Lý thuyết về axit, bazơ và muối.

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Quảng cáo

Lý thuyết về axit, bazơ và muối.

1. Theo thuyết A-rê-ni-ut

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl-

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

Ví dụ : NaOH → Na+ + OH-

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ : Zn(OH)2   \(\rightleftharpoons\)  Zn2+ +2OH-   ; 

           Zn(OH)2  \(\rightleftharpoons\)    ZnO2-2  +   2H+

2. Axit nhiều nấc, Bazo nhiều nấc

- Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H2SO4, H3PO4....

H3PO4  \(\rightleftharpoons\)   H+  +  H2PO4

H2PO4 \(\rightleftharpoons\)  H+  +  HPO42–

HPO42– \(\rightleftharpoons\)  H+  +  PO43–  

- Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH- gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)2, Ca(OH)2,....

Ví dụ: 

Mg(OH)2 → Mg(OH)+ + OH-

Mg(OH)+ → Mg2+ + OH-

3. Muối

- Là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.

Ví dụ:

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

- Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+.

Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4

- Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.

Ví dụ: KHSO4, NaHCO3, NaH2PO4

NaHSO4       Na+ + HSO4-

 HSO4-  →  H+ + SO42-   

- Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axit.

Sơ đồ tư duy: Axit, bazơ và muối.

Loigiaihay.com

  • Bài 1 trang 10 SGK Hóa học 11

    Giải bài 1 trang 10 SGK Hóa học 11. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính ...

  • Bài 2 trang 10 SGK Hóa học 11

    Viết phương trình điện li của các chất sau :

  • Bài 3 trang 10 SGK Hóa học 11

    Giải bài 3 trang 10 SGK Hóa học 11. eo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?

  • Bài 4 trang 10 SGK Hóa học 11

    Giải bài 4 trang 10 SGK Hóa học 11. Đối với dung dịch axit yếu nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

  • Bài 5 trang 10 SGK Hóa học 11

    Giải bài 5 trang 10 SGK Hóa học 11. Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

close