Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 9

Đề thi học kì 1 Hóa 9 - Đề số 4

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Quá trình thổi khí CO₂ vào dung dịch NaOH, muối tạo ra theo thứ tự là :

A

NaHCO₃, Na₂CO₃
B

Na₂CO₃, NaHCO₃
C

Na₂CO₃
D

Không đủ dữ liệu xác định

Câu 2 :

Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động của mỏ đá vôi là do có phản ứng :

A

CaCO₃ + CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂.
B

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.
C

CaCO₃ → CaO + H₂O.
D

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 3 :

Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?

A

Al
B

Fe
C

Ca
D

Na

Câu 4 :

Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào không thể tác dụng với nhau?

A

H₂SO₄và KHCO₃
B

K₂CO₃và NaCl
C

MgCO₃và HCl
D

CaCl₂và Na₂CO₃

Câu 5 :

Trong các kim loại: Al, Ag, Au, Fe, Cu, thì kim loại dẫn điện tốt nhất là

A
Cu.
B
Ag.
C
Al.
D
Au.

Câu 6 :

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ (nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A

Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.
B

Al, Fe, Cu, Mg.
C

Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.
D

Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

Câu 7 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng:

A

Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
B

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, sắp xếp theo Z tăng dần
C

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
D

Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột trong đó nhóm A có 8 cột và nhóm B có 10 cột

Câu 8 :

Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng :

A
Hematit
B
Manhetit
C
Boxit
D
Pirit.

Câu 9 :

Dãy kim loại nào đều phản ứng với dung dịch CuSO₄?

A
Na; Al; Cu; Ag
B
Al;Fe; Mg; Cu.
C
Na; Al; Fe; K.
D
K; Mg; Ag; Fe.

Câu 10 :

Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:

A
Al.
B
Fe.
C
Mg.
D
Cu.

Câu 11 :

Muối kali nitrat (KNO₃):

A

không tan trong trong nước.
B

tan rất ít trong nước.
C

tan nhiều trong nước.
D

không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Câu 12 :

Có các chất rắn màu trắng, đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn : CaCO₃, NaCl, NaOH. Nếu dùng quỳ tím và nước thì có thể nhận ra

A

1 chất
B

2 chất
C

3 chất
D

không nhận được

Câu 13 :

Urê là phân bón rất tốt cho cây, nó cung cấp cho cây hàm lượng nitơ cao. Công thức hóa học của phân urê là:

A
KNO₃
B
NH₄Cl
C
(NH₂)₂CO
D
(NH₄)₂HPO₄

Câu 14 :

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

A

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.
B

Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.
C

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.
D

Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Câu 15 :

Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng

A

NaOH và CO₂
B

CO₂ và C
C

SiO₂ và NaOH
D

KOH và K₂SiO₃

Câu 16 :

Thêm vài giọt kali hiđroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A
Cu(OH)₂ và KCl.
B
Cu(OH)₂ và NaCl.
C
CuOH và KCl
D
CuOH và NaCl.

Câu 17 :

Có 4 chất rắn: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄ chỉ dùng thêm một cặp chất nào dưới đây để nhận biết ?

A

H₂O và CO₂
B

H₂O và NaOH
C

H₂O và HCl
D

H₂O và BaCl₂

Câu 18 :

Khi mở các chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện hiện tượng sủi bọt vì:

A

Áp suất của khí CO₂trong chai nhỏ hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.
B

Áp suất của khí CO₂trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.
C

Áp suất của khí CO₂trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan tăng lên, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.
D

Áp suất của khí CO₂trong chai lớn hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.

Câu 19 :

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂, NaOH, Na₂SO₄. Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

A

quỳ tím.
B

dung dịch BaCl₂.
C

dung dịch KCl.
D

dung dịch KOH.

Câu 20 :

Hòa tan 80 g NaOH vào nước thu được dung dịch có nồng độ 1M. Thể tích dung dịch NaOH là:

A
1 lít
B
2 lít
C
1,5 lít
D
3 lít

Câu 21 :

Dung dịch chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K₂SO₄) tạo ra kết tủa. Chất X là:

A

BaCl₂
B

NaOH
C

Ba(OH)₂
D

H₂SO₄

Câu 22 :

Trộn 30ml dd có chứa 1,04 g BaCl₂ với 170ml dd có chứa 3,4g AgNO₃. Tính C_Mcủa chất còn lại trong dd sau phản ứng. Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể.

A

C_M AgNO₃ = 0,05M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,025M
B

C_M AgNO₃ = 0,025M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,05M
C

C_M AgNO₃ = 0,025M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,025M
D

C_M AgNO₃ = 0,05M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,05M

Câu 23 :

Cho 10,8 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối. Kim loại M là:

A
Na
B
Fe
C
Al
D
Mg

Câu 24 :

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: Cu, Mg, Al. Thuốc thử để nhận biết 3 chất trên là:

A

Lần lượt NaOH và HCl.
B

Lần lượt là HCl và H₂SO₄loãng.
C

Lần lượt NaOH và H₂SO₄ đặc nóng.
D

Tất a, b, c đều đúng.

Câu 25 :

TN1:Nhỏ từ từ V₁ lít dung dịch Ba(OH)₂ xM (dung dịch X) vào V₂ lít dung dịch ZnSO₄ y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất.

TN2: Nếu nhỏ từ từ V₂ lít dung dịch X vào V₂ lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất.

Xác định giá trị x/y và V₁/ V₂?

A

$\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}$
B

$\,\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}$
C

$\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}$
D

$\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}$

Câu 26 :

Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt bằng khí CO dư thu được 16,8 gam sắt và hỗn hợp khí CO, CO₂. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình tăng thêm 19,8 gam. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O_3.
C
Fe₃O₂.
D
Fe₃O₄.

Câu 27 :

Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất được từ 1,2 tấn quặng hematit (có chứa 85% Fe₂O₃) biết hiệu suất của quá trình là 80%.

A
0,7 tấn
B
0,5712 tấn
C
0,714 tấn
D
0,6 tấn

Câu 28 :

Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là oxi, clo, hiđroclorua. Để phân biệt các khí đó có thể dùng một hóa chất là

A

quì tím ẩm
B

dd NaOH
C

dd AgNO₃
D

dd brom

Câu 29 :

Cho V lít khí CO (ở đktc) phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A

0,224
B

0,560
C

0,112
D

0,448

Câu 30 :

Cho m gam hỗn hợp muối A₂CO₃ và MCO₃ tác dụng hết với 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc là

A

2,24 lít
B

4,48 lít
C

3,36 lít
D

6,72 lít

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Quá trình thổi khí CO₂ vào dung dịch NaOH, muối tạo ra theo thứ tự là :

A

NaHCO₃, Na₂CO₃
B

Na₂CO₃, NaHCO₃
C

Na₂CO₃
D

Không đủ dữ liệu xác định

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của CO2 tác dụng với dung dịch NaOH

Lời giải chi tiết :

Ban đầu tạo muối NaCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Sau đó, CO₂ dư tiếp tục xảy ra phản ứng:

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

Câu 2 :

Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động của mỏ đá vôi là do có phản ứng :

A

CaCO₃ + CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂.
B

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.
C

CaCO₃ → CaO + H₂O.
D

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Quá trình tạo thạch nhũ là quá trình tạo ra CaCO₃

Lời giải chi tiết :

Thạch nhũ là CaCO₃

Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động của mỏ đá vôi là do có phản ứng :

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 3 :

Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?

A

Al
B

Fe
C

Ca
D

Na

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của kim loại tác dụng với oxi trong không khí

Lời giải chi tiết :

Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al. Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.

Câu 4 :

Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào không thể tác dụng với nhau?

A

H₂SO₄và KHCO₃
B

K₂CO₃và NaCl
C

MgCO₃và HCl
D

CaCl₂và Na₂CO₃

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Những cặp chất tác dụng với nhau:

A. H₂SO₄+ 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

C. MgCO₃+ 2HCl → MgCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

D. CaCl₂+ Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

Cặp chất không tác dụng với nhau là B. K₂CO₃ và NaCl

Câu 5 :

Trong các kim loại: Al, Ag, Au, Fe, Cu, thì kim loại dẫn điện tốt nhất là

A
Cu.
B
Ag.
C
Al.
D
Au.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Thứ tự dẫn điên của kim loại: Ag > Cu> Au > Al > Fe

Lời giải chi tiết :

Thứ tự dẫn điên của kim loại: Ag > Cu> Au > Al > Fe

=> Ag dẫn điện tốt nhất

Câu 6 :

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ (nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A

Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.
B

Al, Fe, Cu, Mg.
C

Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.
D

Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Khí CO chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al

Lời giải chi tiết :

Khí CO chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al => khử được CuO và Fe₂O₃

Câu 7 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng:

A

Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
B

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, sắp xếp theo Z tăng dần
C

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
D

Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột trong đó nhóm A có 8 cột và nhóm B có 10 cột

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phát biểu không đúng là: Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử

Câu 8 :

Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng :

A
Hematit
B
Manhetit
C
Boxit
D
Pirit.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Quặng Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Quặng Pirit(Pirit sắt): FeS₂

Quặng Hematit: Fe₂O₃

Quặng Manhetit: Fe₃O₄

Câu 9 :

Dãy kim loại nào đều phản ứng với dung dịch CuSO₄?

A
Na; Al; Cu; Ag
B
Al;Fe; Mg; Cu.
C
Na; Al; Fe; K.
D
K; Mg; Ag; Fe.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức tính chất hóa học của muối

Lời giải chi tiết :

A. Loại Ag

B. Loại Cu

C. Thỏa mãn, các kim loại Na, K phản ứng với H₂O có trong dd CuSO₄ sinh ra dd bazo sau đó dd bazo phản ứng với dd muối

D. Loại Ag

Câu 10 :

Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:

A
Al.
B
Fe.
C
Mg.
D
Cu.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

HCl chỉ tác dụng được với các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa của kim loại

Lời giải chi tiết :

Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl => chất rắn T là Cu

Câu 11 :

Muối kali nitrat (KNO₃):

A

không tan trong trong nước.
B

tan rất ít trong nước.
C

tan nhiều trong nước.
D

không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Muối kali nitrat (KNO₃) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

Câu 12 :

Có các chất rắn màu trắng, đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn : CaCO₃, NaCl, NaOH. Nếu dùng quỳ tím và nước thì có thể nhận ra

A

1 chất
B

2 chất
C

3 chất
D

không nhận được

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính tan và tính chất hóa học của muối

Lời giải chi tiết :

- Cho nước vào các mẫu chất rắn, mẫu không tan trong nước là CaCO₃, 2 mẫu tan trong nước là NaCl và NaOH

- Dùng quỳ tím để nhận biết 2 dung dịch của 2 mẫu tan, dung dịch không làm đổi màu quỳ là NaCl, dung dịch làm đổi màu quỳ là NaOH

Câu 13 :

Urê là phân bón rất tốt cho cây, nó cung cấp cho cây hàm lượng nitơ cao. Công thức hóa học của phân urê là:

A
KNO₃
B
NH₄Cl
C
(NH₂)₂CO
D
(NH₄)₂HPO₄

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Công thức hóa học của phân urê là: (NH₂)₂CO

Câu 14 :

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

A

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.
B

Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.
C

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.
D

Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết tính chất hóa học chung của kim loại

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

Câu 15 :

Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng

A

NaOH và CO₂
B

CO₂ và C
C

SiO₂ và NaOH
D

KOH và K₂SiO₃

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Cặp chất không xảy ra phản ứng là KOH và K₂SiO₃

Câu 16 :

Thêm vài giọt kali hiđroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A
Cu(OH)₂ và KCl.
B
Cu(OH)₂ và NaCl.
C
CuOH và KCl
D
CuOH và NaCl.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dung dịch bazơ + dung dịch muối → muối mới + bazơ mới (điều kiện có chất kết tủa hoặc bay hơi)

Lời giải chi tiết :

2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Câu 17 :

Có 4 chất rắn: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄ chỉ dùng thêm một cặp chất nào dưới đây để nhận biết ?

A

H₂O và CO₂
B

H₂O và NaOH
C

H₂O và HCl
D

H₂O và BaCl₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính tan của các muối và tính chất hóa học của muối

Lời giải chi tiết :

- Cho nước cất vào cả 4 mẫu chất rắn trên, mẫu không tan trong nước là CaCO₃ và BaSO₄(nhóm I), 2 mẫu tan trong nước là NaCl và Na₂CO₃ (nhóm II)

- Cho dung dịch HCl vào các mẫu ở cả 2 nhóm.

+ Nhóm I: mẫu xuất hiện khí thoát ra là CaCO₃, mẫu không hiện tượng là BaSO₄

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

+ Nhóm II: mẫu xuất hiện khí thoát ra là Na₂CO₃, mẫu không hiện tượng là NaCl

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 18 :

Khi mở các chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện hiện tượng sủi bọt vì:

A

Áp suất của khí CO₂trong chai nhỏ hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.
B

Áp suất của khí CO₂trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.
C

Áp suất của khí CO₂trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan tăng lên, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.
D

Áp suất của khí CO₂trong chai lớn hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂trong dung dịch thoát ra.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Áp suất giảm => độ tan giảm

Lời giải chi tiết :

Khi mở các chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện hiện tượng sủi bọt vì: Áp suất của khí CO₂ trong chai lớn hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO₂ trong dung dịch thoát ra.

Câu 19 :

A

quỳ tím.
B

dung dịch BaCl₂.
C

dung dịch KCl.
D

dung dịch KOH.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của mỗi bazơ và tính tan của muối sunfat

Lời giải chi tiết :

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:

- Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba(OH)₂, (nhóm 1).

- Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na₂SO₄ (nhóm 2).

Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)₂ và chất ở nhóm (2) là Na₂SO₄. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.

Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaOH

Câu 20 :

Hòa tan 80 g NaOH vào nước thu được dung dịch có nồng độ 1M. Thể tích dung dịch NaOH là:

A
1 lít
B
2 lít
C
1,5 lít
D
3 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ghi nhớ công thức tính nồng độ mol:${C_M} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{V} \to V = ?$

Lời giải chi tiết :

n_NaOH= m_NaOH : M_NaOH = 80 : (23 + 16 + 1) = 2 mol

V_NaOH = n_NaOH : C_{M NaOH}= 2 : 1 = 2 lít

Câu 21 :

Dung dịch chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K₂SO₄) tạo ra kết tủa. Chất X là:

A

BaCl₂
B

NaOH
C

Ba(OH)₂
D

H₂SO₄

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của muối và tính chất hóa học của bazơ

Lời giải chi tiết :

Dung dịch chất X có pH > 7 => X là dung dịch bazơ => loại A và D

Dung dịch X tác dụng với dung dịch K₂SO₄ tạo kết tủa => X là Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KOH

Câu 22 :

Trộn 30ml dd có chứa 1,04 g BaCl₂ với 170ml dd có chứa 3,4g AgNO₃. Tính C_Mcủa chất còn lại trong dd sau phản ứng. Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể.

A

C_M AgNO₃ = 0,05M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,025M
B

C_M AgNO₃ = 0,025M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,05M
C

C_M AgNO₃ = 0,025M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,025M
D

C_M AgNO₃ = 0,05M; C_M Ba(NO₃)₂ = 0,05M

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

n _BaCl2 = m_BaCl2 : M_BaCl2 = 1,04 : (137 + 35,5 . 2) = 0,005 mol

n_AgNO3 = m_AgNO3 : M_AgNO3 = 3,4 : (108 + 14 + 3 . 16) = 0,02 mol

PTHH: BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Tỉ lệ: 1 2 2 1

Pứ: 0,005 0,02 ?mol ?mol

Ta có

=> BaCl₂ phản ứng hết, AgNO₃ dư

n_{AgNO3phản ứng}= 2n_BaCl2= 0,01 mol

=> n_{AgNO3 dư}= n_AgNO3– n_{AgNO3 phản ứng} = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

n_Ba(NO3)2 = n_BaCl2 = 0,005 mol

Vdd sau phản ứng = V_BaCl2+ V_AgNO3 = 30 + 170 = 200ml = 0,2 lít

=> C_{M AgNO3}= n_AgNO3: V_dd = 0,01 : 0,2 = 0,05M

C_{M Ba(NO3)2} = n _Ba(NO3)2 : V_dd = 0,005 : 0,2 = 0,025M

Câu 23 :

Cho 10,8 g một kim loại M (hóa trị III) phản ứng với khí clo tạo thành 53,4g muối. Kim loại M là:

A
Na
B
Fe
C
Al
D
Mg

Đáp án : C

Phương pháp giải :

PTHH: 2M + 3Cl₂ → 2MCl₃ (1)

Bảo toàn khối lượng: m_Cl2+ m_M = m_MCl3 => m_Cl2 = ? => n_Cl2 = ?

Từ PTHH (1): n_M = 2/3n_Cl2 = ? (mol)

=> M_M = m_M : n_M = ?

Lời giải chi tiết :

2M + 3Cl₂ → 2MCl₃ (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_Cl2+ m_M = m_MCl3

=> m_Cl2= m_MCl3 – m_Cl2 = 53,4 – 10,8 = 42,6g

=> n_Cl2 = m_Cl2 : M_Cl2 = 42,6 : 71 = 0,6 mol

Từ pt (1) ta có n_M= 2/3 . n_Cl2 = 2/3 . 0,6 = 0,4 mol

=> M_M = m_M : n_M = 10,8 : 0,4 = 27g/mol

=> M là nhôm

Câu 24 :

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: Cu, Mg, Al. Thuốc thử để nhận biết 3 chất trên là:

A

Lần lượt NaOH và HCl.
B

Lần lượt là HCl và H₂SO₄loãng.
C

Lần lượt NaOH và H₂SO₄ đặc nóng.
D

Tất a, b, c đều đúng.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Dể nhận biết 3 chất rắn trên thì ta dùng lần lượt dung dịch NaOH và HCl.

- Cho dung dịch NaOH vào 3 ống nghiệm đựng chất rắn, chất rắn nào tan và sủi bọt khí là Al, 2 ống không hiện tượng là Cu và Mg

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

- Cho dung dịch HCl vào 2 chất rắn còn lại, chất rắn nào tan và sủi bọt khí là Mg, chất rắn không hiện tượng là Cu

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Câu 25 :

TN1:Nhỏ từ từ V₁ lít dung dịch Ba(OH)₂ xM (dung dịch X) vào V₂ lít dung dịch ZnSO₄ y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất.

TN2: Nếu nhỏ từ từ V₂ lít dung dịch X vào V₂ lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất.

Xác định giá trị x/y và V₁/ V₂?

A

$\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}$
B

$\,\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}$
C

$\dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{1}{2}$
D

$\,\dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1};\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{2}{1}$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TN1: Ba(OH)₂ + ZnSO₄ BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓ (1)

V₁x V₂y

Ta có: V₁x=V₂y (*)(vì phản ứng vừa đủ)

Theo (1): ${n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {V_2}y$ (mol)

TN2: xảy ra pư (1) và pư:

Ba(OH)₂+ Zn(OH)₂↓ → BaZnO₂ +H₂O (2)

V₂y ← V₂y

Ta có:

$\begin{gathered}
\sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = {\text{ }}{n_{Ba{{(OH)}_{2(1)}}}} + {\text{ }}{n_{Ba{{(OH)}_{2(2)}}}} \hfill \\
\Rightarrow {V_2}x = {V_2}y + {V_2}y \hfill \\
\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = ? \hfill \\
\end{gathered} $

Lời giải chi tiết :

TN1: Ba(OH)₂ + ZnSO₄ BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓ (1)

V₁x V₂y

Ta có: V₁x=V₂y (*)(vì phản ứng vừa đủ)

Theo (1): ${n_{Zn{{(OH)}_2}}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {V_2}y$(mol)

TN2: xảy ra pư (1) và pư:

Ba(OH)₂+ Zn(OH)₂↓ → BaZnO₂ +H₂O (2)

V₂y ← V₂y

Ta có:

$\sum {{n_{Ba{{(OH)}_2}}}} = \mathop n\nolimits_{Ba{{(OH)}_{2(1)}}} + \mathop n\nolimits_{Ba{{(OH)}_{2(2)}}} $

$ \Rightarrow {V_2}x = {V_2}y + {V_2}y$

$ \Rightarrow x = 2y \Rightarrow {x \over y} = {2 \over 1}$

$\left( * \right){\rm{ }} = > 2{\rm{ }}{V_1} = {V_2} = > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {1 \over 2}$

Câu 26 :

A
FeO.
B
Fe₂O_3.
C
Fe₃O₂.
D
Fe₃O₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khối lượng bình Ba(OH)₂ tăng tính n_CO2.

Dựa vào tỉ lệ số mol sắt và số mol oxi tìm ra công thức oxit sắt.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng bình Ba(OH)₂ tăng là khối lượng CO₂ ⟹ mCO₂ = 19,8 ⟹ nCO₂ = 0,45 mol

nCO₂ = nO_oxit = 0,45 mol, n_Fe = 0,3 mol ⟹ $\frac{{nFe}}{{nO}} = \frac{{0,3}}{{0,45}} = \frac{2}{3}$⟹ Fe₂O₃.

Câu 27 :

Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất được từ 1,2 tấn quặng hematit (có chứa 85% Fe₂O₃) biết hiệu suất của quá trình là 80%.

A
0,7 tấn
B
0,5712 tấn
C
0,714 tấn
D
0,6 tấn

Đáp án : D

Phương pháp giải :

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂↑

Khối lượng Fe₂O₃ có trong 1,2 tấn quặng hemantit là: ${m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{1,2}}{{100\% }}.\% F{e_2}{O_3}$

Theo PTHH tính lượng Fe thu được theo lí thuyết: ${m_{Fe\,lt}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{160}} \times 112$

Vì %H = 80% => Lượng Fe thu được theo thực tế : ${m_{Fe\,tt}} = \frac{{{m_{Felt}}}}{{100\% }} \times \% H$

Vì gang chứa 95% Fe => khối lượng gang ${m_{gang}} = \frac{{{m_{Fett}}}}{{95\% }}.100\% $

Lời giải chi tiết :

Câu 28 :

Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là oxi, clo, hiđroclorua. Để phân biệt các khí đó có thể dùng một hóa chất là

A

quì tím ẩm
B

dd NaOH
C

dd AgNO₃
D

dd brom

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của oxi, clo và HCl

Lời giải chi tiết :

Để phân biệt 3 khí O₂, Cl₂ và HCl ta dùng giấy quỳ tím ẩm.

- O₂ không làm đổi màu quỳ

- Cl₂ làm mất màu quỳ tím ẩm (do có tính tẩy màu)

- HCl làm quỳ tím ẩm hóa đỏ (vì HCl tan vào nước tạo thành axit HCl)

Câu 29 :

A

0,224
B

0,560
C

0,112
D

0,448

Đáp án : D

Phương pháp giải :

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + 3CO₂

Từ 2 PTHH ta có: ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a\,mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{CuO,{\text{ }}F{e_2}{O_3}}} = {m_{C{O_2}}}$ + m_{rắn sau phản ứng}=> a

Lời giải chi tiết :

Giả sử khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu là m gam => khối lượng rắn sau phản ứng là (m – 0,32) gam

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe + 3CO₂

Từ 2 PTHH ta có: ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = a\,mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{CO}} + {m_{CuO,{\text{ }}F{e_2}{O_3}}} = {m_{C{O_2}}}$ + m_{rắn sau phản ứng}

=> 28a + m = 44a + m – 0,32

=> a = 0,02 mol

=> V = 0,02.22,4 = 0,448 lít

Câu 30 :

Cho m gam hỗn hợp muối A₂CO₃ và MCO₃ tác dụng hết với 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Thể tích khí CO₂ sinh ra ở đktc là

A

2,24 lít
B

4,48 lít
C

3,36 lít
D

6,72 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Hỗn hợp muối cacbonat tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được ${n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,5 = 0,15\,mol$

Hỗn hợp muối cacbonat tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Bài liên quan