Bài 6 trang 86 SGK Hóa học 11

Một loại thủy tinh có thành phần hóa học

Quảng cáo

Đề bài

Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K2O.PbO.6SiO2. Tính khối lượng K2CO3, PbCO3 và SiO2 cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính số mol của thủy tinh n = m : MK2O.PbO.6SiO2 =?

Từ đó tính được số mol của K2CO3, PbCO3 và SiO2 cần dùng

 

Lời giải chi tiết

Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K2O.PbO.6SiO2 là 677g

 \(m_{K_{2}CO_{3}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 138 = 1,38 (tấn)

\(m_{PbCO_{3}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 267 = 2,67 (tấn)

\(m_{SiO_{2}}\) = \(\frac{6,77}{677}\) x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn)

Để nấu được 6,77 tấn thủy tinh trên cần dùng 13,8 tấn K2CO3, 2,67 tấn PbCO3 và 3,6 tấn SiO2

Loigiaihay.com

Quảng cáo
close