Bài 3 trang 149 SGK Hóa học 8

Cân lấy 10,6 g

Quảng cáo

Đề bài

Cân lấy 10,6 g Na2CO3 cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200 ml. Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta được dung dịch Na2CO3. Biết 1 ml dung dịch này cho khối lượng là 1,05 g. Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế được.

Video hướng dẫn giải

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Tính khối lượng của  Na2COcó trong 200 ml dung dịch : mdd = V. d= 200. 1,05 = a (gam)

=> \(C\% N{a_2}C{O_3} = \dfrac{{mc\tan }}{{m\,dd}}.100\%  = ?\)

Tính số mol của  Na2CO= m : M

=> nồng độ mol \({C_M} = \frac{n}{V}\)

Lời giải chi tiết

Khối lượng dung dịch Na2CO3:

m = 200 . 1,05 = 210 g

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

\(C\% N{a_2}C{O_3} = \dfrac{{mc\tan }}{{m\,dd}}.100\%\)=\(\dfrac{10,6}{210}\).100% = 5,05%

Số mol của Na2CO3 là:

n = \(\dfrac{10,6}{(46+12+48)}\) = 0,1 mol

Đổi 200 ml = 0,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch:

\({C_M} = \frac{n}{V}\) = \(\frac{0,1}{0,2}\) = 0,5 M

Loigiaihay.com

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

close