Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Quá trình đúng là: \(\;\mathop S\limits^{ - 2} \; \to \mathop S\limits^0  + 2e\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

\(\left. \begin{array}{l}
\mathop {x3}\limits^{} \\
\mathop {x1}\limits^{}
\end{array} \right|\;\left| \begin{array}{l}
\mathop {Zn}\limits^0 \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} + 2e\\
\mathop S\limits^{ + 6} + 6e \to \mathop S\limits^0
\end{array} \right.\)

3Zn + 4H₂SO₄  → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Phương pháp giải:

Giả sử ban đầu số oxi hóa của S là +6, cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) của tất cả các chất phản ứng trong phương trình trên là 2+10+8 = 20

Đáp án A

Phương pháp giải:

Những chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là những chất vừa có khả năng cho và nhận e.

Lời giải chi tiết:

Na: chỉ có tính khử

SO₂: S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

FeO: Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

_N2: N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa

HCl: H có số oxi hóa +1 có thể nhận e để lên 0, Cl có số oxi hóa -1 có thể cho e để lên mức oxi hóa cao hơn => có tính khử và oxi hóa

Đáp án B

Phương pháp giải:

Khử - cho, o - nhận (tức là chất khử là chất cho e, chất oxi hóa là chất nhận e).

Lời giải chi tiết:

Al nhường e nên là chất khử

Cu²⁺ nhận e nên là chất oxi hóa

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng e.

Lời giải chi tiết:

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản các chất sản phẩm trong phản ứng là: 3 + 2 + 4 = 9

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

CuFeS₂ → Cu⁺² + Fe⁺³ + S⁺⁴

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ nhường 13e

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng

- Xác định vai trò của Cl:

+ Chất nhường e là chất khử

+ Chất nhận e là chất oxi hóa

Lời giải chi tiết:

 \(C{l_2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)

Cl₂ nhận e nên là chất oxi hóa (hay chất bị khử)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Hiện tượng: Dung dịch thuốc tím bị nhạt màu dần.

PTHH:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

\(\mathop {Fe}\limits^{ + 2}  - 1e \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \) => FeSO₄ là chất khử

\(\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \) => KMnO₄ là chất oxi hóa

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. 

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
x1\,\,\,\,\,\,\,FeS - 9e \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + \mathop S\limits^{ + 6} \\
x3\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} + 3e \to \mathop N\limits^{ + 2}
\end{array}\)

FeS + 6HNO₃  → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 3NO + 2H₂O

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phân tử HCl bị oxi hóa tạo thành phân tử Cl2

=> Số phân tử HCl bị oxi hóa

=> Số phân tử HCl môi trường

Lời giải chi tiết:

Phân tử HCl bị oxi hóa tạo thành phân tử Cl₂

=> Số phân tử HCl bị oxi hóa là 5.2 = 10

=> Số phân tử HCl môi trường là 16-10 = 6

Vậy tỉ lệ số phân tử HCl bị oxi hoá và số phân tử HCl làm môi trường (không oxi hoá-khử) là 10:6 = 5:3

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng e.

Lời giải chi tiết:

Vậy 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

a + b + c + d + e = 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Vậy a = 2; b = 10; c = 8

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ở phản ứng nào NH₃ nhường e thì NH₃ đóng vai trò là chất khử

Lời giải chi tiết:

\(2\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 3CuO \to {\mathop N\limits^0 _2} + 3Cu + 3{H_2}\)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường e (bị oxi hóa), chất oxi hóa là chất nhận e (bị khử).

Lời giải chi tiết:

 \(\mathop {Na}\limits^0  - 1e \to \mathop {Na}\limits^{ + 1} \)

Na là chất khử hay chất bị oxi hóa

Đáp án C

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là: 3 + 4 + 3 + 1 + 4 = 15

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

Al nhường e nên là chất khử, HNO₃ nhận e nên HNO₃ là chất oxi hóa.

PTHH: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Đáp án C

Phương pháp giải:

HS ghi nhớ: “Khử - cho, o - nhận”

+ Chất khử là chất cho e (số oxi hóa tăng)

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

Lời giải chi tiết:

Br⁰₂ + 2e → 2Br^-

=> Br₂ là chất oxi hóa

Đáp án D

Phương pháp giải:

Các phương trình có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng thì đó là pư oxi hóa khử.

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{
& (1)\,\mathop K\limits^0 + \mathop {2H}\limits^{ + 1} Cl \to \,\mathop {2K}\limits^{ + 1} Cl\, + \mathop {{H_2}}\limits^0 \cr
& (2)2\mathop {Al\,}\limits^0 + 3\mathop {C{l_2}}\limits^0 \buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 2\mathop {Al}\limits^{ + 3} \mathop {C{l_3}}\limits^{ - 1} \cr
& (3)\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2NaOH \to Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + Na\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O + {H_2}O \cr
& (4)2NaOH + Mg{(N{O_3})_2} \to Mg{(OH)_2} + 2NaN{O_3} \cr
& (5)\mathop {A{l_2}}\limits^{ + 3} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \buildrel {dpnc} \over
\longrightarrow 2\mathop {Al}\limits^0 + 3\mathop {{O_2}}\limits^0 \cr
& (6)\mathop {Fe}\limits^{ + 2} C{l_2} + \mathop {3Ag}\limits^{ + 1} N{O_{3\,}}du\buildrel {} \over
\longrightarrow \mathop {Fe}\limits^{ + 3} {(N{O_3})_3} + 2AgCl + \mathop {Ag}\limits^0 \cr} \)

Trừ thí nghiệm (4) ra tất cả các thí nghiệm còn lại đều là pư oxh khử => có 5 thí nghiệm tất cả

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất vừa có tính khử và vừa có tính oxi hóa là chất vừa có khả năng cho và nhận e (các chất này có mức oxi hóa trung gian)

Lời giải chi tiết:

Các chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là:

HCl (H⁺ có thể nhận e tạo H₂, Cl^- có thể nhường e tạo Cl₂)

Cl₂ (số oxi hóa của Cl là 0 => Cl₂ có thể nhận e tạo Cl^-, Cl₂ có thể nhường e tạo Cl⁺¹, Cl⁺³, Cl⁺⁵, Cl⁺⁷)

S (số oxi hóa của S là 0 => S có thể nhận e tạo S^-2, S có thể nhường e tạo S⁺⁴ và S⁺⁶)

SO₂ (số oxi hóa của S là +4 => SO₂ có thể nhận e tạo S⁰, S^-2, SO₂ có thể nhường e tạo S⁺⁶)

Vậy có 4 chất vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của Cl trong phản ứng để xác định vai trò của Cl₂ trong phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Số oxi hóa của Clo giảm từ 0 xuống -1 nên Cl₂ là chất oxi hóa.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất của H­₂SO₄ đặc và khái niệm phản ứng oxi hóa khử để trả lời.

Lời giải chi tiết:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (1)

2Ag + 2H₂SO_{4 đặc} → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O (2)

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O (3)

Zn + 2H₂SO_{4 đặc} → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O (4)

2Fe₃O₄ +10 H₂SO_{4 đặc} → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10 H₂O (5)

Vậy dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với chất 2, 3, 4, 5 là phản ứng oxi hóa - khử.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron để tìm tổng hệ số các chất.

Lời giải chi tiết:

2Al + 6 H₂SO₄ đặc, nóng →  Al₂(SO₄)₃ + 3 SO₂ + 6 H₂O

Vậy tổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a+b+c+d+e) là: 18

Đáp án A

Phương pháp giải:

Sự oxi hóa là quá trình nhường electron. Sự khử là quá trình nhận electron.

Lời giải chi tiết:

Sự oxi hóa là quá trình nhường electron. Sự khử là quá trình nhận electron.

Vậy sự oxi hóa của phản ứng hóa học trên là Fe→ Fe²⁺ + 2e.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào đặc điểm: chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng, chất khử là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng nên ở phản ứng (2) và (4) HCl thể hiện tính oxi hóa.

Vậy có 2 phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào định nghĩa phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Ở các phản ứng (3), (5), (6), (7) có sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố nên đây là các phản ứng oxi hóa khử. Vậy có 4 phản ứng oxi hóa khử.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào định nghĩa phản ứng tự oxi hóa- tự khử: là phản ứng oxi hóa khử mà trong đó 1 nguyên tử vừa đóng vai trò chất khử vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Dựa vào định nghĩa phản ứng tự oxi hóa- tự khử: là phản ứng oxi hóa khử mà trong đó 1 nguyên tử vừa đóng vai trò chất khử vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

 Vậy các phản ứng thuộc loại tự oxi hóa- tự khử là (2), (4), (6),(8).

Vậy có tất cả có 4 phản ứng thuộc loại tự oxi hóa- tự khử.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố: nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất thì sẽ thể hiện tính khử, nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa cao nhất thì sẽ thể hiện tính oxi hóa. Nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa trung gian thì vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Trong Fe₂O₃ thì Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất nên Fe₂O₃ chỉ có tính oxi hóa.

Trong Fe(OH)₃ thì Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất nên Fe(OH)₃ chỉ có tính oxi hóa.

Trong FeCl₃ thì Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất nên FeCl₃ có tính oxi hóa. Mặt khác Cl có số oxi hóa -1 là số oxi hóa thấp nhất của clo nên FeCl₃ cũng có tính khử,

Trong Fe₂(SO₄)₃ thì Fe có số oxi hóa +3 là số oxi hóa cao nhất nên Fe₂(SO₄)₃ chỉ có tính oxi hóa.

Vậy có 3 chất chỉ có tính oxi hóa là Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố: nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất thì sẽ thể hiện tính khử, nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa cao nhất thì sẽ thể hiện tính oxi hóa. Nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa trung gian thì vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Trong HI thì H có số oxi hóa +1 nên có thể hiện tính oxi hóa, còn I có số oxi hóa -1 nên có hiện tính khử.

Trong ion Cr²⁺ nguyên tố Cr có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian nên Cr²⁺ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Trong FeCl₂, nguyên tố Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian nên FeCl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Trong ion S^2-, nguyên tố S có số oxi hóa -2 là số oxi hóa thấp nhất nên S^2- chỉ có tính khử.

Nguyên tố C có số oxi hóa là 0, là số oxi hóa trung gian nên C vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Vậy chỉ có 1 chất chỉ có tính khử là S^2-.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố: nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất thì sẽ thể hiện tính khử, nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa cao nhất thì sẽ thể hiện tính oxi hóa. Nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa trung gian thì vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

\(\mathop {Zn}\limits^0 \)có số oxi hóa thấp nhất → Zn chỉ có tính khử

Trong \(\mathop {Zn}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} \) thì \(\mathop {Zn}\limits^{ + 2} \) có thể xuống số oxi hóa thấp hơn là 0, còn oxi số oxi hóa -2 không thể lên số oxi hóa cao hơn là 0 nên cả phân tử ZnO chỉ có tính oxi hóa.

Fe có số oxi hóa bằng 0 là số oxi hóa thấp nhất của Fe nên Fe chỉ có tính khử.

Trong FeO thì nguyên tố Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian nên FeO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

\(\mathop S\limits^0 \)có số oxi hóa trung gian, có thể lên số oxi hóa cao hơn là +4; +6; có thể xuống số oxi hóa thấp hơn là -2 nên S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

\(\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\)thì nguyên tố S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian nên SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

\(\mathop S\limits^{ + 6} {O_3}\)thì nguyên tố S có số oxi hóa +6 là số oxi hóa cao nhất nên SO₃ chỉ có tính oxi hóa.

Trong N₂ thì nguyên tố N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên N₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Trong HBr, nguyên tố H có số oxi hóa +1 là số oxi hóa cao nhất nên có tính oxi hóa, nguyên tố Br có số oxi hóa -1 là số oxi hóa thấp nhất nên có tính khử. Do đó phân tử HBr vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Trong Cu²⁺, nguyên tố Cu có số oxi hóa +2 là số oxi hóa cao nhất của Cu nên Cu²⁺ có tính oxi hóa.

Trong Br⁻, nguyên tố Br có số oxi hóa -1 là số oxi hóa thấp nhất nên Br⁻ chỉ có tính khử.

Vậy các chất và ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: FeO, S, SO₂, N₂, HBr (có 5 chất thỏa mãn).

Đáp án B