40 câu hỏi lý thuyết mức độ nhận biết về sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học có lời giảiLàm bàiQuảng cáo
Câu hỏi 1 : Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố ?
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 2 : Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử ?
Đáp án: A Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong một chu kì , khi điện tích hạt nhân tăng thì lực hút giữa hạt nhân và các electron cũng tăng, nên Bán kính nguyên tử (R) giảm dần, nhận thấy F, O, Be cùng thuộc chu kì 2=> bán kính nguyên tử Be > C > O > F (1)Trong nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng, nên bán kính nguyên tử (R) tăng dần, nhận thấy Be và Mg cùng thuộc nhóm IIA=> bán kính nguyên tử Be < Mg (2)Từ (1) và (2) => bán kính nguyên tử F < O < C < Be < Mg=> Đáp án A Câu hỏi 3 : Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì ?
Đáp án: A Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong 1 chu kì khi đi từ trái sang phải : Z+ tăng dần nhưng số lớp e không đổi lực hút giữa hạt nhân với e ngoài cùng tăng bán kính giảm khả năng nhường e giảm( Tính KL yếu dần) khả năng nhận thêm e tăng dần => tính PK mạnh dần. => Trong mỗi chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính PK mạnh dần.Trong một nhóm A : Trong 1 nhóm A khi đi từ trên xuống : Z+ tăng dần và số lớp e cũng tăng bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu thế hơn khả năng nhường e tăng tính kim loại tăng và khả năng nhận e giảm => tính PK giảm.=> Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần.=> Flo là phi kim mạnh nhấtĐáp án A Câu hỏi 4 : Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
Đáp án: A Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong cùng 1 chu kì, hóa trị cao nhất của một nguyên tố đối với oxi tăng từ 1 đến 7. Hóa trị của các phi kim với hiđro giảm từ 4 đến 1=> Đáp án A Câu hỏi 5 : Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có ?
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 6 : Trong số các tính chất và đại lượng vật lý sau: (1) bán kính (2) tổng số electron (3) tính kim loại (4) tính phi kim (5) độ âm điện (6) nguyên tử khối Các tính chất và đại lượng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là:
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Các tính chất và đại lượng vật lí biến thiên tuẩn hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là: (1) bán kính, (3) tính kim loại, (4) tính phi kim, (5) độ âm điện. Đáp án D Câu hỏi 7 : Trong dãy các nguyên tố thuộc chu kì 3, khi đi từ Na đến Cl
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: A sai độ âm điện tăng dần B đúng C sai bán kính nguyên tử giảm dần D sai vì tính bazơ giảm dần Đáp án B Câu hỏi 8 : Trong bảng hệ thống tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Phát biểu đúng là:
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần Đáp án B Câu hỏi 9 : Cho dãy các bazơ sau: NaOH, KOH, Al(OH)3, Ca(OH)2 thứ tự sắp xếp theo tính bazơ giảm dần là:
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Thứ tự sắp xếp theo tính bazơ giảm dần là KOH> NaOH> Ca(OH)2> Al(OH)3 Đáp án C Câu hỏi 10 : Xét các nguyên tố: Cl, Al, Na, P, F. Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử nào sau đây đúng ?
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Xét các nguyên tố: Cl, Al, Na, P thuộc cùng 1 chu kì 3 nên theo chiều tăng ĐTHN thì bán kính giảm dần nên Cl < P < Al< Na Vì Cl và F cùng thuộc phân lớp nên theo chiều tăng ĐTHN bán kính tăng dần nên F < Cl Đáp án B Câu hỏi 11 : Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong một phân nhóm chính (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì: tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần, độ âm điện giảm dần, năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần, bán kính tăng dần Đáp án D Câu hỏi 12 : Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử ?
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Dễ thấy Na và Li cùng nhóm IA => độ âm điện Li > Na (1)Li, C, N, F cùng chu kì => độ âm điện Li < C < N < F (2)Từ (1) và (2) => Na < Li < C < N< F=> Đáp án B Câu hỏi 13 : Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 14 : Trong các khẳng định sau, khẳng định không đúng là:
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: A đúng B đúng C đúng D sai vì STT chỉ bằng proton Đáp án D Câu hỏi 15 : Trong một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn, khi Z tăng dần thì điều khẳng định nào sau đây là sai:
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 16 : Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit tăng dần từ 1 đến 8. Đáp án D Câu hỏi 17 : Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định đúng là:
Đáp án: C Phương pháp giải: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới thì: + Bán kính nguyên tử tăng dần do số lớp e tăng. + Tính kim loại tăng dần do số lớp e tăng => dễ nhường e + Độ âm điện giảm Lời giải chi tiết: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì bán kính nguyên tử tăng dần. Đáp án C Câu hỏi 18 : Trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng thì bán kính nguyên tử
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Do trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần số lớp e tăng nên bán kính tăng dần Đáp án B Câu hỏi 19 : Trong các hidroxit dưới đây, hidroxit nào có tính lưỡng tính?
Đáp án: D Phương pháp giải: Ghi nhớ một số hidroxit có tính lưỡng tính thường gặp như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2, ... Lời giải chi tiết: Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính. Đáp án D Câu hỏi 20 : Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn thì:
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án C Câu hỏi 21 : Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:
Đáp án: C Phương pháp giải: Vì các electron lớp ngoài cùng là các electron quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố. Do đócác nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có: số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau. Lời giải chi tiết: Vì các electron lớp ngoài cùng là các electron quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố. Do vậy, các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có: số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau. Đáp án C Câu hỏi 22 : Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
Đáp án: C Phương pháp giải: Dựa vào quy luật sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử và độ âm điện trong một chu kì. Lời giải chi tiết: Trong một chu kì, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm dần. Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố thường tăng dần. Các nguyên tố từ Li đến F thuộc chu kì 2 nên theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần và độ âm điện tăng dần. Đáp án C Câu hỏi 23 : Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s22s22p63s1, 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p1. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
Đáp án: C Phương pháp giải: Dựa vào quy luật sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì. Lời giải chi tiết: Nhận thấy các nguyên tố X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, có điện tích hạt nhân tăng dần. Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm. Do đó tính khử X > Y > Z. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: Z < Y < X Đáp án C Câu hỏi 24 : Chọn câu đúng:
Đáp án: B Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức về sự sắp xếp của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Lời giải chi tiết: A. Sai, trong chu kì theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần. B. Đúng C. Sai, trong một nhóm, bán kính nguyên tử giảm dần tính kim loại giảm dần. D. Sai, trong một chu kỳ, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của độ âm điện Đáp án B Câu hỏi 25 : Các nguyên tố: 9F, 8O, 15P, 7N. Bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau:
Đáp án: B Phương pháp giải: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần. Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần. Lời giải chi tiết: Trong một chu kì, bán kính: N > O > F Trong một nhóm, bán kính: N < P Vậy bán kính của các nguyên tử tăng dần theo thứ tự: F < O < N < P. Đáp án B Câu hỏi 26 : Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K. Chiều giảm dần tính bazo của các hydroxit là:
Đáp án: D Phương pháp giải: Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích tính bazo của các hidroxit giảm dần Trong 1 nhóm, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích tính bazo của các hidroxit tăng dần Lời giải chi tiết: Trong cùng nhóm IA: KOH > NaOH Trong một chu kì: NaOH > Mg(OH)2 Trong cùng nhóm IIA: Mg(OH)2 > Be(OH)2 Vậy chiều giảm dần tính bazo của các hydroxit là: KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 Đáp án D Câu hỏi 27 : Phát biểu nào sau đây đúng nhất? Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân :
Đáp án: D Phương pháp giải: Dựa vào quy luật biến đổi tính axit, bazo của các hidroxit trong 1 chu kì. Lời giải chi tiết: Trong cùng 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các hiđroxit có tính bazơ yếu dần và tính axit mạnh dần. Đáp án D Câu hỏi 28 : Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:
Đáp án: C Phương pháp giải: Dựa vào quy luật sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì và trong 1 nhóm A. Từ đó tìm được kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất. Lời giải chi tiết: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì: Phi kim mạnh nhất là flo. Kim loại mạnh nhất là xesi. Đáp án C Câu hỏi 29 : Cho các nguyên tố sau: Na, K, Al, Mg. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự.
Đáp án: C Phương pháp giải: Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng dần Trong 1 nhóm đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần Lời giải chi tiết: Na và K thuộc cùng nhóm IA. Na thuộc chu kì 3, K thuộc chu kì 4 => tính kim loại K > Na Na, Mg và Al thuộc chu kì 2, Na thuộc IA, Mg thuộc IIA, Al thuộc IIIA => tính kim loại Na > Mg > Al Do vậy tính kim loại giảm theo thứ tự: K > Na > Mg > Al Đáp án C Câu hỏi 30 : Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
Đáp án: A Phương pháp giải: - Từ cấu hình electron của các nguyên tố suy ra vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Dựa vào vị trí và sự biến đổi tính kim loại để sắp xếp. Sự biến đổi tính kim loại: + Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần. + Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần. Lời giải chi tiết: X có cấu hình electron là 1s22s22p63s1 ⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm IA Y có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 ⇒ Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA Z có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1 ⇒ Z thuộc chu kì 3, nhóm IIIA ⇒ X, Y, Z đều thuộc chu kì 3 Mà Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại (tính khử) giảm dần. Vậy sự sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử là: Z < Y < X. Chọn A. Câu hỏi 31 : Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
Đáp án: D Phương pháp giải: Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới) + Độ âm điện giảm dần + Tính kim loại tăng + Tính phi kim giảm + Bán kính nguyên tử tăng dần. Lời giải chi tiết: Trong cùng một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần Đáp án D Câu hỏi 32 : Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất khí với hiđro:
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất khí với hiđro giảm lần lượt từ 4 đến 1. Đáp án D Câu hỏi 33 : Sắp xếp các chất sau theo trật tự tính bazo giảm dần là
Đáp án: B Phương pháp giải: Dựa vào tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm và một chu kì Lời giải chi tiết: Trong một chu kì, đi từ trái sang phải tính bazo tương ứng của các nguyên tố giảm dần => thứ tự tính bazo giảm dần: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. Đáp án B Câu hỏi 34 : Trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng thì bán kính nguyên tử
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Do trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần số lớp e tăng nên bán kính tăng dần Đáp án B Câu hỏi 35 : Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì:
Đáp án: C Phương pháp giải: Dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố nhóm A Lời giải chi tiết: Đáp án C Câu hỏi 36 : Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?
Đáp án: B Phương pháp giải: Dựa vào định luật tuần hoàn để tìm tính chất biến đổi tuần hoàn. Lời giải chi tiết: Số electron lớp ngoài cùng biến đổi tuần hoàn. Còn số lớp electron, khối lượng nguyên tử và điện tích hạt nhân không biến đổi tuần hoàn. Đáp án B Câu hỏi 37 : Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi:
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 38 : Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5. Nguyên tố R là:
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án C Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5 => R thuộc nhóm V A : gồm N , P , As Câu hỏi 39 : Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn hóa học là:
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án B Những nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là : F > O > Cl Câu hỏi 40 : Chọn câu đúng nhất: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho
Đáp án: B Phương pháp giải: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. Lời giải chi tiết: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học. Đáp án B Quảng cáo
|
