Bài 6 trang 109 SGK Hóa học 8

Đề bài

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc).

Lời giải chi tiết

Số mol khí hiđro là: nH₂ = $\dfrac{8,4}{22,4}$ = 0,375 (mol)

Số mol khí oxi: nO₂ = $\dfrac{2,8}{22,4}$ = 0,125 (mol)

Phương trình phản ứng:

     2H₂      +     O₂        $→$     2H₂O

Ta thấy: tỉ lệ phản ứng của H₂ và O₂ là 2:1  $\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to$ O₂ phản ứng hết, H₂ dư

$\to$ tính theo số mol của O₂

Theo phương trình: ${n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol$

$\to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5\,\,gam$

Loigiaihay.com