Phương pháp giải:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂. Đặt ẩn là số mol của O₂.

Viết các quá trình cho và nhận e:

Fe → Fe⁺³ + 3e                                  

O₂ + 4e→ O^-2                                 

N⁺⁵ +      3e   →  N⁺²

Áp dụng định luật bảo toàn e tính được số mol của O₂.

=> m = m_Fe + m_O2 = ?

Lời giải chi tiết:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂

n_Fe = 0,2mol; n_NO= 0,1mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   O₂ + 4e→ O^-2                                  N⁺⁵ +      3e   →  N⁺²

0,2       →     0,6 mol                              x→ 4xmol                                           0,3  ←0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,6 = 4x + 0,3 => x = 0,075mol

=> m = m_Fe + m_O2 = 11,2 + 0,075 . 32 = 13,6g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂

m_O = m_X – m_Fe = ? => n_O => n_O2

Viết các quá trình cho và nhận e:

Fe → Fe⁺³ + 3e                                  

O₂ + 4e→ O^-2                                 

N⁺⁵ +      3e   →  N⁺²

Áp dụng định luật bảo toàn e tính được số mol NO.

=> V_NO = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

Lời giải chi tiết:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂

n_Fe = 0,1mol

m_O = m_X – m_Fe = 6,8 – 5,6 = 1,2g

=> n_O = 0,075 mol => n_O2 = 0,0375 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   O₂ + 4e→ O^-2                                  N⁺⁵ +      3e   →  N⁺²

0,1       →     0,3 mol                              0,0375→ 0,15mol                               3x  ←x

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,3 = 0,15 + 3x => x = 0,05mol

=> V_NO = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂ có số mol lần lượt là x và y

- Từ khối lượng hỗn hợp X => (1)

- Viết các quá trình cho và nhận e. Áp dụng định luật bảo toàn e => (2)

Giải (1) và (2) thu được x và y

BTNT “Fe”: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = ?

Lời giải chi tiết:

Quy đổi hh X gồm Fe và O₂ có số mol lần lượt là x và y

Ta có m_X = m_Fe + m_O2 = 56x + 32y = 13,6 (1)

n_O = 0,1 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e                                   O₂ + 4e → 2O^-2                                              N⁺⁵ +      3e   →  N⁺²

x          →     3x mol                            y → 4y         mol                                                0,3  ←    0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x = 4y + 0,3=> 3x – 4y = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có x = 0,2mol và y = 0,075 mol

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,2 mol

=> m _Fe(NO3)3 = 0,2 . 242 = 48,4g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ số mol Al tính được số mol e nhường. Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n_{e nhận} = n_{e cho}

Ta đã có số mol sản phẩm khí => số e mà 1 mol sản phẩm khí nhận => công thức khí

Lời giải chi tiết:

n_Al = 0,04 mol

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

n_{e cho} = 3.n_Al = 0,12 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e => n_{e nhận} = n_{e cho} = 0,12 mol

Mà n_X = 0,015 mol => 1 mol X nhận số mol e là: 0,12 : 0,015 = 8 mol

=> X là N₂O

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào số mol và tỉ khối của hỗn hợp khí ta tính được số mol từng khí.

Viết các quá trình cho và nhận e, áp dụng định luật bảo toàn e tính được số mol của Fe.

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol NO₂ và NO lần lượt là x, y

Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,4

46x + 30y = 0,4.(1,3125.32)

=> x = 0,3 và y = 0,1

(có thể dùng phương pháp đường chéo để tìm số mol các chất)

%V_NO2 = 75% ; %V_NO = 25%

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

         0,3 ← 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

         0,3 ← 0,1

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,2 ←            0,6

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Đặt số mol của NO và NO2 lần lượt là x và y (mol)

- Số mol khí => (1)

- Khối lượng khí => (2)

Giải hệ tìm được x và y

Viết quá trình cho và nhận e, áp dụng định luật bảo toàn e tính được số mol Cu.

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Sử dụng định luật bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

\({n_{Mg}} = 0,1(mol)\)

Sơ đồ phản ứng:\(Mg + HN{O_3} \to Mg{(N{O_3})_2} + {N_2} + {H_2}O\)

 Các quá trình cho – nhận e

Mg⁰→Mg⁺² +2e                   2N⁺⁵ + 10e → N₂

0,1                 0,2 (mol)                    10x ←  x (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

\(\eqalign{ & 10x = 0,2 \cr & \Leftrightarrow x = 0,02(mol) \cr & \Rightarrow {V_{{N_2}}} = 0,02 \cdot 22,4 = 0,448(l) \cr} \)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phương pháp : bảo toàn e để tìm liên hệ giữa M và n. Kim loại chỉ cho hóa trị 1,2,3

Lời giải chi tiết:

Biện luận tìm M

Lời giải

Ta có  M → M⁺ⁿ + n e

         S ⁺⁶ + 2 e → S⁺⁴

Số mol SO₂ là  0,135 mol

Theo định luật bảo toàn e ta có 

Vì n là hóa trị của kim loại nên n =1,2,3

Thỏa mãn n=3 và M =27 (Al)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết các quá trình cho và nhận e:

Mg → Mg⁺² + 2e

2N⁺⁵  + 10 e → N₂⁰

Áp dụng định luật bảo toàn e ta tính được số mol N₂:

Lời giải chi tiết:

n _Mg = 2,4: 24 = 0,1 mol

Các quá trình cho và nhận e:

Mg → Mg⁺² + 2e

0,1 →            0,2 (mol)

2N⁺⁵  + 10 e → N₂⁰

             0,2 → 0,02 (mol)

=> V_N2 = 0,02 . 22,4 = 0,448 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Vận dụng định luật bảo toàn e: 2 n _Cu = n _NO  . 3 + n _NO2 . 1

Sử dụng giá trị 

\(\overline M  = \frac{{{m_{NO}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{m}}_{NO2}}}}{{{n_{NO}}\; + {\text{ }}{n_{NO2}}}} = \frac{{{n_{NO}}\;.{\text{ }}30{\text{ }} + {\text{ }}{n_{NO2}}.{\text{ 46}}}}{{{n_{NO}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{n_{NO2}}}}\)

Lời giải chi tiết:

n _hh = 0,4 mol

Ta có = 19 .2 = 38   => m _NO + m _NO2 = 38 . 0,4 = 15,2 g

=> Hệ phương trình: 

\(\left\{ \begin{gathered}
{n_{NO}}\; + {\text{ }}{n_{NO2}} = 0,4 \hfill \\
{n_{NO}}\;.{\text{ }}30{\text{ }} + {\text{ }}{n_{NO2}}.{\text{ 46}} = 15,2 \hfill \\
\end{gathered} \right\}\)

=> n _NO = 0,2   và  n _NO2 = 0,2 mol

Vận dụng định luật bảo toàn e: 2 n _Cu = n _NO  . 3 + n _NO2 . 1

=> n _Cu = (0,2 .3 + 0,2): 2 = 0,4 mol

=> m _Cu = 0,4 .  64 = 25,6 g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết các quá trình cho và nhận e:

Mg → Mg⁺² + 2 e

N⁺⁵  + 3e → N⁺²

Áp dụng định luật bảo toàn e => 2 n_Mg = n_NO . 3

Lời giải chi tiết:

n _Mg = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e: 2 n _Mg = n _NO  . 3 => n _NO = 2/3 mol

=> V _NO = 2/3 . 22,4 = 1.4933 l

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết các quá trình cho và nhận e:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1 e

S⁺⁶  + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn e => n _FeO = n _SO2  . 2

Lời giải chi tiết:

n _FeO = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e: n _FeO = n _SO2  . 2   => n _SO2  = 0,05 mol

=> V _SO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

Sản phẩm khử khí không màu không hóa nâu ngoài không khí 

=> Không thể là  NO₂ (nâu đỏ) và NO (hóa nâu ngoài không khí)

=> 2 khí là N₂ và  N₂O

Sử dụng giá trị

\(\overline M  = \frac{{{m_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{m}}_{{N_2}}}}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}} = \frac{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }}{\text{.44}} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}.28}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}}\)

Vận dụng định luật bảo toàn e: n_M.n = 8n_N2O + 10n_N2   (với n là hóa trị của kim loại là 1 ,2 hoặc 3)

Lời giải chi tiết:

n _hh = 0,75 mol   \(\overline M \) = 17,2 .2 = 34,4  => m_N2O + m_N2 = 34,4 . 0,75 = 25,8

Ta có:

n_N2O + n_N2 = 0,75

44n_N2O + 28n_N2 = 25,8

Giải hệ thu được n_N2O = 0,3 mol và n_N2 = 0,45 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e => n_M . n = 8 n_N2O + 10 n_N2 =  0,3 . 8 + 0,45 . 10 = 6,9 mol

+ n = 1 => n_M  = 6,9 mol  => M_M = 62,1: 6,9 = 9 loại

+ n = 2 => n_M  = 3,45 mol  => M_M = 62,1: 3.45 = 18 loại

+ n = 3 => n_M  = 2,3 mol => M_M = 62,1: 2,3 = 27 (Al) chọn

Vậy kim loại cần tìm là  Al 

Đáp án D

Phương pháp giải:

HS có thể giải theo cách viết PTHH hoặc theo phương pháp bảo toàn e.

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

\(\begin{gathered}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \hfill \\
0,225\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,0,225\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \hfill \\
10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{(S{O_4})_3} + 2MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + 8{H_2}O \hfill \\
0,225\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to 0,045(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)

Cách 2:

\(Fe\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,loang}}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \xrightarrow{{KMn{O_4}}}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \)

=> V _{dd KMnO4} = 0,045 : 0,5 = 0,09 lít = 90 ml

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tăng giảm khối lượng

Lời giải chi tiết:

m _{KL tăng} = 5 – 4,24 = 0,76 gam

PTHH:

         Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

PƯ:     1            2              1               2  (mol) => m _{KL tăng} = 108.2 – 64 = 152 (g)

ĐB:  0,005 ← 0,01 ←     0,005  ←   0,01      <=  m _{KL tăng}                      = 0,76 (g)

=> C_{M dd AgNO3} = n/V = 0,01 : 0,08 = 0,125M

Phương pháp giải:

Từ M_X và n_X tìm được số mol SO₂ và số mol O₂.

Hỗn hợp khí thu được có chứa SO₃, O₂ và SO₂.

Khi cho hỗn hợp X qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thì xảy ra các phản ứng:

Ba(OH)₂ + SO₂ →     BaSO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄ + H₂O

Sau phản ứng thu được 33,51 gam kết tủa gồm BaSO₃ và BaSO₄. Từ đó tìm được số mol O₂ phản ứng và số mol SO₂ phản ứng. Từ đó tính được hiệu suất phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Trong hỗn hợp X có n_SO2 = x mol và n_O2 = y mol

Ta có: n_X = x + y = 0,2 mol và m_X = 64x + 32y = 0,2.28.2 = 11,2 gam

Giải hệ trên ta có: x = 0,15 và y = 0,05

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Ta có: n_SO2/2 > n_O2 nên hiệu suất phản ứng tính theo O₂.

Đặt n_{O2 pứ} = a mol

Sau phản ứng thu được SO₃ (2a mol), (0,15-2a) mol SO₂ và (0,05-a) mol O₂.

Hỗn hợp khí thu được có chứa SO₃, O₂ và SO₂.

Khi cho hỗn hợp X qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thì xảy ra các phản ứng:

Ba(OH)₂ + SO₂ →        BaSO₃ + H₂O

              (0,15-2a)      (0,15-2a)        mol

Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄ + H₂O

                 2a        2a mol

Sau phản ứng thu được (0,15-2a) mol BaSO₃ và 2a mol BaSO₄.

→ 217. (0,15-2a) + 233.2a = 33,51 gam

Giải ra a = 0,03 mol

Vậy hiệu suất phản ứng bằng H = a/n_{O2 ban đầu}.100% = 0,03/0,05.100% = 60%

Đáp án C

Phương pháp giải:

Định luật bảo toàn electron

Lời giải chi tiết:

- Quá trình trao đổi electron:

+) Phần 1:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e                                                                  2H⁺ + 2e → H₂⁰

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

+) Phần 2:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e                                                                  S⁺⁶ + 8e → S^-2

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

*Tính V: Vì 2 phần bằng nhau nên lượng e trao đổi cũng bằng nhau.

n _{e nhận (P1)} = n _{e nhận (P2)} => 2n_H2 = 8n_H2S

=> n_H2S = ¼ n_H2 = ¼. (13,44 : 22,4) = 0,15 mol

=> V_{H2S (dktc)} = 0,15. 22,4 = 3,36 lít

*Tính m:

n_{SO4 (muối)} = 0,5.ne = 0,5.(8.0,15) = 0,6 mol

BTNT "S": n_H2SO4 = n_SO4(muối) + n_H2S = 0,6 + 0,15 = 0,75 mol

=> m_{dd H2SO4} = m_H2SO4.(100/98) = 98.0,75.(100/98) = 75g

Phương pháp giải:

 Nhận biết các chât hóa học vô cơ

Lời giải chi tiết:

a) Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x và y

=> m_X = 56x + 24y = 18,4g (1)

- Thí nghiệm 1:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

=> n_H2 = n_Fe + n_Mg = x + y = 11,2: 22,4 = 0,5 mol (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) => x = 0,2 mol ; y = 0,3 mol

=> %m_Fe = 56.0,2: 18,4 = 60,87% và %m_Mg = 100% - %m_Fe = 100% - 60,87% = 39,13%

b)

- Thí nghiệm 2:

Các quá trình cho nhận e:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_SO2 = 2.0,3 + 3.0,2 = 1,2mol

=> n_SO2 = 0,6 mol

=> V_{SO2 (dktc)} = 0,6.22,4 = 13,44 lít

c) n_NaOH = 0,8.1 = 0,8 mol và n_SO2 = 0,6 mol

Ta có: 1 < n_NaOH/n_SO2 = 0,8/0,6 = 1,33 < 2 => Phản ứng tạo 2 muối Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Đặt n_Na2SO3 = u mol và n_NaHSO3 = v mol

PTHH:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

 u             2u                u                  (mol)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

  v            v                 v                   (mol)

Theo đề bài ta có:

n_SO2 = u + v = 0,6 (*)

n_NaOH = 2u + v = 0,8 (**)

Giải hệ (*) và (**) thu được u = 0,2 và v = 0,4

Vậy dung dịch muối thu được chứa Na₂SO₃ (0,2 mol) và NaHSO₃ (0,4 mol)

=> a = m_Na2SO3 + m_NaHSO3 = 126.0,2 + 104.0,4 = 66,8g

Phương pháp giải:

Sử dụng phương pháp bảo toàn e

Tổng số mol e Al nhường = Tổng mol e N⁺⁵ nhận

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Al = a(mol)

Có: n_{e(Al nhường)} = n_{e(N+5 nhận)}

→ 3a = 0,12 + 0,03

→ a = 0,05 (mol)

→ m_Al = 0,05.27 = 1,35 (g)

Đáp án B