Bài 4 trang 14 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Đề bài

Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau: \(_1^1H\,\,\left( {99,984\% } \right),\,\,_1^2H\,\,\left( {0,016\% } \right)\)

\(_{17}^{35}Cl\,\,\left( {75,77\% } \right),\,\,_{17}^{37}Cl\,\,\left( {24,23\% } \right).\)

a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.

b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai đồng vị của hai nguyên tố đó?

c) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nói trên.

Lời giải chi tiết

a) Nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.

Áp dụng công thức: \(\overline A  = {{aA + bB} \over {a + b}}\)

Ta tính được:

\(\overline {{A_H}}  = \frac{{(99,984.1 + 0,016.2)}}{{100}} = 1,00016\)

 \(\overline {{A_{Cl}}}  = \frac{{(75,77.35 + 24,23.37)}}{{100}} = 35,4846\)

b) Kí hiệu \(_1^2H\) là D. Các loại phân tử hiđro clorua có thể có:

Công thức phân tử: \(H_{17}^{35}Cl;\,\,H_{17}^{37}Cl;\,\,D_{17}^{35}Cl;\,\,D_{17}^{37}Cl.\)

c) Phân tử khối tương ứng của bốn loại trên là: 36; 38; 37; 39.

loigiaihay.com