50 câu hỏi lý thuyết về nhôm và hợp chất của nhôm có lời giảiLàm bàiQuảng cáo
Câu hỏi 1 : Nhôm được thụ động hóa trong dung dịch :
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án B Câu hỏi 2 : Để sản xuất nhôm từ quặng boxit người ta sử dụng phương pháp :
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 3 : Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 -> X -> Y -> Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 2Al(OH)3 \(\xrightarrow{{t^o}}\) Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 \(\xrightarrow{{dpnc}}\) 4Al + 3O2 Đáp án C Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO42Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2Al2O3 4Al + 3O2
Câu hỏi 4 : Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa keo trắng. Chất X là:
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: A. Không phản ứng B. 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl C. xảy ra theo thứ tự 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O D. Tương tự C Đáp án B Câu hỏi 5 : Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na3AlF6, được thêm vào Al2O3 trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm. Criolit không có tác dụng nào sau đây?
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 6 : Cho phản ứng sau: Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 1,5H2. Phát biểu đúng là :
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Cơ chế phản ứng : (1) Al + H2O -> Al(OH)3 + H2 (2) Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + H2O Đáp án D Câu hỏi 7 : Ở nhiệt độ thường kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch NaOH. Kim loại X là
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: X là Al không tan trong nước nhưng tan trong NaOH Đáp án D Câu hỏi 8 : Trộn kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là
Đáp án: D Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án D Câu hỏi 9 : Cho các nhận định sau, nhận định nào đúng (1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim (2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém (3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi (4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn (5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy
Đáp án: B Phương pháp giải: * Tính chất vật lí - Chất rắn, màu trắng, nhẹ, có ánh kim - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Dễ dát mỏng , kéo sợi - \({t^0}_{nc} \approx {660^0}C\) * Ứng dụng của nhôm - Hợp kim của nhôm để làm vỏ máy bay, tàu vũ trụ - Vật liệu xây dựng - Đồ điện, đồ gia dụng * Điều chế nhôm - Nguyên liệu: quặng boxit - Phương pháp: điện phân nóng chảy Lời giải chi tiết: (1) Nhôm là chất rắn màu trắng, nhẹ, có ánh kim => đúng (2) Nhôm dẫn điện , dẫn nhiệt kém => sai (3) Nhôm dễ dát mỏng, kéo sợi => đúng (4) Nhôm dẫn nhiệt tốt nên được dùng làm nồi, xoong nấu ăn => đúng (5) Điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy => đúng Đáp án B Câu hỏi 10 : Một thuốc thử phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng trong các lọ riêng biệt là dung dịch
Đáp án: B Phương pháp giải: Al, Al2O3 tác dụng được với dung dịch kiềm Lời giải chi tiết: - Dùng NaOH + Tạo khí => Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 + Tan nhưng không có khí => Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O + Chất rắn không tan => Mg Đáp án B Câu hỏi 11 : Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
Đáp án: D Phương pháp giải: Al chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al Lời giải chi tiết: Al chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al A. FeO, MgO, CuO. => loại vì có MgO B. PbO, K2O, SnO. => loại vì có K2O C. Fe3O4, SnO, BaO. => loại vì có BaO D. FeO, CuO, Cr2O3 => nhận Đáp án D Câu hỏi 12 : Để thu được Fe tinh khiết từ hỗn hợp của Fe và Al, có thể dùng lượng dư dung dịch
Đáp án: C Phương pháp giải: Đáp án C Lời giải chi tiết: Câu hỏi 13 : Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
Đáp án: A Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Al(OH)3 là hi đroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd bazo Đáp án A Câu hỏi 14 : Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: \(2A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{đpnc}}4Al + 3{O_2} \uparrow \) Đáp án B Câu hỏi 15 : Criolit dùng trong khi điện phân nóng chảy Al2O3 có công thức là
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án C Câu hỏi 16 : Cho dung dịch muối AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH. \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\) T nằm trong khoảng nào thì thu được khối lượng kết tủa lớn nhất.
Đáp án: B Phương pháp giải: Chỉ xảy ra phản ứng Al 3+ + 3OH- →Al(OH)3 Lời giải chi tiết: Để thu được kết tủa lớn nhất thì AlCl3 phản ứng vừa đủ với NaOH (AlCl3 có thể dư) , chưa có xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa Al 3+ + 3OH- →Al(OH)3 => \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} \leqslant 3\) Đáp án B Câu hỏi 17 : Để hòa tan hết 1 mol Al cần tối thiểu bao nhiêu mol NaOH?
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Đáp án C Câu hỏi 18 : Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa keo trắng. Chất X là
Đáp án: A Phương pháp giải: Ghi nhớ: Al(OH)3 không tan trong dd NH3 dư Lời giải chi tiết: Al(OH)3 không tan trong dd NH3 dư 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Đáp án A Câu hỏi 19 : Kim loại Al không tan được trong dung dịch nào sau đây?
Đáp án: B Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học của kim loại Al + Tác dụng với axit + Tác dụng với dd bazo + Tác dụng với dd muối của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa + Khử được 1 số oxit bazo đứng sau Al trong dãy điện hóa Lời giải chi tiết: Al tác dụng được với dd NaOH, HCl và Ba(OH)2 còn KHÔNG tác dụng được với BaCl2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ Đáp án B Câu hỏi 20 : Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ?
Đáp án: D Phương pháp giải: Một chất vừa phản ứng được với dd axit, vừa phản ứng được với dung dịch bazơ thì được gọi là có tính chất lưỡng tính Lời giải chi tiết: NaHCO3, Zn(OH)2 và Al2O3 vừa tác dụng được với axit và dd bazơ => có tính chất lưỡng tính AlCl3 chỉ tác dụng được với dd bazo, không tác dụng được với dd axit Đáp án D Câu hỏi 21 : Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt?
Đáp án: D Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học của Al để chọn ra phát biểu không đúng. Lời giải chi tiết: A, B, C đúng D sai vì 2Al + 6HCl →2AlCl3+ 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 → Nhôm và sắt phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol khác nhau. Đáp án D Câu hỏi 22 : Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
Đáp án: B Phương pháp giải: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm với oxit kim loại ở nhiệt độ cao. Lời giải chi tiết: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm với oxit kim loại ở nhiệt độ cao: 8Al + 3Fe3O4 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 4Al2O3+ 9Fe 2Al + 3CuO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Al2O3+ 3Cu 2Al + Fe2O3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Al2O3+ 2Fe Vậy phản ứng Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm. Đáp án B Câu hỏi 23 : Chọn phát biểu không đúng?
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: C sai vì có một số hợp chất của Al không là chất lưỡng tính như: Al, AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, ... Đáp án C Câu hỏi 24 : Cho các phát biểu sau: (1) Nhôm bền trong không khí và nước (2) Nguyên liệu chính sản xuất nhôm là quặng boxit (3) Trong tự nhiên, kim loại nhôm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất (4) Nhôm bị thụ động hóa bởi dung dịch HCl đặc nguội (5) Hỗn hợp Al và Fe2O3 tạo thành hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray Số phát biểu đúng là:
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: (1) Đúng vì bề mặt nhôm có lớp màng oxit rất bền bảo vệ nên nhôm bền trong không khí và nước (2) Đúng vì thành phần chính của quặng boxit là Al2O3 (3) Sai vì trong tự nhiên nhôm tồn tại ở dạng hợp chất. (4) Sai vì Al vẫn có khả năng phản ứng với HCl đặc nguội. HS ghi nhớ: Al bị thụ động hóa bởi dung dịch H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội. (5) Đúng Vậy có 3 phát biểu đúng. Đáp án B Câu hỏi 25 : Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Công thức hoá học của phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O viết gọn là KAl(SO4)2. 12 H2O Đáp án B Câu hỏi 26 : Dãy gồm tất cả các chất tác dụng được với Al2O3 là:
Đáp án: D Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học của Al2O3. Lời giải chi tiết: Dãy gồm tất cả các chất tác dụng được với Al2O3 là: dung dịch NaHSO4, dung dịch KOH, dung dịch HBr Al2O3+ 6NaHSO4 → Al2(SO4)3+ 3Na2SO4+ 3H2O Al2O3 + 6HBr → 2AlBr3 + 3 H2O Al2O3+2KOH→2KAlO2 +H2O Đáp án D Câu hỏi 27 : Dung dịch AlCl3 không tác dụng với:
Đáp án: D Phương pháp giải: AlCl3 được tao bởi axit mạnh (HCl) và bazo yếu (Al(OH)3) có tính axit. Lời giải chi tiết: AlCl3 có tính axit nên không tác dụng với dung dịch axit HNO3. Dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3, KOH, AgNO3 AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓+ 3KCl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl AlCl3 + 3 AgNO3 → AgCl ↓ + Al(NO3)3 Đáp án D Câu hỏi 28 : Nhôm hiđroxit Al(ỌH)3 không bị hòa tan trong dung dịch nào sau đây?
Đáp án: C Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học của Al(OH)3. Lời giải chi tiết: Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên không tan được trong bazơ yếu là NH3. Al(ỌH)3 + 3 HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O 2Al(ỌH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O 2Al(ỌH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O Đáp án C Câu hỏi 29 : Kim loại Al hầu như không bị oxi hóa khi cho vào dung dịch nào sau đây?
Đáp án: A Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học của Al, chú ý quan trọng về axit đặc nào đó không pư với Al Lời giải chi tiết: Kim loại Al bị thụ động (tức không pư, không bị oxh) trong H2SO4 (đặc, nguội) Đáp án A Câu hỏi 30 : Kim loại có thể được điều chế từ quặng boxit là kim loại nào.
Đáp án: B Phương pháp giải: Lý thuyết về phương pháp điều chế nhôm Lời giải chi tiết: Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3 có thể điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy: 2Al + 3O2 \(\buildrel {dpnc} \over\longrightarrow \) Al2O3 Đáp án B Câu hỏi 31 : Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
Đáp án: B Phương pháp giải: Tính chất hóa học các chất vô cơ Lời giải chi tiết: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Đáp án B Câu hỏi 32 : Dung dịch Al2(SO4)3 có thể tác dụng với:
Đáp án: A Phương pháp giải: Tính chất hóa học hợp chất của Al Lời giải chi tiết: Trong 4 đáp án thì NaOH có thể phản ứng được với Al2(SO4)3 6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 Đáp án A Câu hỏi 33 : Phản ứng hóa học xảy ra khi cho nhôm tác dụng với chất nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm:
Đáp án: A Phương pháp giải: Định nghĩa phản ứng nhiệt nhôm: Phản ứng của nhôm với oxit của các kim loại đứng sau nhôm ở nhiệt độ cao được gọi là phản ứng nhiệt nhôm Lời giải chi tiết: Vậy các chất có thể có phản ứng nhiệt nhôm là Fe2O3, Fe3O4 , Cr2O3 Còn lại Oxi. Đáp án A Câu hỏi 34 : Al2O3, Al(OH)3 bền trong:
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Al2O3 và Al(OH)3 đều không phản ứng được với H2O Đáp án C Câu hỏi 35 : Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al (Z = 13) là:
Đáp án: D Phương pháp giải: Định nghĩa số e hóa trị: Là tổng số e lớp ngoài cùng hoặc tổng số e lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng (nếu như phân lớp này chưa bão hòa). Lời giải chi tiết: Câu hình e của Al: 1s22s22p63s23p1 => Ở trạng thái cơ bản, số electron hóa trị của Al là 3 Đáp án D Câu hỏi 36 : Hợp chất M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O sẽ có tên gọi là phèn chua khi M là
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Phèn chua có công thức hóa học là: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Đáp án C Câu hỏi 37 : Kim loại thể hiện số oxi hóa +3 duy nhất trong các hợp chất là
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Trong các hợp chất: + Al chỉ có số oxi hóa duy nhất là +3. + Fe, Cr có số oxi hóa +2, +3. + Cu có số oxi hóa: +1 (ví dụ Cu2O), +2 Đáp án B Câu hỏi 38 : Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, vừa phản ứng được với dung dịch KOH?
Đáp án: C Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Chất vừa phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, vừa phản ứng được với dung dịch KOH là Al2O3 Đáp án C Câu hỏi 39 : Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là
Đáp án: B Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Ở nhiệt độ thường Al không tan trong nước nhưng tan được trong dung dịch kiềm: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 Chú ý: Một số kim loại tan được trong dung dịch kiềm: Al, Zn Đáp án B Câu hỏi 40 : Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Al(OH)3?
Đáp án: D Phương pháp giải: Lý thuyết về hợp chất của nhôm. Lời giải chi tiết: NaOH có thể hòa tan được Al(OH)3 theo PTHH: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Đáp án D Câu hỏi 41 : Kim loại nào dưới đây bị thụ động với dung dịch HNO3 đặc, nguội?
Đáp án: D Phương pháp giải: Một số KL bị thụ động với HNO3 đặc, nguội thường gặp là: Al, Fe, Cr. Lời giải chi tiết: Al bị thụ động với dung dịch HNO3 đặc nguội Đáp án D Câu hỏi 42 : Ở những vùng vừa có lũ, nước rất đục, không dùng trong sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm trong nước. Công thức của phèn chua là
Đáp án: A Phương pháp giải: Lý thuyết về hợp chất của nhôm. Lời giải chi tiết: Công thức của phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hoặc KAl(SO4)2.12H2O. Đáp án A Câu hỏi 43 : Cho Al phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm thu được gồm muối Al2(SO4)3 và
Đáp án: D Phương pháp giải: Xem lại bài axit sunfuric. Lời giải chi tiết: PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. Đáp án D Câu hỏi 44 : Cấu hình electron của cation R3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là
Đáp án: C Phương pháp giải: Ta có: R → R3+ + 3e Từ cấu hình electron của R3+ suy ra cấu hình e của R và tên nguyên tử R. Lời giải chi tiết: Ta có: R → R3+ + 3e Cấu hình electron của R3+ là 1s22s22p6, suy ra cấu hình e của R là 1s22s22p63s23p1 ⟹ Z = 13 ⟹ R là Al. Đáp án C Câu hỏi 45 : Hồng ngọc (Ruby), là một loại đá quý thuộc về loại khoáng chất corundum. Chỉ có những corundum màu đỏ mới được gọi là hồng ngọc, các loại corundum khác được gọi là Sa-phia. Thành phần chính của sa-phia, hồng ngọc là
Đáp án: C Phương pháp giải: Lý thuyết về các hợp chất của nhôm. Lời giải chi tiết: - Hồng ngọc là tinh thể Al2O3 có một số ion Al3+ được thay thế bằng ion Cr3+. - Sa-phia là tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+, Ti4+. Vậy thành phần chính của hồng ngọc và sa-phia là Al2O3. Đáp án C Câu hỏi 46 : Cho các chất: Al, AlCl3, Al2O3, Al(OH)3. Số chất có tính lưỡng tính là
Đáp án: B Phương pháp giải: Lý thuyết về nhôm và hợp chất của nhôm. Lời giải chi tiết: Các chất có tính lưỡng tính là Al2O3, Al(OH)3 (có 2 chất). Đáp án B Câu hỏi 47 : Criolit dùng khi điện phân nóng chảy Al2O3 có công thức là
Đáp án: A Phương pháp giải: Lời giải chi tiết: Criolit dùng khi điện phân nóng chảy Al2O3 có công thức là Na3AlF6. Đáp án A Câu hỏi 48 : Phản ứng của dung dịch Al2(SO4)3 với lượng dư chất nào sau đây thu được kết tủa sau khi phản ứng kết thúc?
Đáp án: B Phương pháp giải: Viết PTHH xác định Lời giải chi tiết: A loại vì NaCl không phản ứng với Al2(SO4)3 B thỏa mãn vì 6NH3 dư + Al2(SO4)3 + 3H2O → 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ (kết tủa Al(OH)3 không tan trong NH3) C loại vì 6NaOH + Al2(SO4)3→ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O D loại vì H2SO4 không phản ứng với Al2(SO4)3 Đáp án B Câu hỏi 49 : Hợp chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch axit, vừa phản ứng được với dung dịch kiềm?
Đáp án: B Phương pháp giải: Lý thuyết bài hợp chất của nhôm Lời giải chi tiết: Nhôm oxit (Al2O3) vừa phản ứng với dung dịch axit và dung dịch kiềm: Al2O3 + 6H+ → Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O Đáp án B Câu hỏi 50 : Kim loại Al không tan được trong dung dịch
Đáp án: C Phương pháp giải: Tính chất hóa học của Al Lời giải chi tiết: Kim loại Al bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội nên không tan được trong dung dịch này. Đáp án C Quảng cáo
|
