Ôn tập chương 4 trang 49, 50, 51 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo

4.1

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau Fe₂O₃ + 3CO -> 2Fe + 3CO₂. Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

A. Fe₂O₃.                    

B. CO.                        

C. Fe.                         

D. CO₂.

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự tăng số oxi hóa trong phản ứng => Đó chính là chất khử      

Lời giải chi tiết:

C từ +2 lên +4

=> CO là chất khử

Đáp án B

4.2

Phương pháp giải:

- Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0

- Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0

- Quy tắc 3: Trong các ion, số oxi hóa của nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hóa các nguyên tử (đối với ion đa nguyên tử) bằng điện tích của ion đó

- Quy tắc 4:

Lời giải chi tiết:

- Đặt x là số oxi hóa của C

- Trong C₂H₆, ta có: x.2 + (+1).6 = 0 => x = -3

- Trong CH₄O, ta có: x.1 + (+1).4 + (-2).1 = 0 => x = -2

- Trong C₂H₄, ta có: x.2 + (+1).4 = 0 => x = -2

=> Đáp án: A

4.3

Thực hiện các phản ứng sau

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ -> CaOCl₂ + H₂O

(b) 3Cl₂ + 6KOH -> 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(c) Cl₂ + 2FeCl₂ -> 2FeCl₃

(d) 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1.                           

B. 2.                           

C. 3.                           

D. 4.

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của nguyên tử chlorine => Nguyên tử nào có sự giảm số oxi hóa trong phản ứng => Chlorine là chất oxi hóa

Lời giải chi tiết:

4.4

Bromine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 3Br₂ + 6NaOH -> 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

B. Br₂ + H₂ -> 2HBr

C. 3Br₂ + 2Al -> 2AlBr₃

D. Br₂ + 2KI -> I₂ + 2KBr

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử bromine trong các phản ứng. Phản ứng nào bromine vừa tăng và vừa giảm số oxi hóa thì bromine sẽ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

4.5

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

A. SO₂.                       

B. H₂SO₄.                   

C. H₂S.                       

D. Na₂SO₃.

Phương pháp giải:

Để nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử thì nguyên tử sulfur cần ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất là -2

Lời giải chi tiết:

A. \(\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\)                      

B. \({H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\)                 

C. \({H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \)                

D. \(N{a_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}\)

=> Đáp án: C

4.6

Tính số oxi hoá các nguyên tố có đánh dấu *

a) \(N{a_2}\mathop {Cr}\limits^* {O_4},{\rm{ }}C{a_3}{\left( {\mathop P\limits^* {O_4}} \right)_2},{\rm{ }}Ca\mathop {Si}\limits^* {O_3},{\rm{ }}Na\mathop {Cr}\limits^* {O_2},{\rm{ }}Fe\mathop {{S_2}}\limits^* \)

b) \(\mathop N\limits^* {H_4}^ + ,{\rm{ }}\mathop {C{r_2}}\limits^* {O_7}^ - ,{\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^* {O_4}^{2 - },{\rm{ }}\mathop N\limits^* {O_2}^ - \)

Phương pháp giải:

- Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0

- Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0

- Quy tắc 3: Trong các ion, số oxi hóa của nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hóa các nguyên tử (đối với ion đa nguyên tử) bằng điện tích của ion đó

- Quy tắc 4

Lời giải chi tiết:

Số oxi hóa của các nguyên tố đánh dấu * là:

a) \(N{a_2}\mathop {Cr}\limits^{ + 6} {O_4},{\rm{ }}C{a_3}{\left( {\mathop P\limits^{ + 5} {O_4}} \right)_2},{\rm{ }}Ca\mathop {Si}\limits^{ + 4} {O_3},{\rm{ }}Na\mathop {Cr}\limits^{ + 3} {O_2},{\rm{ }}Fe\mathop {{S_2}}\limits^{ - 1} \)

b) \(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}^ + ,{\rm{ }}\mathop {C{r_2}}\limits^{ + 6} {O_7}^ - ,{\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4}^{2 - },{\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 3} {O_2}^ - \)

4.7

Chất được gạch chân trong các phương trình hoá học sau đây là chất oxi hoá hay chất khử, nếu lí do

a) Br₂ + 2KI -> I₂ + 2KBr

b) 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 3NO + 4H₂O

c) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

→  Xác định chất oxi hóa (Chất có nguyên tố giảm số oxi hóa), chất khử (Chất có nguyên tố tăng số oxi hóa)

Lời giải chi tiết:

a) \(\mathop {B{r_2}}\limits^0  + {\rm{ }}2KI \to {I_2} + {\rm{ }}2K\mathop {Br}\limits^{ - 1} \) →  Br₂ là chất oxi hóa

b) \(3\mathop {Zn}\limits^0  + {\rm{ }}8HN{O_3} \to {\rm{ }}3\mathop {Zn}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_2} + {\rm{ }}3NO{\rm{ }} + {\rm{ }}4{H_2}O\) →  Zn là chất khử

c) \({K_2}\mathop {C{r_2}}\limits^{ + 6} {O_7} + {\rm{ }}14HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}2\mathop {Cr}\limits^{ + 3} C{l_3} + {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{l_2} + {\rm{ }}7{H_2}O\) →  K₂Cr₂O₇ là chất oxi hóa

4.8

Dẫn ra hai phản ứng, trong đó có một phản ứng oxi hoá - khử và một không phải phản ứng oxi hoá khử

Phương pháp giải:

- Phản ứng oxi hóa - khử phải có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử

- Phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử không có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử

Lời giải chi tiết:

- Phản ứng oxi hóa - khử: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

- Phản ứng không oxi hóa - khử: NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

4.9

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

=> Xác định chất oxi hóa, chất khử

b) Tính \({n_{C{H_3}COOH}}\)-> \({n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}}\)-> \({m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}}\) theo hiệu suất

Lời giải chi tiết:

4.10

Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không binh thường là dấu hiệu của bệnh. Đề xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ -> CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

a) Cân bằng phương trình phản ứng.

b) Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^-4 M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca²⁺/100 mL máu.

Phương pháp giải:

a) - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa - khử

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

-> Xác định chất oxi hóa, chất khử

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

b) Tính \({n_{KMn{O_4}}}\)-> \({n_{CaS{O_4}}}\)-> \({m_{CaS{O_4}}}\)trong 100 mL máu

Lời giải chi tiết:

a) - Bước 1: \(K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {\rm{ }}Ca\mathop {{C_2}}\limits^{ + 3} {O_4} + {\rm{ }}{H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + {\rm{ }}{K_2}S{O_4} + {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {\rm{ }}\mathop C\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{H_2}O\)

-> CaC₂O₄ là chất khử, KMnO₄ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(2\mathop C\limits^{ + 3}  \to 2\mathop C\limits^{ + 4}  + 1.2e\)

+ Quá trình khử: \(\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \)

- Bước 3:

- Bước 4: 2KMnO₄ + 5CaC₂O₄ + 8H₂SO₄ -> 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

b) - \({n_{KMn{O_4}}}\) = 2,05.10^-3.4,88.10^-4 = 10^-6 mol

- Theo phản ứng => \({n_{CaS{O_4}}}\) = 10^-6.5:2 = 2,5.10^-6 mol = \({n_{C{a^ + }}}\)

=> Khối lượng ion calcium trong 1mL máu là:

2,5.10^-6.40.10³ = 0,1 mg

=> Khối lượng ion calcium trong 100mL máu là:

0,1.100 = 10 mg/100mL

4.11

Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm là nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi theo phản ứng sau:

NH₄ClO₄ -> N₂ + Cl₂ + O₂ + H₂O

Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn ammonium perchlorate. Giả sử tất cả oxygen sinh ra tác dụng với bột nhôm, hãy tính khối lượng nhôm phản ứng với oxygen và khối lượng aluminium oxide sinh ra.

Phương pháp giải:

- Viết và cân bằng phương trình oxi hóa - khử

- Tính \({n_{N{H_4}Cl{O_4}}}\) -> \({n_{{O_2}}}\) -> \({n_{Al}}\)và \({n_{A{l_2}{O_3}}}\)-> \({m_{Al}}\)và \({m_{A{l_2}{O_3}}}\)

Lời giải chi tiết:

- Bước 1: \(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}\mathop {Cl}\limits^{ + 7} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2}  \to \mathop {{N_2}}\limits^0  + {\rm{ }}\mathop {C{l_2}}\limits^0  + {\rm{ }}\mathop {{O_2}}\limits^0  + {\rm{ }}{H_2}O\)

=> NH₄ClO₄ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(\mathop {2N}\limits^{ - 3}  \to \mathop {{N_2}}\limits^0  + 2.3e\)và \(\mathop {4O}\limits^{ - 2}  \to 2\mathop {{O_2}}\limits^0  + 4.2e\)

+ Quá trình khử: \(2\mathop {Cl}\limits^{ + 7}  + 2.7e \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 \)

- Bước 3:

- Bước 4: 2NH₄ClO₄ -> N₂ + Cl₂ + 2O₂ + 4H₂O

                        \(\frac{{750}}{{117,5}}\)                        -> \(\frac{{300}}{{47}}\)                         (tấn mol)

- Sau đó nhôm phản ứng với oxygen: 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

                                                                    \(\frac{{400}}{{47}}\)!\(\frac{{300}}{{47}}\)                -> \(\frac{{200}}{{47}}\) (tấn mol)

=> \({m_{Al}}\)= \(\frac{{400}}{{47}}.27\) = 229,79 tấn và \({m_{A{l_2}{O_3}}}\) = \(\frac{{200}}{{47}}.102\) = 434,04 tấn

4.12

Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

Phương pháp giải:

- Đặt số mol Al và Zn theo ẩn

- Viết phương trình phản ứng

- Tìm số mol Al và Zn dựa vào các dữ kiện đề bài -> Số mol các oxide và khối lượng các oxide

Lời giải chi tiết:

- Đặt n_Al = x mol; n_Zn = y mol

- \({n_{{O_2}}}\) =  \(\frac{{11,15}}{{24,79}}\) = 0,45 mol

- Ta có:

4Al + 3O₂  2Al₂O₃

                                                        x  ->  \(\frac{3}{4}x\)        -> \(\frac{1}{2}x\)

2Zn + O₂  2ZnO

                                                            y -> \(\frac{1}{2}y\)      ->  y

- Ta có hệ phương trình:

27x + 65y = 30,3 (1)

\(\frac{3}{4}x\) + \(\frac{1}{2}y\) = 0,45 (2)

=> x = 0,4; y = 0,3 => \({m_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}.0,4.102 = 20,4\) (gam) và \({m_{ZnO}} = 0,3.81 = 24,3\) (gam)

4.13

Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hoá mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khi carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

            Na₂O₂ + CO₂ -> Na₂CO₃ + O₂

            KO₂ + CO₂ -> K₂CO₃ + O₂

a) Cân bằng các phản ứng biết rằng nguyên tử oxygen trong Na₂O₂, KO₂ là nguyên tố tự oxi hoá - khử

b) Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích khí oxygen hít vào. Cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol như thế nào để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra?

Phương pháp giải:

a) - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa - khử

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

=> Xác định chất oxi hóa, chất khử

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

b) - Đặt số mol Na₂O₂ và KO₂ theo ẩn -> số mol O₂ và CO₂ tương ứng -> tìm tỉ lệ

Lời giải chi tiết:

a) * Phương trình: Na₂O₂ + CO₂ -> Na₂CO₃ + O₂

- Bước 1: \(N{a_2}\mathop {{O_2}}\limits^{ - 1}  + C{O_2} \to N{a_2}C\mathop {{O_3}}\limits^{ - 2}  + \mathop {{O_2}}\limits^0 \)

=> Na₂O₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(2\mathop O\limits^{ - 1}  \to \mathop {{O_2}}\limits^0  + 2.1e\)

+ Quá trình khử: \(\mathop O\limits^{ - 1}  + 1e \to \mathop O\limits^{ - 2} \)

- Bước 3:

- Bước 4: 2Na₂O₂ + 2CO₂ -> 2Na₂CO₃ + O₂

* Phương trình: KO₂ + CO₂ -> K₂CO₃ + O₂

- Bước 1: \(K\mathop {{O_2}}\limits^{ - 0,5}  + C{O_2} \to {K_2}C\mathop {{O_3}}\limits^{ - 2}  + \mathop {{O_2}}\limits^0 \)

=> KO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(2\mathop O\limits^{ - 0.5}  \to \mathop {{O_2}}\limits^0  + 1e\)

+ Quá trình khử: \(\mathop O\limits^{ - 0,5}  + 1,5e \to \mathop O\limits^{ - 2} \)

- Bước 3:

- Bước 4: 4KO₂ + 2CO₂ -> 2K₂CO₃ + 3O₂

b) - Đặt \({n_{N{a_2}{O_2}}}\) = x mol; \({n_{K{O_2}}}\) = y mol

2Na₂O₂ + 2CO₂ -> 2Na₂CO₃ + O₂

                                                    x         -> x                             -> \(\frac{1}{2}x\)

4KO₂ + 2CO₂ -> 2K₂CO₃ + 3O₂

                                                   y       -> \(\frac{1}{2}y\)                 -> \(\frac{3}{4}y\)

- Để \({n_{{O_2}}}\) = \({n_{C{O_2}}}\) " \(x + \frac{1}{2}y = \frac{1}{2}x + \frac{3}{4}y\) " \(\frac{x}{y} = \frac{1}{2}\)

=> Cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ 1:2 về số mol để thỏa mãn điều kiện đề bài

4.14

Copper(II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm. Ngoài ra còn dùng để diệt rêu – tảo trong bể bơi,… Copper(II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hoà tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình:

Cu + O₂ + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O (1)

Ngoài ra, copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ -> CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2)

a) Cân bằng 2 phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Trong hai cách trên, cách nào ít làm ô nhiễm môi trường hơn?

Phương pháp giải:

a) - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa - khử

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

=> Xác định chất oxi hóa, chất khử

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

b) Dựa vào khí SO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường để đưa ra kết luận

Lời giải chi tiết:

a) * Phương trình: Cu + O₂ + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

- Bước 1: \(\mathop {Cu}\limits^0  + \mathop {{O_2}}\limits^0  + {H_2}S{O_4} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4} + {H_2}\mathop O\limits^{ - 2} \)

=> Cu là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(\mathop {Cu}\limits^0  \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2}  + 2e\)

+ Quá trình khử: \(\mathop {{O_2}}\limits^{ - 1}  + 2.2e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} \)

- Bước 3:

- Bước 4: 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ -> 2CuSO₄ + 2H₂O

* Phương trình: Cu + H₂SO₄ -> CuSO₄ + SO₂ + H₂O

- Bước 1: \(\mathop {Cu}\limits^0  + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\)

=> Cu là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(\mathop {Cu}\limits^0  \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2}  + 2e\)

+ Quá trình khử: \(\mathop S\limits^{ + 6}  + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} \)

- Bước 3:

- Bước 4: Cu + 2H₂SO₄ -> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b) Vì SO₂ là khí gây ô nhiễm môi trường nên cách 1 ít làm ô nhiễm môi trường hơn

4.15

Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc) và muối X₂(SO₄)₃.

a) Viết phản ứng và cân bằng phương trình hoá học theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định kim loại X.

Phương pháp giải:

a) - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa - khử

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

=> Xác định chất oxi hóa, chất khử

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

b) Tìm số mol của kim loại X -> M_X -> Kết luận

Lời giải chi tiết:

a) - Bước 1:

=> Cu là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(2\mathop X\limits^0  \to 2\mathop X\limits^{ + 3}  + 2.3e\)

+ Quá trình khử: \(\mathop S\limits^{ + 6}  + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} \)

- Bước 3:

- Bước 4: 2X + 6H₂SO₄ -> X₂(SO_4­)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

b) - \({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,7437}}{{24,79}} = 0,03\) mol

- Có: 2X + 6H₂SO₄  X₂(SO_4­)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

        0,02 

=> M_X =  \(\frac{{1,12}}{{0,02}} = 56\) => Vậy X là nguyên tố Iron (Fe)