Đề số 3 - Đề kiểm tra giữa học kì I - Hóa học 11 có lời giảiĐề số 3 - Đề kiểm tra giữa học kì I - Hóa học 11 có đáp án và lời giải chi tiết Quảng cáo
Đề bài Câu 1 : Cho các chất sau tan trong nước: Na2CO3, CH3COOCH3, HCOOH, MgCl2, HF. Số chất điện li mạnh và điện li yếu lần lượt là: A. 2; 2. B. 3; 2. C. 1; 4. D. 3: 1. Câu 2 : Cho phản ứng sau: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S. Phương trình ion rút gọn là: A. 2H+ + S2- → H2S. B. Fe2+ + S2- + 2H+ → Fe2+ + H2S. C. FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S. D. Fe + S2- + 2H+ → Fe2+ + H2S. Câu 3 : Cho các dung dịch sau: Na2CO3, AlCl3, Ba(NO3)2, NaCl. Dung dịch có pH < 7 là A. Na2CO3. B. AlCl3. C. Ba(NO3)2. D. NaCl. Câu 4 : Nhận định đúng về tính chất hóa học của N2 là: A. N2 tác dụng với nhiều phi kim ở điều kiện thường. B. N2 tác dụng với tất cả các kim loại tạo muối nitrua. C. N2 có tính chất hóa học chủ yếu là tính oxi hóa. D. N2 tác dụng với oxi ở điều kiện thường. Câu 5 : Nhận định đúng về tính chất NH3 là A. Trong phân tử NH3, N chỉ còn 1 electron hóa trị. B. Amoniac là chất khí mùi khai, không màu, nhẹ hơn không khí. C. Amoniac tan nhiều trong nước tạo dung dịch bazo mạnh. D. Amoniac tác dụng với tất cả các dung dịch muối. Câu 6 : Nhận định đúng về phân bón hóa học là: A. Supephotphat đơn gồm Ca(H2PO4)2, supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4. B. Độ dinh dưỡng của phân kali tính bằng phần trăm khối lượng kali trong phân bón. C. Phân ure cung cấp kali cho cây trồng. D. Nitrophotka là hỗn hợp (NH4)2HPO4 và KNO3. Câu 7 : Cho dãy chuyển hóa: P \(\xrightarrow{+X}\) H3PO4 \(\xrightarrow{+Y}\) NaH2PO4 \(\xrightarrow{+Y}\) Na3PO4. Các chất X, Y lần lượt có thể là A. H2SO4, BaCl2. B. H2SO4, NaCl. C. HNO3, Na2SO4. D. HNO3, NaOH. Câu 8 : Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O. Tổng hệ số (nguyên, có tỉ lệ tối giản) của các chất là A. 13. B. 14. C. 15. D. 16. Câu 9 : Cho các sơ đồ phản ứng sau: 1. NaOH + HCl → 2. KHCO3 + KOH → 3. Cu(OH)2 + H2SO4 → 4. Ba(OH)2 + HNO3 → Số phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 10 : Nhiệt phân hỗn hợp gồm các muối KNO3, NH4NO3, AgNO3, Cu(NO3)2 thu được chất rắn X có thành phần là: A. K2O, Ag, Cu. B. KNO2, Ag2O, CuO. C. KNO2, Ag, CuO. D. K2O, Ag2O, Cu. Câu 11 : Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO2 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M; Ba(AlO2)2 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH- và AlO2- trong dung dịch A lần lượt là A. 0,2M; 0,15M. B. 0,3M; 0,2M. C. 0,2M; 0,3M. D. 0,3M và 0,15M. Câu 12 : Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,05M với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M thu được dung dịch có pH bằng A. 10,7. B. 11,5. C. 12,7. D. 13,0. Câu 13 : Hòa tan hết m gam Al trong 100 ml dung dịch NaOH 0,3M thu được dung dịch A và 0,672 lít khí H2. Dung dịch A có pH là A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Câu 14 : Đổ dung dịch X chứa 0,01 mol Fe3+, x mol Cl- và 0,01 mol SO42- vào dung dịch Y chứa y mol Ba2+, 0,03 mol OH-, 0,01 mol AlO2- thu được m gam kết tủa. Giá trị m là A. 3,2. B. 3,4. C. 4,6. D. 4,9. Câu 15 : Cho 6,72 lít khí N2 tác dụng với 13,44 lít khí H2 với điều kiện thích hợp thu được V lít hỗn hợp khí (biết H% = 20%). Biết các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị V là A. 13,440. B. 14,560. C. 16,576. D. 18,368. Câu 16 : Hòa tan 24 gam hỗn hợp kim loại Fe, Cu trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch muối và 2,24 lít N2O. Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là A. 7,68. B. 9,60. C. 12,8. D. 15,36. Câu 17 : Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối nitrat thu được 16,2 gam kim loại và 5,04 lít hỗn hợp (đktc). Công thức hóa học của muối là: A. Hg(NO3)2. B. Zn(NO3)2. C. Cu(NO3)2. D. AgNO3. Câu 18 : Hòa tan 29,4 gam H3PO4 trong 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong dung dịch X là A. 16,40. B. 32,80. C. 41,00. D. 49,20. Câu 19 : Hòa tan 6 gam Mg trong dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch muối và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2, khí X có tỉ lệ về thể tích là 2 : 1. Công thức khí X là: A. N2. B. N2O. C. NO. D. N2O5. Câu 20 : Hòa tan 16,8 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch muối và 20,16 lít khí NO2 (đktc). Kim loại M là A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Ag. Lời giải chi tiết Câu 1 Phương pháp: Dựa vào khái niệm chất điện li để xác định chất điện li mạnh hay chất điện li yếu. Hướng dẫn giải: - Chất điện li mạnh: Na2CO3 → 2Na+ + CO32- MgCl2 → Mg2+ + 2Cl- - Chất điện li yếu: HCOOH ⇄ HCOO- + H+ HF ⇄ H+ + F- - Chất không điện li: CH3COOCH3 Đáp án A Câu 2 Phương pháp: Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn: + Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ. + Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn. Hướng dẫn giải: Phương trình phân tử: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ ⟹ Phương trình ion rút gọn: FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S ↑ Đáp án C Câu 3 Phương pháp: Xác định pH của dung dịch muối: + Muối tạo bởi bazo mạnh và axit mạnh ⟹ MT trung tính (pH = 7) + Muối tạo bởi bazo mạnh và axit yếu ⟹ MT kiềm (pH > 7) + Muối tạo bởi bazo yếu và axit mạnh ⟹ MT axit (pH < 7) Hướng dẫn giải: A: Na2CO3 là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit yếu H2CO3 ⟹ MT kiềm (pH > 7) B: AlCl3 là muối tạo bởi bazo yếu Al(OH)3 và axit mạnh HCl ⟹ MT axit (pH < 7) C: Ba(NO3)2 là muối tạo bởi bazo mạnh Ba(OH)2 và axit mạnh HNO3 ⟹ MT trung tính (pH = 7) D: NaCl là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit mạnh HCl ⟹ MT trung tính (pH = 7) Đáp án B Câu 4 A sai N2 tác dụng H2 và O2 ở điều kiện thích hợp. B sai N2 tác dụng với một số kim loại hoạt động tạo muối nitrua. C đúng, N2 vừa có tính oxi hóa và tính khử nhưng tính chất chủ yếu vẫn là tính oxi hóa. D sai N2 tác dụng với oxi ở 30000C. Đáp án C Câu 5 A sai vì trong phân tử NH3 nguyên tử N có 1 cặp e hóa trị. B đúng. C sai, dung dịch NH3 có tính bazo yếu. D sai NH3 tác dụng với một số dung dịch muối theo nguyên tắc phản ứng trao đổi dung dịch. Đáp án C Câu 6 A sai, supephotphat đơn gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4, supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2. B sai, độ dinh dưỡng của phân kali tính bằng phần trăm khối lượng K2O trong phân bón. C sai, phân ure cung cấp nitơ cho cây trồng. D đúng. Đáp án D Câu 7 P + 5HNO3 (X) → H3PO4 + 5NO2 + H2O H3PO4 + NaOH (Y) → NaH2PO4 + H2O NaH2PO4 + 2NaOH → Na3PO4 + 2H2O Đáp án D Câu 8 \(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop { \times 1}\limits^{} }\\{\mathop { \times 3}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Al}\limits^0 \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3{\rm{e}}}\\{\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 5} + 1{\rm{e}} \to \mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 4} }\end{array}} \right.\) ⟹ PTHH: Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Tổng hệ số: 1 + 6 + 1 + 3 + 3 = 14 Đáp án B Câu 9 Phương pháp: Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn: + Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ. + Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn. Hướng dẫn giải: 1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ⟹ H+ + OH- → H2O 2. KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O ⟹ HCO3- + OH- → CO32- + H2O 3. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O ⟹ Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O 4. Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O ⟹ H+ + OH- → H2O Đáp án B Câu 10 Phương pháp: Dựa vào lý thuyết về phản ứng nhiệt phân muối nitrat Hướng dẫn giải: KNO3 .\(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\). KNO2 + 0,5O2 NH4NO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) N2O + 2H2O AgNO3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Ag + NO2 + 0,5O2 Cu(NO3)2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuO + 2NO2 + 0,5O2 ⟹ Chất rắn X gồm: KNO2, Ag, CuO. Đáp án C Câu 11 Phương pháp: Tính được số mol NaOH, NaAlO2, Ba(OH)2, Ba(AlO2)2 Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion Suy ra số mol các ion OH- và AlO2- Tính nồng độ của các ion dựa vào công thức: CM = n : V Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol; nNaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol nBa(OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol; nBa(AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol. Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion. Vậy trong dung dịch A: nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH-] = 0,2/1 = 0,2M nAlO2- = nNaAlO2 + 2nBa(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO2-] = 0,15/1 = 0,15M Đáp án A Câu 12 Phương pháp: Tính số mol NaOH, Ba(OH)2 suy ra số mol OH- Tính nồng độ OH- ⟹ nồng độ H+ ⟹ giá trị pH Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,05.0,05 = 2,5.10-3 mol nBa(OH)2 = 0,05.0,025 = 1,25.10-3 mol ⟹ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 2,5.10-3 + 2.1,25.10-3 = 5.10-3 mol ⟹ [OH-] = (5.10-3)/0,1 = 0,05 mol/l ⟹ [H+] = (10-14)/0,05 = 2.10-13 mol/l ⟹ pH = -log(2.10-13) = 12,7 Đáp án C Câu 13 Phương pháp: Tính số mol NaOH và H2 Viết và tính thep PT ion rút gọn suy ra số mol OH- dư Tính nồng độ OH- ⟹ nồng độ H+ ⟹ giá trị pH Hướng dẫn giải: nOH- ban đầu = nNaOH = 0,1.0,3 = 0,03 mol nH2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol Al + OH- + H2O → AlO2- + 1,5H2 0,02 ← 0,03 (mol) ⟹ nOH pư = 0,02 mol ⟹ nOH-dư = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol ⟹ [OH-] = n : V = 0,01 : 0,1 = 0,1 mol/l ⟹ [H+] = 10-14/0,1 = 10-13 mol/l ⟹ pH = -log(10-13) = 13 Đáp án C Câu 14 Phương pháp: Dùng phương pháp bảo toàn điện tích xác định được x, y. Dùng phương trình ion rút gọn xác định khối lượng chất kết tủa. Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe3+, x mol Cl- và 0,01 mol SO42-: ⟹ 0,01.3 = x.1 + 0,01.2 ⟹ x = 0,01 mol Dung dịch Y chứa y mol Ba2+, 0,03 mol OH-, 0,01 mol AlO2-: ⟹ y.2 = 0,03 + 0,01.1 ⟹ y = 0,02 mol Phương trình ion rút gọn: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ 0,01 → 0,03 → 0,01 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,01← 0,01→ 0,01 ⟹ mkết tủa = mBaSO4 + mFe(OH)3 = 0,01.107 + 0,01.233 = 3,4 gam. Đáp án B Câu 15 Phương pháp: Tính số mol hai khí N2 và H2 dựa vào công thức n = V/22,4. Dùng công thức \(H\% = \;\frac{{{n_{pu}}.100}}{{{n_{bd}}}}\) tính số mol khí phản ứng và tìm ra thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. Hướng dẫn giải: nN2 = 0,3 mol; nH2 = 0,6 mol N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 Ta có: \(\frac{{{n_{{N_2}}}}}{1} > \frac{{{n_{{H_2}}}}}{3}\) ⟹ H2 hết và N2 dư. ⟹ nH2pu = 0,6.20% = 0,12 mol N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 0,04 ← 0,12 → 0,08 (mol) nN2 du = 0,3 - 0,04 = 0,26 mol nH2 du = 0,6 - 0,12 = 0,48 mol nhỗn hợp khí = 0,08 + 0,26 + 0,48 = 0,82 mol ⟹ Vkhí = 18,368 lít Đáp án D Câu 16 Phương pháp: Đặt ẩn là số mol mỗi kim loại Từ khối lượng hỗn hợp kim loại ⟹ (1) Dùng phương pháp bảo toàn e ⟹ (2) Giải hệ tính được số mol mỗi kim loại Tinh khối lượng Cu Hướng dẫn giải: Gọi nFe = x; nCu = y (mol) ⟹ m hh = 56x + 64y = 24 (1) Quá trình nhường e: Fe → Fe3+ + 3e x → 3x Cu → Cu2+ + 2e y → 2y ⟹ ne nhường = 3x + 2y (mol) Quá trình nhận e: 2N+5 + 10e → N2O 1 ← 0,1 ⟹ ne nhận = 1 (mol) Áp dụng bảo toàn e: 3x + 2y = 1 (2) Từ (1) và (2) ⟹ x = y = 0,2 mol ⟹ mCu = 12,8 gam Đáp án C Câu 17 Phương pháp: PTHH: M(NO3)n → M + nNO2 + 0,5nO2 Từ PTHH suy ra tỉ lệ số mol NO2 và O2 Từ tổng thể tích khí và tỉ lệ suy ra số mol từng khí ⟹ số mol kim loại (theo n) Lập phương trình về khối lượng kim loại thu được mối liên hệ giữa M và n Biện luận với n = 1, 2, 3 để chọn ra giá trị n và M phù hợp Hướng dẫn giải: nhh khí = 5,04/22,4 = 0,225 mol ⟹ nNO2 + nO2 = 0,225 (1) PTHH: M(NO3)n → M + nNO2 + 0,5nO2 Từ PTHH ta thấy nNO2 : nO2 = 2 (2) Giải hệ (1) (2) được nNO2 = 0,15 và nO2 = 0,075 PTHH: M(NO3)n → M + nNO2 + 0,5nO2 0,15/n ← 0,15 Mkim loại = 16,2 : (0,15/n) = 108n Biện luận với n = 1, 2, 3: + n = 1 ⟹ M = 108 (Ag) + n = 2 ⟹ M = 216 (loại) + n = 3 ⟹ M = 324 (loại) Vậy công thức hóa học của muối là AgNO3. Đáp án D Câu 18 Phương pháp: Xét tỉ lệ nNaOH : nH3PO4 = a NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra NaH2PO4 Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4 Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo Na2HPO4 Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối Na2HPO4 và Na3PO4 Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối Na3PO4 Hướng dẫn giải: nH3PO4 = 0,3 mol; nNaOH = 0,35.2 = 0,7 mol 2 < nNaOH/nH3PO4 = 0,7/0,3 = 2,3 < 3 ⟹ thu được Na2HPO4, Na3PO4 Đặt nNa2HPO4 = x mol và nNa3PO4 = y mol H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O x 2x ← x H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O y 3y ← y Ta có hệ phương trình: nH3PO4 = x + y = 0,3 và nNaOH = 2x + 3y = 0,7 ⟹ nNa2HPO4 = 0,2 mol; nNa3PO4 = 0,1 mol ⟹ mNa3PO4 = 0,1.164 = 16,4 gam Đáp án A Câu 19 Phương pháp: Từ thể tích của hỗn hợp khí và tỉ lệ các khí tính được số mol mỗi khí. Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol electron. Áp dụng bảo toàn e: 2nMg = nNO2 + n.nX Suy ra giá trị của n. + Nếu n = 1 ⟹ X là NO2 + Nếu n = 3 ⟹ X là NO + Nếu n = 8 ⟹ X là N2O + Nếu n = 10 ⟹ X là N2 Hướng dẫn giải: nMg = 6/24 = 0,25 mol Ta có hệ phương trình: nNO2 + nX = 0,15 và nNO2 = 2nX ⟹ nNO2 = 0,1 mol; nX = 0,05 mol Giả sử 1 mol khí X trao đổi n mol electron. Áp dụng bảo toàn e: 2nMg = nNO2 + n.nX ⇔ 2.0,25 = 0,1 + 0,05n ⇔ n = 8 Vậy khí X là N2O. Đáp án B Câu 20 Phương pháp: Dùng phương pháp bảo toàn e để xác định được kim loại. Hướng dẫn giải: nNO2 = 20,16/22,4 = 0,9 mol. Quá trình nhận e: N+5 + 1e → N+4 0,9 ← 0,9 Quá trình nhường e: M → Mn+ + ne 0,9/n ← 0,9 ⟹ Mkim loại = 16,8 : (0,9/n) = 56n/3 Biện luận với n = 1, 2, 3: + n = 1 ⟹ M = 56/3 (loại) + n = 2 ⟹ M = 112/3 (loại) + n = 3 ⟹ M = 56 (Fe) Đáp án B Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
|
