Bài 7 trang 82 SGK Hoá học 12

Đề bài

Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Ba               B. Ca             C. Mg               D. Be

Lời giải chi tiết

Số mol của H₂SO₄ bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH 

R + H₂SO₄  → RSO₄ +H₂                          (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O            (2)

n_H2SO4 dư (2) = $\dfrac{1}{2}$.n_NaOH =$\dfrac{1}{2}$. 0,03 = 0,015 (mol)

=> n_H2SO4  (1) = n_H2SO4 bđ – n_H2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol)

Theo PTHH (1) có: n_R = n_H2SO4 (1) = 0,06 (mol)

=>${M_R} = \dfrac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \dfrac{{1,44}}{{0,06}} = 24$

Vậy R là nguyên tố  Mg

Đáp án C

Loigiaihay.com