Bài 7 trang 82 SGK Hoá học 12

Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml

Quảng cáo

Đề bài

Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Ba               B. Ca             C. Mg               D. Be

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính nH2SO4 = V H2SO4. CM

Tính nNaOH = VNaOH. CM

Gọi kim loại cần tìm là R. Viết PTHH xảy ra

R + H2SO → RSO4 +H2                          (1)

H2SO4 dư + 2NaOH → Na2SO4 + H2O          (2)

Tính toán theo PTHH

nH2SO4 dư ( 2) = nNaOH

=> nH2SO4 ( 1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2)

Theo PTHH (1) Tính được nR = nH2SO4 (1)

=> MR = mR : nR

=> Kim loại R

Lời giải chi tiết

Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH 

R + H2SO → RSO4 +H2                          (1)

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O            (2)

nH2SO4 dư (2) = \(\dfrac{1}{2}\).nNaOH =\(\dfrac{1}{2}\). 0,03 = 0,015 (mol)

=> nH2SO4  (1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol)

Theo PTHH (1) có: nR = nH2SO4 (1) = 0,06 (mol)

=>\({M_R} = \dfrac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \dfrac{{1,44}}{{0,06}} = 24\)

Vậy R là nguyên tố  Mg

Đáp án C

Loigiaihay.com

Quảng cáo
list
close
Gửi bài