Phương pháp giải:

Chu kì = số lớp e

Nhóm = số e lớp ngoài cùng (đối với nhóm A)

Lời giải chi tiết:

X có cấu hình e 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> X thuộc ô số 19, chu kì 4, nhóm IA

=> Đáp án D

Phương pháp giải:

Chu kì là dãy các nguyên tố có cùng số lớp e được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Lời giải chi tiết:

Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

=> Đáp án C

Phương pháp giải:

Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có 3 lớp e, lớp ngoài cùng được điền đầy e là 3s²3p⁶

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có 3 lớp e lớp ngoài cùng và tối đa là 3s23p6=> Đáp án D

Phương pháp giải:

Electron cuối cùng điền vào phân lớp nào (theo thứ tự mức năng lượng) thì nguyên tố thuộc khối đó.

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng

=> Nhóm IIA có số electron lớp ngoài cùng bằng 2

=> Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào BTH.

Lời giải chi tiết:

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

=> Các nguyên tố trong cùng 1 chu kì có cùng số lớp e

=> Đáp án C

Phương pháp giải:

Cách xác định vị trí của một nguyên tố khi biết Z:

1. Viết cấu hình e của nguyên tố

2. Từ cấu hình suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Số thứ tự chu kì = số lớp electron

+ Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> X thuộc chu kì 3 (vì có 3 lớp e) và nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngoài cùng)

Đáp án A

Phương pháp giải:

+ Số thứ tự ô nguyên tố là số hiệu nguyên tử của nguyên tố Z (Z = số p = số e)

+ Chu kì = số lớp e

+ Số thứ tự nhóm = số e lớp ngoài cùng (đối với các nguyên tố nhóm s, p)

Lời giải chi tiết:

- Từ cấu hình của X⁺, Y^- giống cấu hình của Ar suy ra cấu hình của

+ X:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

+ Y:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Suy ra vị trí của X (ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA).

Suy ra vị trí của Y (ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA).

Giải thích:

+ Số thứ tự ô nguyên tố là số hiệu nguyên tử của nguyên tố Z (Z = số p = số e)

+ Chu kì = số lớp e

+ Số thứ tự nhóm = số e lớp ngoài cùng (đối với các nguyên tố s, p)

Phương pháp giải:

Đếm số e của cation R⁺ => cấu hình e của R => vị trí

Lời giải chi tiết:

Ta thấy R⁺ có 10e => R có 11e

Cấu hình e của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> R ở chu kì 3, nhóm IA

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

A : n s² n p ⁵  => có 7 e lớp ngoài cùng => nhóm VII A 

Phương pháp giải:

1. Từ cấu hình e của ion ta suy ra cấu hình e của nguyên tử

2. Từ cấu hình e nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

+ Số lớp e = số thứ tự chu kì

+ Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm (đối với nhóm A)

Lời giải chi tiết:

Y²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> Y ở chu kì 4, nhóm IIA

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nắm được cách từ cấu hình e nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố có 4 lớp e => chu kì 4

Nguyên tố có e cuối cùng được điền vào phân lớp d => thuộc nhóm B

Nguyên tố có 5e lớp ngoài cùng => nhóm VB

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố R

- Từ cấu hình e suy ra vị trí của R trong bảng tuần hoàn

*Chu kì: số lớp e = số thứ tự chu kì

*Nhóm:

+ Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp a, p => nhóm A

Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm

+ Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f => nhóm B

Gọi n là tổng số e lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

- Cấu hình e xếp theo phân mức năng lượng của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

=> e cuối cùng được điền vào phân lớp 4p nên R là nguyên tố nhóm A

Cấu hình e hoàn chỉnh của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

*Chu kì: R có 4 lớp e => chu kì 4

*Nhóm: R có 7e lớp ngoài cùng => nhóm VIIA

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức từ số hiệu nguyên tử (Z) suy ra các đại lượng khác

Lời giải chi tiết:

Biết số hiệu nguyên tử Z  sẽ cho

1.Số điện tích hạt nhân

3. Số electron trên lớp ngoài cùng   (Suy ra từ cách viết cấu hình electron)

4. Số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn

5. Số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ

6. Số đơn vị điện tích hạt nhân.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

- Tổng điện tích hạt nhân 23 nên suy ra X thuộc chu kì nhỏ.

- X và Y ở hai chu kì kế tiếp nhau và 2 nhóm liên tiếp => X, Y có số Z hơn kém nhau 9 hoặc 7

- Tổng số hiệu nguyên tử là 23 => Z_X + Z_Y = 23 (1)

TH1: Nếu Z_Y - Z_X = 9 (2)

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + {Z_Y} = 23\\ - {Z_X} + {Z_Y} = 9\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 7\\{Z_Y} = 16\end{array} \right.\)

TH2: Nếu Z_Y - Z_X = 7 (2')

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + {Z_Y} = 23\\ - {Z_X} + {Z_Y} = 7\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 8\\{Z_Y} = 15\end{array} \right.\)

Đáp án  D

Phương pháp giải:

Từ cấu hình electron nguyên tử của cation X³⁺ và anion Y^2- suy ra cấu hình electron nguyên tử của X và Y.

Từ đó xác định được vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết:

Ta có: X → X³⁺ + 3e

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Ta có: Y + 2e → Y^2-

Vậy cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁴

Vậy nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Giải hệ phương trình tìm được số p, n, e có trong R

Từ đó viết được cấu hình electron nguyên tử R, và xác định được kết luận không đúng.

Lời giải chi tiết:

Gọi số hạt proton (số hạt electron) của nguyên tử R là Z, gọi số hạt notron của nguyên tử R là N.

Ta có hệ sau: 

\(\left\{ \begin{array}{l}2Z + N = 58\\2Z - N = 18\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}Z = 19\\N = 20\end{array} \right.\)

A. Đúng, số hạt mang điện trong R là 2Z= 19.2= 38

B. Đúng, R (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử R có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên R là kim loại

C. Đúng, Ion của R là R⁺ có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, giống cấu hình e của nguyên tố argon.

D. Sai, nguyên tử R có 4 lớp electron

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tổng số hạt mang điện trong X = Tổng số hạt mang điện trong X^2- - 2

Tìm được số hiệu nguyên tử Z của X, viết cấu hình e và suy ra được vị trí của X trong BTH

Lời giải chi tiết:

Tổng số hạt mang điện trong X = 18 -2 = 16 (hạt)

=> Số p = số e = 16/2 = 8 (hạt)

X (Z=8): 1s²2s²2p⁴ → X thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Từ Z → Cấu hình e

- Từ cấu hình e → Vị trí của nguyên tố trong BTH

+ Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử

+ Số thứ tự chu kì = số lớp electron

+ Số thứ tự nhóm A = số electron hóa trị.

Lời giải chi tiết:

N có Z = 7 → Cấu hình e là 1s²2s²2p³.

→ Vị trí của N trong BTH các nguyên tố hóa học:

+ Ô số 7 (do Z = 7)

+ Chu kì 2 (do có 2 lớp electron)

+ Nhóm VA (vì có 5 electron hóa trị và là nguyên tố p)

Đáp án C