Bài 22. Hydrogen Halide. Muối halide trang 68, 69, 70 SBT Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống

Nhận biết 22.1

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?

A. HCl.                

B. HI.                   

C. HF.                  

D. HBr.

Phương pháp giải:

Dựa vào định nghĩa liên kết hydrogen: Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: C

Nhận biết 22.2

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?

A. HCl.                

B. HBr.                

C. HF.                  

D. HI.

Phương pháp giải:

Dựa vào phân tử nào có liên kết hydrogen -> Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn. 

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: C

Nhận biết 22.3

Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi như thể nào?

A. Tăng dần.        

B. Giảm dần.       

C. Không đổi.       

D. Tuần hoàn.

Phương pháp giải:

Dựa vào bán kính nguyên tử của nhóm halogen tăng dần từ fluorine đến iodine → khoảng cách giữa nguyên tử H và nguyên tử halogen tăng dần →nguyên tử H có độ linh động tăng dần → độ bền liên kết giảm dần

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: B

Nhận biết 23.4

Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây có tính acid yếu?

A. HF.                  

B. HBr.                

C. HCl.                

D. HI.

Phương pháp giải:

Dựa vào bán kính nguyên tử của nhóm halogen tăng dần từ fluorine đến iodine → khoảng cách giữa nguyên tử H và nguyên tử halogen tăng dần → nguyên tử H có độ linh động tăng dần → tính acid càng mạnh

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: A

Nhận biết 22.5

Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt?

A. HCl.                

B. NaBr.              

C. NaCl.               

D. HF.

Phương pháp giải:

Dựa vào màu sắc kết tủa của muốn silver với ion halide:

- AgCl: kết tủa trắng

- AgBr: kết tủa vàng nhạt

- AgI: kết tủa vàng

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: B

Nhận biết 22.6

Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được các sản phẩm là

A. FeCl₃ và H₂.     

B. FeCl₂ và Cl₂.    

C. FeCl₃ và Cl₂.    

D. FeCl₂ và H₂.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

- Cụ thể: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vận dụng 22.7

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi mạ điện là

A. HBr.                

B. HF.                  

C. HI.                   

D. HCl.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

Nhận biết 22.8

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là

A. HF.                 

B. HCl.                

C. HBr.                

D. HI.

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức của hợp chất teflon là -(CF₂-CF₂)-_n để dự đoán

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: A

Nhận biết 22.9

Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối?

A. NaOH.            

B. HCl.                

C. AgNO₃.           

D. KNO₃.

Phương pháp giải:

Phân biệt các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- _­­bằng cách cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối của chúng

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: B

Nhận biết 22.10

KBr thể hiện tính khử khi đun nóng với dung dịch nào sau đây?

A. AgNO₃.           

B. H₂SO₄ đặc.       

C. HCl.                

D. H₂SO₄ loãng.

Phương pháp giải:

Để thể hiện tính khử cần có chất có tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: B

Thông hiểu 22.11

Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng dần chủ yếu do nguyên nhân nào sau đây?

A. Tương tác van der Waals tăng dần.

B. Phân tử khối tăng dần

C. Độ bền liên kết giảm dần.              

D. Độ phân cực liên kết giảm dần.

Phương pháp giải:

Dựa vào

- Đặc điểm của tương tác van der Waals:

+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: A

Thông hiểu 22.12

Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?

A. Tuần hoàn.      

B. Tăng dần.        

C. Giảm dần.        

D. Không đổi.

Phương pháp giải:

Dựa vào độ âm điện của nhóm halogen giảm dần từ fluorine đến iodine → độ phân cực của liên kết với hydrogen sẽ giảm dần

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: C

Thông hiểu 22.13

Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. NaHCO₃.         

B. CaCO₃.            

C. NaOH.             

D. MnO₂.

Phương pháp giải:

Để thể hiện tính khử cần có chất có tính oxi hóa

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

Thông hiểu 22.14

Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. FeCO₃.            

B. Fe.                   

C. Fe(OH)₂.          

D. Fe₂O₃.

Phương pháp giải:

Để thể hiện tính oxi hóa cần có chất có tính khử.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: B

Thông hiểu 22.15

Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?

A. Phenolphthalein.                           

B. Hồ tinh bột.

C. Quỳ tím.                                       

D. Nước bromine.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: C

- Giải thích: dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ và dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu

Thông hiểu 22.16

Dung dịch HF có khả năng ăn món thuỷ tinh là do xảy ra phản ứng hoá học nào sau đây?

A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.         

B. NaOH + HF → NaF + H₂O.

C. H₂ + F₂ → 2HF.                            

D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: A

Thông hiểu 22.17

Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chính là

A. tương tác van der Waals tăng dần. 

B. độ phân cực liên kết giảm dần.

C. phân tử khối tăng dần.                  

D. độ bền liên kết giảm dần.

Phương pháp giải:

Dựa vào bán kính nguyên tử của nhóm halogen tăng dần từ fluorine đến iodine → khoảng cách giữa nguyên tử H và nguyên tử halogen tăng dần → nguyên tử H có độ linh động tăng dần → tính acid càng mạnh

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

Thông hiểu 22.18

Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

A. KBr.               

B. KI.                   

C. NaCl.              

D. NaBr.

Phương pháp giải:

Để tác dụng với một chất có tính oxi hóa mạnh mà chỉ xảy ra phản ứng trao đổi → chất tác dụng không có tính khử hoặc tính khử rất yếu

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: C

Thông hiểu 22.19

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

B. NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.

C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: D

- Giải thích: Lực acid trong dãy hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI

Thông hiểu 22.20

Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt hai dung dịch NaF và NaCl?

A. HCl.                

B. HF.                  

C. AgNO₃.           

D. Br₂.

Lời giải chi tiết:

- Đáp án: C

- Giải thích:

AgNO₃ + NaCl → AgCl (kết tủa trắng) + NaNO₃

AgNO₃ không phản ứng với NaF vì AgF là muối tan

Vận dụng 22.21

Thực hiện thí nghiệm thử tính tan của hydrogen chloride theo các bước sau:

- Bước 1 chuẩn bị một bình khô chứa khí HCl, đậy bình bằng nút cao su có ống thuỷ tinh xuyên qua và một cốc nước.

- Bước 2: nhúng ống thuỷ tinh vào cốc nước, thấy nước phun vào bình (xem hình bên).

a) Hiện tượng nước phun vào bình cho thấy áp suất khí HCl trong bình đã tăng hay giảm rất nhanh. Giải thích

b) Sự biến đổi áp suất như vậy đã chứng tỏ tính chất gì của khí HCl? 

Lời giải chi tiết:

a) Hiện tượng nước phun vào bình chứng tỏ áp suất khí trong bình đã giảm rất nhanh

b) Sự giảm nhanh áp suất chứng tỏ khí hydrogen chloride đã tan nhanh trong nước

Vận dụng 22.22

Trong cơ thể người, dịch vị dạ dày có môi trường acid (HCl), pH = 1,6 ÷ 2,4 giúp hỗ trợ tiêu hóa.

a) Một bệnh nhân bị đau dạ dày do dư thừa acid được kê đơn thuốc uống có chứa NaHCO₃. Viết phản ứng minh hoạ tác dụng của thuốc.

b) Ở 37 °C, tinh bột bị thuỷ phân thành glucose trong môi trường acid (HCl) có xúc tác enzyme. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

Lời giải chi tiết:

Vận dụng 22.23

Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 mL dung dịch muối của sodium Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng nhạt. Nhỏ vài giọt nước Cl₂ vào ống thứ hai, lắc nhẹ, thêm 1 mL benzene và lắc đều, thấy benzene từ không màu chuyển sang màu da cam. Xác định công thức của muối sodium và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Phương pháp giải:

Dựa vào

- Màu sắc kết tủa của muốn silver với ion halide:

+ AgCl: kết tủa trắng

+ AgBr: kết tủa vàng nhạt

+ AgI: kết tủa vàng

- Tính chất của halogen: halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối

Lời giải chi tiết:

- Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng nhạt

→ Muối của sodium là NaBr

NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr (kết tủa vàng nhạt)

- Benzene từ không màu chuyển sang màu da cam là do khi Br₂ tan trong benzene xuất hiện màu da cam

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Vận dụng 22.24

Cho các dung dịch hydrochloric acid, sodium chloride, iodine, kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z.

 Một số kết quả thí nghiệm được ghi lại ở bảng sau.

Các dung dịch ban đầu được kí hiệu tương ứng là

A. Z, Y, X.           

B. Y, X, Z.           

C. Y, Z, X.           

D. X, Z, Y.

Phương pháp giải:

- X làm hồ tinh bột chuyển màu xanh tím → X là iodine

- Z tác dụng với NaHCO₃ tạo bọt khí → Z là hydrochloric acid

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

- Và còn lại Y là sodium chlorine

→ Đáp án: A