Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 12

Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 - Đề số 2

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sau phản ứng thu được dung dịch muối và sản phẩm khử X. X không thể là

  • A

    H2S. 

  • B

    S. 

  • C

    SO3.  

  • D

    SO2.

Câu 2 :

Cho các kim loại: Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag. Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được bao nhiêu kim loại trong số các kim loại ở trên ?

  • A

    3.

  • B

    4.

  • C

    5.

  • D

    6.

Câu 3 :

Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?

  • A
    Fe + CuSO4. 
  • B
    AgNO3 + Fe(NO3)2
  • C
    Cu + AgNO3. 
  • D
    Cu + FeCl3.

Quảng cáo

Lộ trình SUN 2025
Câu 4 :

Công thức của phèn chua là :

  • A

    K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

  • B

    K2SO4.Al2(SO4)3.nH2O

  • C

    Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

  • D

    Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 5 :

“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

  • A

    Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh.

  • B

    Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.

  • C

    Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

  • D

    Tác động cơ học.

Câu 6 :

Cho nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được khí N2O. Sau khi đã cân bằng, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là: 

  • A

    8 và 30. 

  • B

    8 và 3.  

  • C

    8 và 15.  

  • D

    8 và 6.

Câu 7 :

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

  • A
    phenol lỏng. 
  • B
    dầu hỏa.          
  • C
    nước.
  • D
    rượu etylic.
Câu 8 :

Cho các kim loại sau: Mg, Al, Cu, Cr, Ag. Số kim loại nào không tác dụng được với O2?

  • A

    1

  • B

    2

  • C

    3

  • D

    4

Câu 9 :

Nước cứng toàn phần là nước chứa?

 

  • A

    Mg2+, Ca2+, HCO3- .

  • B

    Mg2+, Ca2+, Cl- .

  • C

    Na+, K+, Cl-, SO42- .

  • D

    Mg2+, Ca2+, Cl-, SO42-, HCO3- .

Câu 10 :

Khẳng định nào sau đây là đúng ?

 

  • A

    Bari là nguyên tố có tính khử mạnh nhất trong dãy kim loại kiềm thổ

     

  • B

    Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường

     

  • C

    Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh hơn kim loại kiềm

     

  • D

    Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

Câu 11 :

Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ là

  • A

    CuSO4 → Cu + S + 2O2               

  • B

    CuSO4 → Cu + SO2 + 2O

  • C

    CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + SO3

  • D

    2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 12 :

Cho Cu dư tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 được dung dịch X. Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X thu được dung dịch Y. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch Y thu được hỗn hợp kim loại Z. Tổng số phương trình hóa học xảy ra là

  • A

    4.

  • B

    5.

  • C

    6.

  • D

    7.

Câu 13 :

Nước cứng là nước chứa nhiều:

  • A

    muối CaCl2

  • B

    muối CaSO4

  • C

    muối Ca(HCO3)2

  • D

    Ion Ca2+ , Mg2+

Câu 14 :

Kim loại Na không tác dụng được với chất nào dưới đây?

  • A

    Giấm ăn.    

  • B

     Ancol etylic.        

  • C

    Nước.       

  • D

    Dầu hỏa.

Câu 15 :

Kim loại nào sau đây có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ để không bị oxi hóa ngoài không khí ẩm ?

  • A

    Al

  • B

    Fe

  • C

    Na

  • D

    Ca

Câu 16 :

Khi điện phân dung dịch CuCl2, ở catot xảy ra

  • A

    sự khử ion Cu2+                                                       

  • B

    sự oxi hóa ion Cu2+                          

  • C

    sự oxi hóa ion Cl-                                   

  • D

    sự khử ion Cl-

Câu 17 :

Dựa vào khối lượng riêng của kim loại, hãy tính thể tích mol kim loại và ghi kết quả vào bảng sau: 

Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:

  • A
    Thể tích mol của K là 45,46 cm3.
  • B
    Thể tích mol của Mg là 19,73 cm3.
  • C
    Thể tích mol của Al là 9,99 cm3.
  • D
    Thể tích mol của Au là 10,20 cm3.
Câu 18 :

X là kim loại thuộc nhóm IIA. Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là

  • A

    Ba.

  • B

    Ca.

  • C

    Sr.

  • D

    Mg.

Câu 19 :

Cho hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,05 mol H2SO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho khí  Z đi qua CuO dư, đun nóng thu được m gam Cu. Giá trị của m là

  • A

    5,32.

  • B

    3,52.

  • C

    2,35.

  • D

    2,53.

Câu 20 :

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 6,72 gam Fe ; 5,4 gam Al và 10,8 gam Ag tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư chỉ thoát ra khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S). Số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng là

  • A

    1,20 mol.

  • B

    1,06 mol.

  • C

    1,3 mol.

  • D

    1,12 mol.

Câu 21 :

Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3­, CuCl2. Số kim loại khử được cả 3 dung dịch đã cho là

  • A

    1

  • B

    2

  • C

    3

  • D

    4

Câu 22 :

Cho hỗn hợp bột gồm 0,27 gam Al và 0,672 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

  • A

    6,48.

  • B

    5,4.

  • C

    5,6.

  • D

    5,48.

Câu 23 :

Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là

  • A

    24,2 gam                 

  • B

    48,3 gam      

  • C

    8,1 gam        

  • D

    16,1 gam.

Câu 24 :

Cho 7,2 gam Mg tác dụng với 100 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 1M và Cu(NO3)2 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

  • A

    12,8.

  • B

    19,3.

  • C

    6,4.

  • D

    5,68.

Câu 25 :

Để điều chế  K người ta có thể dùng phương pháp nào

  • A

    Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp.

  • B

    Dùng CO để khử K ra khỏi K2O.

  • C

    Điện phân nóng chảy KOH.

  • D

    Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl.

Câu 26 :

Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 4,704 lít khí CO (đktc). Giá trị của m là

 

  • A
    5,60   
  • B
    33,60     
  • C
    11,20 
  • D
    25,20
Câu 27 :

Cho các cặp oxi hóa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat.

(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat.

Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

  • A

    (b) và (c).

  • B

    (b) và (d).

  • C

    (a) và (c).        

  • D

    (a) và (b).

Câu 28 :

Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H2SO4,  BaCl2, Na2SO4 ?

  • A

    Quỳ tím

  • B

    Bột kẽm

  • C

    Na2CO3

  • D

    Cả 3 đáp án trên

Câu 29 :

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là

  • A

    Ba

  • B

    Mg

  • C

    Ca

  • D

    Sr

Câu 30 :

Một cốc nước có chứa các ion Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), $HCO_3^ - $(0,1 mol), SO42- (0,01 mol). Đun sôi cốc trên đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

  • A

    là nước mềm

  • B

    có tính cứng vĩnh cửu

  • C

    có tính cứng toàn phần

  • D

    có tính cứng tạm thời

Câu 31 :

Hấp thụ hoàn toàn 22,4 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa y mol Ba(OH)2, x mol KOH, x mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 81,1 gam muối và 39,4 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion. Tỉ lệ x : y có thể là

  • A

    4 : 1.

  • B

    2 : 1.

  • C

    3 : 1.

  • D

    1:1.

Câu 32 :

Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2 . Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol CO2 phản ứng được biểu điễn theo đồ thị sau:

 

Mối quan hệ của a và b là:

  • A
    b = 0,24 - a
  • B
    b = 0,24 + a     
  • C
    b = 0,12 + a
  • D
    b = 2a
Câu 33 :

Cho 300 ml dung dịch chưa đồng thời Ba(OH)2 1M và NaOH 1,5M vào 150 ml dung dịch chứa đồng thời AlCl3 1M và Al2(SO4)3 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. giá trị của m là

  • A

    52,425.

  • B

    81,600.

  • C

    64,125

  • D

    75,825.

Câu 34 :

Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn X thu được chất rắn A. A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với H2SO4 loãng dư sinh ra 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp X đã dùng là

  • A

    29,50 gam.

  • B

    45,50 gam.

  • C

    37,5 gam.

  • D

    26,80 gam.

Câu 35 :

Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,1 mol), Mg2+ (0,1 mol), Ca2+ (0,2 mol), Cl- (0,2 mol),HCO3- (0,2 mol) và SO42- (0,15 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

 

  • A

    Là nước mềm.

  • B

    Có tính cứng vĩnh cửu.

  • C

    Có tính cứng toàn phần.

  • D

    Có tính cứng tạm thời.

Câu 36 :

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03mol Cr2O3; 0,04mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần I phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần II phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư) thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. % khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là:

  • A

    66,67%

  • B

    50,00%                  

  • C

    33,33%                  

  • D

    20,00%

Câu 37 :

Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3)2 và b mol HCl ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian phản ứng được biểu diễn như hình vẽ dưới đây:

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, rút thanh Mg ra, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tỉ lệ a : b là

  • A

    1 : 10 

  • B

    1 : 12 

  • C

    1 : 8                                    

  • D

    1 : 6

Câu 38 :

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) V lít dung dịch X chứa đồng thời R(NO3)2 0,45M (R là kim loại hóa trị không đổi) và NaCl 0,4M trong thời gian t giây, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch chứa KOH 0,75M và NaOH 0,5M không sinh ra kết tủa. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của V là

  • A
    1,00. 
  • B
    0,50. 
  • C
    0,75. 
  • D
    2,00.
Câu 39 :

Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M và KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO2(đktc). Giá trị của V là

  • A
    200. 
  • B
    224. 
  • C
    280. 
  • D
    168
Câu 40 :

Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ trong thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,336 gam hỗn hợp kim loại; 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 19,2 và dung dịch Y chứa 3,04 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,112 lit khí H2 (đktc). Giá trị của  t là :

  • A

    2267,75    

  • B

    2895,10   

  • C

    2316,00                             

  • D

    2219,40

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sau phản ứng thu được dung dịch muối và sản phẩm khử X. X không thể là

  • A

    H2S. 

  • B

    S. 

  • C

    SO3.  

  • D

    SO2.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Các sản phẩm khử của H2SO4 đặc là H2S, S, SO2 (xem lại phần lí thuyết kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa)

=> X không thể là SO3

Câu 2 :

Cho các kim loại: Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag. Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được bao nhiêu kim loại trong số các kim loại ở trên ?

  • A

    3.

  • B

    4.

  • C

    5.

  • D

    6.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được tất cả các kim loại trên.

- phương pháp điện phân nóng chảy: Na, Ca, Al

- phương pháp điện phân dung dịch: Fe, Cu, Ag

Câu 3 :

Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?

  • A
    Fe + CuSO4. 
  • B
    AgNO3 + Fe(NO3)2
  • C
    Cu + AgNO3. 
  • D
    Cu + FeCl3.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Lời giải chi tiết :

A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

B. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓

C. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

D. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 => không thu được kim loại

Câu 4 :

Công thức của phèn chua là :

  • A

    K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

  • B

    K2SO4.Al2(SO4)3.nH2O

  • C

    Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

  • D

    Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Công thức của phèn chua là : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 5 :

“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

  • A

    Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh.

  • B

    Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.

  • C

    Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

  • D

    Tác động cơ học.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

“Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do tác dụng hoá học của môi trường xung quanh.

Câu 6 :

Cho nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được khí N2O. Sau khi đã cân bằng, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là: 

  • A

    8 và 30. 

  • B

    8 và 3.  

  • C

    8 và 15.  

  • D

    8 và 6.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

$8\overset{0}{\mathop{Al}}\,\text{ }+\text{ 3}0H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}\text{8}\overset{+3}{\mathop{Al}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{}{{\overset{+1}{\mathop{3N}}\,}_{2}}O+\text{ 15}{{H}_{2}}O$

$\begin{align}  & 8\text{x} \\  &  \\  & 3\text{x} \\ \end{align}$$\,\,\left| \begin{align}  & \overset{0}{\mathop{Al}}\,\to \overset{+3}{\mathop{Al}}\,+3e \\  & \overset{+5}{\mathop{2N}}\,+8e\to {{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O \\ \end{align} \right.$

=> số nguyên tử Al bị oxi hóa là 8

=> Số phân tử HNO3 bị khử là 3.2 = 6

Câu 7 :

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

  • A
    phenol lỏng. 
  • B
    dầu hỏa.          
  • C
    nước.
  • D
    rượu etylic.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức bảo quản kim loại kiềm

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 8 :

Cho các kim loại sau: Mg, Al, Cu, Cr, Ag. Số kim loại nào không tác dụng được với O2?

  • A

    1

  • B

    2

  • C

    3

  • D

    4

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Kim loại không tác dụng được với O2 là Ag

Câu 9 :

Nước cứng toàn phần là nước chứa?

 

  • A

    Mg2+, Ca2+, HCO3- .

  • B

    Mg2+, Ca2+, Cl- .

  • C

    Na+, K+, Cl-, SO42- .

  • D

    Mg2+, Ca2+, Cl-, SO42-, HCO3- .

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nước cứng

Lời giải chi tiết :

Nước cứng toàn phần là nước chứa Mg2+, Ca2+, Cl-, SO42-, HCO3- .

Câu 10 :

Khẳng định nào sau đây là đúng ?

 

  • A

    Bari là nguyên tố có tính khử mạnh nhất trong dãy kim loại kiềm thổ

     

  • B

    Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường

     

  • C

    Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh hơn kim loại kiềm

     

  • D

    Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết kim loại kiềm thổ

Lời giải chi tiết :

Mg và Be không phản ứng với nước ở điều kiện thường B sai.

Đi từ đầu nhóm IIA đến cuối nhóm theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân tính kim loại (tính khử) tăng dần => Kim loại mạnh nhất là Ra; yếu nhất là Be. => A sai, D đúng.

Nhóm Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất => C sai.

 

Câu 11 :

Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ là

  • A

    CuSO4 → Cu + S + 2O2               

  • B

    CuSO4 → Cu + SO2 + 2O

  • C

    CuSO4 + H2O → Cu(OH)2 + SO3

  • D

    2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phương trình điện phân dung dịch CuSO4: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 12 :

Cho Cu dư tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 được dung dịch X. Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X thu được dung dịch Y. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch Y thu được hỗn hợp kim loại Z. Tổng số phương trình hóa học xảy ra là

  • A

    4.

  • B

    5.

  • C

    6.

  • D

    7.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết các PTHH xảy ra, chú ý chất dùng dư để xét các muối trong dung dịch

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng :

       (1) Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2

       (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Dung dịch Y chứa Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 và AgNO3 dư

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch Y thu được hỗn hợp kim loại Z → Z gồm Ag, Cu và Fe dư

       (3) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

       (4) Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

       (5) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

→ có 5 phản ứng hóa học xảy ra    

Câu 13 :

Nước cứng là nước chứa nhiều:

  • A

    muối CaCl2

  • B

    muối CaSO4

  • C

    muối Ca(HCO3)2

  • D

    Ion Ca2+ , Mg2+

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+

Câu 14 :

Kim loại Na không tác dụng được với chất nào dưới đây?

  • A

    Giấm ăn.    

  • B

     Ancol etylic.        

  • C

    Nước.       

  • D

    Dầu hỏa.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Na không phản ứng với dầu hỏa do đó người ta bảo quản Na bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Câu 15 :

Kim loại nào sau đây có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ để không bị oxi hóa ngoài không khí ẩm ?

  • A

    Al

  • B

    Fe

  • C

    Na

  • D

    Ca

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Al khi phản ứng với oxi (hoặc nước) trong không khí tạo lớp màng oxit mỏng Al2O3 bảo vệ bề mặt (SGK 12 cơ bản – trang 121)

Câu 16 :

Khi điện phân dung dịch CuCl2, ở catot xảy ra

  • A

    sự khử ion Cu2+                                                       

  • B

    sự oxi hóa ion Cu2+                          

  • C

    sự oxi hóa ion Cl-                                   

  • D

    sự khử ion Cl-

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Trong điện phân

+ Catot (cực -): cation dương đi về, xảy ra quá trình khử

+ Anot (cực +): anion âm đi về, xảy ra quá trình oxi hóa

Lời giải chi tiết :

Khi điện phân dung dịch CuCl2, ở catot xảy ra : Cu+2  + 2e → Cu

→ xảy ra sự khử ion Cu2+                        

Câu 17 :

Dựa vào khối lượng riêng của kim loại, hãy tính thể tích mol kim loại và ghi kết quả vào bảng sau: 

Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:

  • A
    Thể tích mol của K là 45,46 cm3.
  • B
    Thể tích mol của Mg là 19,73 cm3.
  • C
    Thể tích mol của Al là 9,99 cm3.
  • D
    Thể tích mol của Au là 10,20 cm3.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xét 1 mol chất có m = M (g)

Thể tích mol là: \(V = \frac{m}{D} \Leftrightarrow V = \frac{M}{D}\)

Chú ý: Lấy giá trị M các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

Xét 1 mol chất có m = M (g)

Thể tích mol là: \(V = \frac{m}{D} \Leftrightarrow V = \frac{M}{D}\)

Chú ý: Lấy giá trị M các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Áp dụng công thức để tính thể tích mol ta được kết quả như bảng sau:

Từ bảng kết quả trên ta thấy thể tích mol của Mg là 13,79 cm3 không phải là 19,73 cm3.

Câu 18 :

X là kim loại thuộc nhóm IIA. Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là

  • A

    Ba.

  • B

    Ca.

  • C

    Sr.

  • D

    Mg.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Gọi M là kí hiệu chung của 2 kim loại X và Zn

+) M + 2HCl → MCl2 + H2

$ \to {\bar M_M} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67$

Vì MZn = 65 > 56,67 =>  MX < 56,67

+) X + H2SO4 → XSO4 + H2

$ \to {n_X} = \frac{{1,9}}{{{M_X}}} = {n_{{H_2}}}\;\, \to \,\,\frac{{1,9}}{{{M_X}}} < 0,05$

=> MX > 38 => kim loại X là Ca

Lời giải chi tiết :

Gọi M là kí hiệu chung của 2 kim loại X và Zn

a là số mol của M

M + 2HCl → MCl2 + H2

=> nH2 = 0,03 mol = a

$ \to {\bar M_M} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67$

Vì MZn = 65 > 56,67 =>  MX < 56,67

X + H2SO4 → XSO4 + H2

$\to {{n}_{X}}=\frac{1,9}{{{M}_{X}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}\ \,\to \,\,\frac{1,9}{{{M}_{X}}}<0,05$

=> MX > 38

Ta có: 38 < MX < 56,67 => kim loại X là Ca

Câu 19 :

Cho hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,05 mol H2SO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho khí  Z đi qua CuO dư, đun nóng thu được m gam Cu. Giá trị của m là

  • A

    5,32.

  • B

    3,52.

  • C

    2,35.

  • D

    2,53.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Sau phản ứng thu được chất rắn → axit phản ứng hết 

- BTNT "H" → số mol hiđro → số mol Cu

Lời giải chi tiết :

Sau phản ứng thu được chất rắn → axit phản ứng hết

BTNT "H" \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}=0,01+2\times0,05=0.11mol\)

→ \(n_{H_2}=0,055mol\)

\( CuO +H_2 \to Cu + H_2O\)

\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,055mol\)

→ \(m_{Cu}=3,52g\)

Câu 20 :

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 6,72 gam Fe ; 5,4 gam Al và 10,8 gam Ag tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư chỉ thoát ra khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S). Số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng là

  • A

    1,20 mol.

  • B

    1,06 mol.

  • C

    1,3 mol.

  • D

    1,12 mol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ta có:\({n_{SO_4^{2 - }}} = {n_{S{O_2}}} = {{{n_{e{\rm{ }}cho}}} \over 2}\)

Bảo toàn nguyên tố S:\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {\rm{ }}{n_{S{O_2}}} + {\rm{ }}{n_{SO_4^{2 - }}}\)

Lời giải chi tiết :

nFe = 0,12 mol; nAl = 0,2 mol; nAg = 0,1 mol

Ta có:\({n_{SO_4^{2 - }}} = {n_{S{O_2}}} = {{{n_{e{\rm{ }}cho}}} \over 2} = {{0,12.3 + 0,2.3 + 0,1.1} \over 2} = 0,53\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố S: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {\rm{ }}{n_{S{O_2}}} + {\rm{ }}{n_{SO_4^{2 - }}}\) = 0,53.2 = 1,06 mol

Câu 21 :

Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3­, CuCl2. Số kim loại khử được cả 3 dung dịch đã cho là

  • A

    1

  • B

    2

  • C

    3

  • D

    4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

KL mạnh đẩy KL yếu ra khỏi dung dịch muối của nó

Lời giải chi tiết :

Mg, Al là kim loại mạnh hơn những kim loại trong muối → Mg,Al khử được cả 3 dung dịch muối

Fe yếu hơn Zn => không khử được Zn2+

Cu không khử được Cu2+ và Zn2+

Câu 22 :

Cho hỗn hợp bột gồm 0,27 gam Al và 0,672 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

  • A

    6,48.

  • B

    5,4.

  • C

    5,6.

  • D

    5,48.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta thấy:  ne Al cho tối đa <  ne Ag nhận tối đa = 0,06 < ne Al cho tối đa + ne Fe cho tối đa tạo Fe3+ = 0,096

=> Al phản ứng hết, Fe phản ứng hết với Ag+ tạo thành Fe3+ và Fe2+ => Ag+ tạo hết thành kết tủa

Chất rắn thu được gồm Ag

Lời giải chi tiết :

nAl = 0,01 mol;  nFe = 0,012 mol;  nAgNO3 = 0,06 mol

ne Ag nhận tối đa = 0,06 mol

ne Al cho tối đa = 0,01.3 = 0,03 mol

ne Fe cho tối đa tạo Fe3+ = 0,012.3 = 0,036 mol

Ta thấy:  ne Al cho tối đa <  ne Ag nhận tối đa = 0,06 < ne Al cho tối đa + ne Fe cho tối đa tạo Fe3+ = 0,066

=> Al phản ứng hết, Fe phản ứng hết với Ag+ tạo thành Fe3+ và Fe2+  => Ag+ tạo hết thành kết tủa

Chất rắn thu được gồm Ag

=> mAg = 0,06.108 = 6,48 gam

Câu 23 :

Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là

  • A

    24,2 gam                 

  • B

    48,3 gam      

  • C

    8,1 gam        

  • D

    16,1 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sử dụng công thức $m=\frac{A.I.t}{n.F}$

Lời giải chi tiết :

Sử dụng công thức $m=\frac{A.I.t}{n.F}=\frac{27.16.3.60.60}{3.96500}=16,1\,\,gam$

Câu 24 :

Cho 7,2 gam Mg tác dụng với 100 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 1M và Cu(NO3)2 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

  • A

    12,8.

  • B

    19,3.

  • C

    6,4.

  • D

    5,68.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

neMg cho tối đa = 0,3.2 = 0,6 mol

ne Cu2+ nhận = 0,4 mol;  ne Zn2+ nhận =  0,2 mol => ne nhận tối đa = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Ta thấy ne cho tối đa = ne nhận tối đa = 0,6 mol => Mg phản ứng vừa đủ với Cu2+ và Zn2+

Lời giải chi tiết :

nMg = 0,3 mol;  nZn(NO3)2 = 0,1 mol;  nCu(NO3)2 = 0,2 mol

neMg cho tối đa = 0,3.2 = 0,6 mol

ne Cu2+ nhận = 0,2.2 = 0,4 mol;  ne Zn2+ nhận =  0,2 mol => ne nhận tối đa = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Ta thấy ne cho tối đa = ne nhận tối đa = 0,6 mol => Mg phản ứng vừa đủ với Cu2+ và Zn2+

=> chất rắn thu được gồm Cu (0,2 mol) và Zn (0,1mol)

=> m = 19,3 gam

Câu 25 :

Để điều chế  K người ta có thể dùng phương pháp nào

  • A

    Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp.

  • B

    Dùng CO để khử K ra khỏi K2O.

  • C

    Điện phân nóng chảy KOH.

  • D

    Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết điều chế kim loại

Lời giải chi tiết :

Để điều chế K người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối và bazơ của Na

=>điện phân nóng chảy KOH

Câu 26 :

Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 4,704 lít khí CO (đktc). Giá trị của m là

 

  • A
    5,60   
  • B
    33,60     
  • C
    11,20 
  • D
    25,20

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bài toán khử oxit KL bằng CO: nCO = nO(oxit)

Lời giải chi tiết :

Khi oxit bị khử bởi CO: nO(oxit) = nCO = 4,704/22,4 = 0,21 mol

BTNT "O": 3nFe2O3 = nO(oxit) = 0,21 => nFe2O3 = 0,07 mol

=> m = 160.0,07 = 11,2 gam

Câu 27 :

Cho các cặp oxi hóa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat.

(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat.

Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

  • A

    (b) và (c).

  • B

    (b) và (d).

  • C

    (a) và (c).        

  • D

    (a) và (b).

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Vì $\dfrac{{C{u^{2 + }}}}{{Cu}}$ đứng sau  $\dfrac{{A{l^{3 + }}}}{{Al}}$ → (b) không phản ứng

Cặp $\dfrac{{S{n^{2 + }}}}{{Sn}}$ đứng sau $\dfrac{{F{e^{2 + }}}}{{Fe}}$→ (d) không phản ứng

→ A, B, D sai

C đúng vì (a)  Fe + CuSO4 $\xrightarrow{{}}$ FeSO4 + Cu↓ 

                  (c)  Sn + CuSO4 $\xrightarrow{{}}$ SnSO4 +Cu↓         

Câu 28 :

Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H2SO4,  BaCl2, Na2SO4 ?

  • A

    Quỳ tím

  • B

    Bột kẽm

  • C

    Na2CO3

  • D

    Cả 3 đáp án trên

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết kim loại kiềm thổ

Lời giải chi tiết :

- dùng quỳ tím

 

H2SO­4

BaCl2

Na2SO4

Quỳ tím

Đỏ

Không đổi màu

Không đổi màu

H2SO4 vừa nhận biết

 

Kết tủa trắng

Không hiện tượng

 

- dùng bột kẽm 

 

H2SO­4

BaCl2

Na2SO4

Zn

Xuất hiện bọt khí

Không hiện tượng

Không hiện tượng

H2SO4 vừa nhận biết

 

Kết tủa trắng

Không hiện tượng

 

- dùng Na2CO3

 

H2SO­4

BaCl2

Na2SO4

Na2CO3

Xuất hiện khí

Kết tủa trắng

Không hiện tượng
Câu 29 :

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là

  • A

    Ba

  • B

    Mg

  • C

    Ca

  • D

    Sr

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Bảo toàn e: 2nM = 2nH2 

Lời giải chi tiết :

nH2 = 0,25 mol

Bảo toàn e: 2nM = 2nH2  => nM = 0,25 mol

=> M = 10 / 0,25 = 40 => M là Ca

Câu 30 :

Một cốc nước có chứa các ion Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), $HCO_3^ - $(0,1 mol), SO42- (0,01 mol). Đun sôi cốc trên đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

  • A

    là nước mềm

  • B

    có tính cứng vĩnh cửu

  • C

    có tính cứng toàn phần

  • D

    có tính cứng tạm thời

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết nước cứng

Lời giải chi tiết :

Đun sôi nước xảy ra phản ứng:

$2HCO_3^ - \xrightarrow{{{t^o}}}CO_3^{2 - } + {H_2}O$

$0,1\;\;\;\;\; \to \;\;\;0,05$

$C{a^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to CaC{{\text{O}}_3}$

$0,04 \to \,0,04$

$M{g^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to MgC{{\text{O}}_3}$

$0,01 \leftarrow 0,01$

=> dung dịch sau đun nóng gồm Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,01 mol), Cl- (0,02 mol), SO42- (0,01 mol)

=> nước còn lại trong cốc có tính cứng vĩnh cửu

Câu 31 :

Hấp thụ hoàn toàn 22,4 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa y mol Ba(OH)2, x mol KOH, x mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 81,1 gam muối và 39,4 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion. Tỉ lệ x : y có thể là

  • A

    4 : 1.

  • B

    2 : 1.

  • C

    3 : 1.

  • D

    1:1.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

nCO2 = 1 mol;  nBaCO3 = 0,2 mol

Giả sử muối chứa Ba(HCO3)2

=> dung dịch thu được gồm K+ (x mol); Na+ (x mol); Ba2+ và HCO3- (a mol)

Bảo toàn điện tích: nBa2+ = 0,5a – 0,5x – 0,5x= 0,5a -x

Bảo toàn nguyên tố C: nCO2 = nHCO3 + nBaCO3 => 1 = a + 0,2 => a = 0,8  (1)

Bảo toàn nguyên tố Ba: nBa(OH)2 = nBa2+ + nBaCO3 => y = 0,5a – x  + 0,2  (2)

mmuối = mK+ + mNa+ + mBa2+ + mHCO3-  => 39x + 23x + 137.(0,5a - x) + 61a = 81,1   (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,8; x = 0,3;  y = 0,3

=> x : y = 1 : 1

Câu 32 :

Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2 . Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol CO2 phản ứng được biểu điễn theo đồ thị sau:

 

Mối quan hệ của a và b là:

  • A
    b = 0,24 - a
  • B
    b = 0,24 + a     
  • C
    b = 0,12 + a
  • D
    b = 2a

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O(1)

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2(2)

- Tại nCO2 = a (đồ thị đi lên) => Chỉ xảy ra phản ứng (1)

=> nCaCO3 = nCO2 = a

- Tại nCO2 = b (đồ thị đi xuống): Kết tủa đã bị hòa tan một phần

Sản phẩm lúc này gồm:

CaCO3: a mol

Ca(HCO3)2: 0,12 - a (BTNT "Ca")

BTNT "C": nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 => b = a + 2(0,12 - a)

=> b = 0,24 - a

Câu 33 :

Cho 300 ml dung dịch chưa đồng thời Ba(OH)2 1M và NaOH 1,5M vào 150 ml dung dịch chứa đồng thời AlCl3 1M và Al2(SO4)3 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. giá trị của m là

  • A

    52,425.

  • B

    81,600.

  • C

    64,125

  • D

    75,825.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Lập tỉ lệ:

+ Nếu k ≤3 thì thu được kết tủa là Al(OH)3

Khi đó kết tủa thu được chứa Al(OH)3 và BaSO4 với nAl(OH)3 = 1/3 nOH-

+ Nếu 3 < k < 4 thì thu được Al(OH)3 và AlO2-

Khi đó kết tủa thu được chứa Al(OH)3 và BaSO4 với nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH-

+ Nếu k ≥ 4 thì thu được AlO2-

Khi đó kết tủa thu được chỉ là BaSO4

Lời giải chi tiết :

nBa(OH)2 = 0,3.1 = 0,3 (mol) ; nNaOH = 0,3.1,5 = 0,45 (mol)

=> ∑nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 0,3.2 + 0,45 = 1,05 (mol)

nBa2+ = 0,3 (mol)

nAlCl3= 0,15.1 = 0,15 (mol); nAl2(SO4)3 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol)

=> ∑nAl3+ = nAlCl3 + 2nAl2(SO4)3 = 0,15 + 0,075.2 = 0,3 (mol) ; nso42- = 0,225 (mol)

Ta có: \(3 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \frac{{1,05}}{{0,3}} = 3,5 < 4\)=> tạo kết tủa Al(OH)3 và AlO2-

nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,3 - 1,05 = 0,15 (mol)

Vây sau phản ứng thu được kết tủa Al(OH)3: 0,15 mol và BaSO4 :0,225 (mol)

=> m↓ = 0,15.78 + 0,225.233 = 64,125 (g)

Câu 34 :

Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn X thu được chất rắn A. A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với H2SO4 loãng dư sinh ra 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp X đã dùng là

  • A

    29,50 gam.

  • B

    45,50 gam.

  • C

    37,5 gam.

  • D

    26,80 gam.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

B tác dụng với H2SO4 → nFe =\({n_{{H_2}}}\) = 0,3mol →\({n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}}/2\)  

Bảo toàn khối lượng : m = mAl2O3 + mFe + mAl

Lời giải chi tiết :

A tác dụng với NaOH sinh ra khí H2 → Al dư → hỗn hợp A gồm Al2O3, Fe và Al dư

nAl dư =\(\frac{2}{3}{n_{{H_2}}}\)  = 0,2 mol

Chất rắn B là Fe

 Fe + H2SO4 → H2

0,3                     0,3

Mà \({n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}}/2\)= 0,15 mol

 Bảo toàn khối lượng : m = mAl2O3 + mFe + mAl = 0,15.102 + 0,3. 56 + 0,2. 27= 37,5

Câu 35 :

Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,1 mol), Mg2+ (0,1 mol), Ca2+ (0,2 mol), Cl- (0,2 mol),HCO3- (0,2 mol) và SO42- (0,15 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

 

  • A

    Là nước mềm.

  • B

    Có tính cứng vĩnh cửu.

  • C

    Có tính cứng toàn phần.

  • D

    Có tính cứng tạm thời.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

$2HCO_3^ - \buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow CO_3^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O$

  0,2         →     0,1

$Ca_{}^{2 + } + CO_3^{2 - } \to CaC{O_3} \downarrow $

0,1$ \leftarrow $   0,1

=> Số mol Ca2+ dư  là ${n_{C{a^{2 + }}}} = 0,1$ mol

→ Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì trong cốc còn  Na+ , Mg2+ ,Ca2+ , Cl- và SO42- nên nước còn lại trong cốc là nước cứng vĩnh cửu. 

Câu 36 :

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03mol Cr2O3; 0,04mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần I phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần II phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư) thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. % khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là:

  • A

    66,67%

  • B

    50,00%                  

  • C

    33,33%                  

  • D

    20,00%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) nNaOH = 2nAl2O3 + nAl dư = nAl ban đầu 

+) Số mol e trao đổi của phần II là ne (II) = 2nH2 = 2nCr + 2nFe + 3nAl dư 

+) Bảo toàn e : 3nAl – 2ne (II) = nCr = 0,04

→ %Cr2O3 phản ứng = 0,02.100% / 0,03

Lời giải chi tiết :

- Chất rắn thu được sau phản ứng nhiệt nhôm chỉ có Al2O3 và Al còn dư (nếu có) tham gia phản ứng với NaOH:

                        Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

                        Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2

nNaOH = 2nAl2O3 + nAl dư = nAl ban đầu → a = 2nNaOH = 0,08mol (vì ½ Y chỉ phản ứng với 0,04 mol NaOH).

- Nhận thấy trong phản ứng nhiệt nhôm, Al nhường e cho Cr2O3 và FeO.

Hỗn hợp rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl loãng nóng dư thì Cr chuyển thành Cr2+; Fe chuyển thành Fe2+; Al chuyển thành Al3+; FeO chuyển thành Fe2+; Cr2O3 chuyển thành Cr3+; Al2O3 chuyển thành Al3+.

Số mol e trao đổi của phần II là ne (II) = 2nH2 = 2nCr + 2nFe + 3nAl dư = 0,1 mol.

- Bảo toàn e : 3nAl – 2ne (II) = nCr = 0,04 → nCr2O3 phản ứng = 1/2.nCr = 0,02

→ %Cr2O3 phản ứng = 0,02.100% / 0,03 = 66,67%

Câu 37 :

Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3)2 và b mol HCl ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian phản ứng được biểu diễn như hình vẽ dưới đây:

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, rút thanh Mg ra, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tỉ lệ a : b là

  • A

    1 : 10 

  • B

    1 : 12 

  • C

    1 : 8                                    

  • D

    1 : 6

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol)

3Mg + 8H+ + 2NO3- → 3Mg2+ + 2NO + 4H2O

=> số mol H+ phản ứng với Mg và NO­3- (1)

Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng 18 – 8 = 10 gam

+) Sử dụng tăng giảm khối lượng => a

Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm 14 – 8 = 6 gam => nMg = 0,25 mol

Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

=> số mol H+ phản ứng với Mg tạo H2 (2)

=> b = nH+ (1) + nH+ (2)

=> a : b

Lời giải chi tiết :

Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol)

3Mg + 8H+ + 2NO3- → 3Mg2+ + 2NO + 4H2O

0,75 → 2

Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng 18 – 8 = 10 gam

Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu

a         a                        a

∆m = 64a – 24a = 10 => a = 0,25

Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm 14 – 8 = 6 gam => nMg = 0,25 mol

Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

0,25 → 0,5

Vậy nH+ = b = 2 + 0,5 = 2,5

=> a : b = 1 : 10

Câu 38 :

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) V lít dung dịch X chứa đồng thời R(NO3)2 0,45M (R là kim loại hóa trị không đổi) và NaCl 0,4M trong thời gian t giây, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch chứa KOH 0,75M và NaOH 0,5M không sinh ra kết tủa. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của V là

  • A
    1,00. 
  • B
    0,50. 
  • C
    0,75. 
  • D
    2,00.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Do Y tác dụng với kiềm nên R2+ có bị điện phân

nR(NO3)2 = 0,45V mol; nNaCl = 0,4V mol

*t giây: Thu được hỗn hợp khí ở anot nên Cl- bị điện phân hết, H2O đã bị điện phân

nCl2 = 0,5nNaCl = 0,2V mol

n khí = nCl2 + nO2 => nO2 = 0,3 – 0,2V (mol)

=> n e (t giây) = 2nCl2 + 4nO2 = 2.0,2V + 4(0,3-0,2V) = 1,2-0,4V (mol)

*2t giây: n e (2t giây) = 2,4-0,8V

Trong t giây tiếp theo nO2 sinh thêm = (1,2-0,4V)/4 = 0,3-0,1V (mol)

=> ∑nO2 = 0,6-0,3V (mol)

DD Y phản ứng với NaOH và KOH không sinh ra kết tủa nên có các TH sau:

- TH1: R2+ bị điện phân hết: ne ≥ 2nR2+ => 2,4-0,8V ≥ 2.0,45V => V ≤ 24/17

- TH2: R2+ điện phân chưa hết, OH- phản ứng với H+ và R2+ tạo R(OH)2 sau đó hòa tan R(OH)2

Lời giải chi tiết :

Do Y tác dụng với kiềm nên R2+ có bị điện phân

nR(NO3)2 = 0,45V mol; nNaCl = 0,4V mol

*t giây: Thu được hỗn hợp khí ở anot nên Cl- bị điện phân hết, H2O đã bị điện phân

nCl2 = 0,5nNaCl = 0,2V mol

n khí = nCl2 + nO2 => nO2 = 0,3 – 0,2V (mol)

=> n e (t giây) = 2nCl2 + 4nO2 = 2.0,2V + 4(0,3-0,2V) = 1,2-0,4V (mol)

*2t giây: n e (2t giây) = 2,4-0,8V

Trong t giây tiếp theo nO2 sinh thêm = (1,2-0,4V)/4 = 0,3-0,1V (mol)

=> ∑nO2 = 0,6-0,3V (mol)

DD Y phản ứng với NaOH và KOH không sinh ra kết tủa nên có các TH sau:

- TH1: R2+ bị điện phân hết: ne ≥ 2nR2+ => 2,4-0,8V ≥ 2.0,45V => V ≤ 24/17

Catot:

R2+  +   2Cl- → R + Cl2

0,2V ← 0,4V

R2+ + H2O → R + 2H+ + 0,5O2

0,25V →                0,5V

H2O → H2 + O2

nOH- = nH+ => 0,5V = 0,5 => V = 1 (thỏa mãn)

- TH2: R2+ điện phân chưa hết, OH- phản ứng với H+ và R2+ tạo R(OH)2 sau đó hòa tan R(OH)2

ne < 2nR2+ => 2,4-0,8V < 2.0,45V => V > 24/17

nR2+ bị đp = ne : 2 = 1,2-0,4V => nR2+ dư = 0,85V-1,2

nH+ = 4nO2 = 2,4-1,2V

=> nOH- = nH+ + 4nR2+ => 0,5 = 2,4-1,2V + 4(0,85V-1,2) => V = 1,318 (không thỏa mãn)

Câu 39 :

Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M và KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO2(đktc). Giá trị của V là

  • A
    200. 
  • B
    224. 
  • C
    280. 
  • D
    168

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Khi cho từ từ dd hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 vào dd HCl thì phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ Na2CO3 và NaHCO3 ban đầu

So sánh mol  nH+ với 2nCO32- + nHCO3- để biết H+ phản ứng hết hay CO32-; HCO32- pư hết.

Tính toán theo PTHH

PTHH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

            NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

Lời giải chi tiết :

nNa2CO3 = 0,0625.0,08=0,005 (mol) ; n­KHCO3 = 0,0625.0,12 = 0,0075 (mol)

nHCl = 0,125.0,1 = 0,0125 (mol)

Ta có:\({{{n_{N{a_2}C{O_3}}}} \over {{n_{KHC{O_3}}}}} = {{0,005} \over {0,0075}} = {2 \over 3}\)

Khi cho từ từ dd hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 vào dd HCl thì phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ Na2CO3 và NaHCO3 ban đầu là 2:3

Ta thấy: nH+ = 0,0125 < 2nCO32- + nHCO3- = 0,0175 nên lượng H+ thiếu

Đặt nNa2CO3 = 2a (mol); nNaHCO3 = 3a (mol)

PTHH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

              2a        → 4a                     → 2a                 (mol)

            NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

                3a       → 3a                 → 3a                      (mol)

→ ∑ nHCl = 7a = 0,0125 => a = 1/560 (mol)

→ VCO2(đktc) = 5a.22,4 = 5.1/560.22,4 = 0,2 (lít) = 200 (ml)

Câu 40 :

Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ trong thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,336 gam hỗn hợp kim loại; 0,112 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 19,2 và dung dịch Y chứa 3,04 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,112 lit khí H2 (đktc). Giá trị của  t là :

  • A

    2267,75    

  • B

    2895,10   

  • C

    2316,00                             

  • D

    2219,40

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Bảo toàn e

- Định luật Faraday : ne.F = It

+) Mg + X thu được hỗn hợp kim loại => Ag+ chưa điện phân hết

+) Hỗn hợp kim loại + HCl => nMg = nH2 => nAg 

+) Tính số mol NO và N2O

Gọi \({{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}=x\text{ }mol\)

Bảo toàn e : \({{n}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}={{n}_{Mg+HN{{O}_{3}}}}+{{n}_{Mg+A{{g}^{+}}}}~=\frac{1}{2}.\left( 3{{n}_{NO}}+8{{n}_{{{N}_{2}}O}}+8{{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}} \right)+\frac{1}{2}.{{n}_{Ag}}\)

=> tính số mol muối Mg(NO3)2

+) Từ mmuối \(={{m}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}+{{m}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}\Rightarrow x\)

+) \({{n}_{{{H}^{+}}(X)}}=4{{n}_{NO}}+10{{n}_{{{N}_{2}}O}}+10{{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}={{n}_{e}}\)

+) Định luật Faraday : ne.F = It => t

Lời giải chi tiết :

Khi điện phân AgNO3 :

Catot : Ag+ + 1e → Ag

Anot : 2H2O → 4H+ + 4e + O2

Mg + X thu được hỗn hợp kim loại => Ag+ chưa điện phân hết

- Hỗn hợp kim loại + HCl => nMg = nH2 = 0,005 mol => nAg  = 0,002 mol

Hỗn hợp khí là sản phẩm khử của Mg với H+ và NO3- (Mg dư)

\({{n}_{NO}}+{{n}_{{{N}_{2}}O}}\) = 0,005 mol

\({{m}_{NO}}+{{m}_{{{N}_{2}}O}}~\)= 2.19,2.0,005 = 0,192 gam

=> nNO = 0,002 và \({{n}_{{{N}_{2}}O}}\)= 0,003 mol

Gọi \({{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}=x\text{ }mol\)

Bảo toàn e : \({{n}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}={{n}_{Mg+HN{{O}_{3}}}}+{{n}_{Mg+A{{g}^{+}}}}~=\frac{1}{2}.\left( 3{{n}_{NO}}+8{{n}_{{{N}_{2}}O}}+8{{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}} \right)+\frac{1}{2}.{{n}_{Ag}}\)

\(=\frac{1}{2}\left( 3.0,002+8.0,003+8x \right)+\frac{1}{2}.0,002=0,016+4x\)

=> mmuối \(={{m}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}+{{m}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}=148.\left( 0,016+4x \right)+80x=3,04\,gam\)

=> x = 0,001 mol

=> \({{n}_{{{H}^{+}}(X)}}=4{{n}_{NO}}+10{{n}_{{{N}_{2}}O}}+10{{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}=0,048\text{ }mol={{n}_{e}}\)

Định luật Faraday : ne.F = It => t = 2316 (s)

Bài liên quan
close
App loigiaihay

Đăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí

Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.

Đồng ý Bỏ qua