Phương pháp giải:

Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e

Nguyên tắc: Dựa vào định luật bảo toàn e, số e mà chất khử nhường bằng số e chất oxi hóa nhận.

cân bằng theo 4 bước

- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

- Bước 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

- Bước 3: Nhân các hệ số thích hợp để cân bằng số e cho – nhận

- Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng các nguyên tố theo thứ tự:

Kim loại (cation) – gốc axit (anion) – môi trường (axit, bazơ) – cân bằng số nguyên từ H – cân bằng số nguyên tử hiđro.)

Lời giải chi tiết:

FeSO₄ + KMnO₄ + KHSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Các quá trình cho – nhận e

đặt hệ số của KHSO4 = a; K2SO4 = b => nH2O = a/2 (BTNT "H")
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + aKHSO₄  → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ +bK₂SO₄ + a/2H₂O
Ta có:

=> 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 16KHSO₄  → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ +9K₂SO₄ + 8H₂O

=> hệ số tối giản của KHSO₄ là 16

Đáp án C