) + H₂O(g) ⇌ H₂(g) + CO₂(g).
C
PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g).
D
2CO(g) + O₂(g) ⇌ 2CO₂(g)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chuyển dịch cân bằng theo nguyên lí Le Chaterlier.

Lời giải chi tiết :

Áp suất chỉnh ảnh hưởng đến những phản ứng có sự chệnh lệch số mol khí trước và sau phản ứng.

Câu 4 :

Cho các nhận định sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận định đúng là:

A
(a) và (b).
B
(b) và (c).
C
(a) và (c).
D
(a) và (d).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Kiến thức về trạng thái cân bằng của phản ứng hóa học.

Lời giải chi tiết :

(a) đúng.

(b) sai, vì ở trạng thái cân bằng các chất vẫn phản ứng với nhau nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(c) sai, vì nồng độ chất phụ thuộc vào lượng chất tham gia phản ứng và điều kiện nhiệt độ đang xét.

(d) đúng.

Câu 5 :

Trộn 300 mL dung dịch có pH = 2 gồm HCl và HNO₃ vào 200 mL dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 500 mL dung dịch có pH = 11. Giá trị của a gần nhất với

A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích.

Lời giải chi tiết :

Dung dịch sau: pH = 11 > 7 ⟹ dung dịch sau có môi trường base ⟹ NaOH dư.

Σn_OH- = n_OH-pư + n_OH-dư

= n_H+ + n_OH-dư

= 0,3.10^-2 + 0,5.10^14-11 = 3,5.10^-3 (mol)

⟹ a = C_M(NaOH) = 0,0175 (M).

Câu 6 :

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01 M và dung dịch NaOH 0,03 M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

A
9.
B
12,30.
C
13.
D
12.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về pH.

Lời giải chi tiết :

H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

n_{OH- dư} = 0,03V – 0,01V = 0,02V

C_{OH- dư} = 0,02V/2V = 0,01 M

⟹ pH = 14 + log (0,01) = 12

Câu 7 :

A
50.
B
52.
C
55.
D
58.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết :

BTe: n_NO3-(muối) = n_echo = n_{e nhận} = 3.n_NO = 0,6

BTKL: m_muối = m_KL + m_NO3-(muối) = 15,2 + 0,6.62 = 52,4 (g)

Câu 8 :

A
9,916.
B
7,437.
C
12,395.
D
3,7185.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phương pháp tách chất, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết :

Coi hỗn hợp đầu gồm Fe và O có khối lượng 38,4 gam.

Sơ đồ:

\(40,8(g)\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{Fe:x}\\{O:y}\end{array}} \right.(mol) + HN{O_{3du}} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{V(L)NO(dkc)}\\{F{e^{3 + }}:x}\\{N{O_3}^ - }\\{{H^ + }}\end{array}} \right. + NaOHdu \to 64,2(g)Fe{(OH)_3}\)

m_{hh đầu} = 56x + 16y = 40,8

BTNT(Fe): n_Fe = n_Fe(Fe(OH)3) ⟹ x = 0,6 (mol)

⟹ y = 0,45 (mol)

BTe: 3n_Fe = 3n_NO + 2.n_O

⟹ n_NO = 0,3 (mol) ⟹ V_NO = 7,437 (L)

Câu 9 :

Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là

A
NH₃.
B
H₂.
C
NO₂
D
NO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về muối ammonium.

Lời giải chi tiết :

NH₄⁺ + OH^-⟶ NH₃ + H₂O

Chất khí đó là NH₃

Câu 10 :

Dãy chất nào vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng?

A
Ag, FeO, MgCO_3.
B
Cu, Fe, MgCl_2.
C
Al, FeO, MgSO₃.
D
Ag, FeO, MgSO₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Các chất vừa phản ứng H₂SO₄ loãng và đặc nóng là

+ Kim loại đứng trước H

+ Các oxide base, base, muối

Lời giải chi tiết :

A sai, vì Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng

B sai, vì Cu không phản ứng với H₂SO₄; MgCl₂ không phản ứng với cả 2

C đúng, vì

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

MgSO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

D sai, vì Ag

Câu 11 :

A
d_Z/H2 = 13.
B
d_Z/H2 = 1,3.
C
d_Z/H2 = 17,3.
D
d_Z/H2 = 52.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính toán dựa vào phương trình phản ứng.

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,1 (mol), n_S = 0,075 (mol)

Fe + S ⟶ FeS

Ban đầu: 0,1 0,075

Phản ứng: 0,075 ⟵ 0,075 ⟶ 0,075

Sau: 0,025 0 0,075

⟹ Chất rắn Y: 0,075 (mol) FeS; 0,025 (mol) Fe

FeS + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂S

0,075 ⟶ 0,075

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

0,025 ⟶ 0,025

⟹ Hỗn hợp Z: 0,075 (mol) H₂S; 0,025 (mol) H₂

\(\bar M = \frac{{\sum m }}{{\sum n }} = \frac{{0,075.34 + 0,025.2}}{{0,075 + 0,025}} = 26\)

⟹ d_Z/H2 = 26/2 = 13

Câu 12 :

A
16,2.
B
15,8.
C
11,2.
D
13,8.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Định luật bảo toàn electron, công thức tính tỉ khối hỗn hợp chất khí.

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ:

\(\left. {\begin{array}{*{20}{l}}{Mg:0,15mol}\\{S:0,12mol}\end{array}} \right\} + HCl \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{M{g^{2 + }}:0,15mol}\\{{S^{2 - }}:0,12mol}\\{{H_2}}\end{array}} \right.\)

BTe: 2.n_Mg = 2.n_S + 2.n_H2 ⟹ n_H2 = 0,03 (mol)

Trong hỗn hợp Y gồm: 0,12 (mol) H₂S; 0,03 (mol) H₂

⟹ \(\bar M = \frac{{0,12.34 + 0,03.2}}{{0,12 + 0,03}} = 27,6\)

d_Y/H2 = 27,6/2 = 13,8

Câu 13 :

Nguyên nhân nào dưới đây không phải là nguồn gốc sinh ra các oxide của nitrogen?

A
Cháy rừng.
B
Khí thải xe cộ.
C
Mưa giông.
D
Quá trình quang hợp.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lý thuyết về các hợp chất của nitrogen với oxygen.

Lời giải chi tiết :

Quá trình quang hợp không sinh ra oxide của nitrogen.

Câu 14 :

Phương pháp tách chất bằng cách làm bay hơi một chất lỏng và sau đó ngưng tụ hơi bằng cách làm lạnh nó được gọi là

A
gạn.
B
chưng cất.
C
sắc kí.
D
chiết

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lý thuyết về phương pháp chưng cất.

Lời giải chi tiết :

Phương pháp chưng cất làm bay hơi một chất lỏng sau đó ngưng tụ hơi bằng cách làm lạnh nó.

Câu 15 :

Phương pháp được sử dụng trong quá trình tách, chiết tinh dầu là

A
Phương pháp chưng cất phân đoạn.
B
Phương pháp chiết.
C
Phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.
D

Phương pháp kết tinh.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ứng dụng của phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.

Lời giải chi tiết :

Phương pháp chưng cuốn hơi nước được sử dụng trong quá trình tách, chiết tinh dầu.

Câu 16 :

Chất X có công thức phân tử là C₅H₁₀O và có phổ hồng ngoại như sau:

Nhóm chức có trong phân tử X là

A
carboxylic acid.
B
aldehyde.
C
amine.
D
alcohol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lời giải chi tiết :

- Số sóng 1700 cm^-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết C = O.

- Số sóng 2900 – 2785 cm^-1 là tín hiệu đặc trưng của liên kết C – H trong nhóm – CHO.

⟹ Nhóm chức có trong phân tử X là – CHO (aldehyle).

Câu 17 :

Cho các cặp chất sau:

(a) CH ≡ C – CH₃ và CH₂ = C = CH₂

(b) CH₃ – CH = CH – CH₃ và CH₂ = C(CH₃)₂

(d) CH₂ = CH₂ và CH₃ – CH = CH₂

(đ) CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH và CH₃ – CH(OH) – CH₃

Số cặp chất là đồng phân nhóm chức của nhau là

A
1.
B
2.
C
3.
D
4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Đồng phân là những hợp chất có cùng công thức phân tử.

Lời giải chi tiết :

Các hợp chất là đồng phân nhóm chức của nhau là: (a), (c)

⟹ Có 2 cặp chất.

Câu 18 :

Dãy nào dưới đây gồm các chất thuộc cùng dãy đồng đẳng?

A
CH₄, C₂H₄, C₃H₄.
B
C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆.
C
C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈.
D
CH₄. C₂H₄. C₃H₆.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Các chất thuộc cùng một dãy đồng đẳng là những hợp chất hữu cơ có cấu tạo tương tự nhau và hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂.

Lời giải chi tiết :

Dãy gồm các chất thuộc cùng một dãy đồng đẳng là: C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈.

Câu 19 :

Cho hợp chất hữu cơ sau:

Công thức phân tử hợp chất trên là

A
CHN₂.
B
C₂H₆N₂.
C
C₂H₅N₂.
D
C₂H₈N₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xác định công thức phân tử từ công thức cấu tạo rút gọn.

Lời giải chi tiết :

Công thức phân tử là C₂H₈N₂.

Câu 20 :

A
C₉H₈O₄.
B
C₃H₂O.
C
C₅H₄O₂.
D
C₂H₂O.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

C : H : O = \(\frac{{\% {\rm{C}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{\% {\rm{H}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{\% {\rm{O}}}}{{{\rm{16}}}}\)

Lời giải chi tiết :

C : H : O = \(\frac{{\% {\rm{C}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{\% {\rm{H}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{\% {\rm{O}}}}{{{\rm{16}}}} = \frac{{{\rm{60}}}}{{{\rm{12}}}}:\frac{{{\rm{4}},{\rm{44}}}}{{\rm{1}}}:\frac{{{\rm{35}},{\rm{56}}}}{{{\rm{16}}}} = 5:4,44:2,2225 = 9:8:4\)

CTĐGN: C₉H₈O_4.