Bài 6 trang 70 SGK Hóa học 10 Nâng caoNguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al, S, Cl, F có thể tạo thành ion có điện tích bằng bao nhiêu? Quảng cáo
Đề bài Nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al, S, Cl, F có thể tạo thành ion có điện tích bằng bao nhiêu? Lời giải chi tiết Cấu hình electron của Na (Z = 11): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}\) Cấu hình electron của Mg (Z = 12): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}\) Cấu hình electron của Al (Z = 13): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^1}\) Cấu hình electron của S (Z = 16): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) Cấu hình electron của Cl (Z = 17): \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\) Cấu hình electron của F (Z = 9): \(1{s^2}2{s^2}2{p^5}\) Theo quy tắc bát tử thì các ion được hình thành từ các nguyên tố trên là \(N{a^ + },M{g^{2 + }},A{l^{3 + }},{S^{2 - }},{S^{4 + }},{S^{6 + }},C{l^ - },C{l^{2 + }},C{l^{3 + }},\) \(C{l^{5 + }},C{l^{7 + }},{F^ - }.\) loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
