Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Brønsted - Lowry về acid - base trang 15, 16, 17, 18, 19 Hóa học 11 Cánh diều

CH tr 15

Phương pháp:

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion. Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Lời giải chi tiết:

a) Trong dung dịch chất điện li có các hạt ion âm và ion dương.

b) Trong dung dịch chất không điện li có phân tử chất.

CH tr 16

Phương pháp:

Bản chất của dòng điện là dòng chuyển dời có hướng của các hạt mang điện như electron (ví dụ trong kim loại) hoặc ion (ví dụ trong dung dịch, trong muối nóng chảy,...).

Lời giải chi tiết:

Trong thí nghiệm trên, đèn sáng hay không sáng chứng tỏ tính chất dẫn điện của dung dịch chất tan.

Trong dung dịch chất chất tan có ion, dung dịch đó có khả năng dẫn điện.

Trong dung dịch chất chất tan không có ion, dung dịch đó không có khả năng dẫn điện.

Phương pháp:

Bản chất của dòng điện là dòng chuyển dời có hướng của các hạt mang điện như electron (ví dụ trong kim loại) hoặc ion (ví dụ trong dung dịch, trong muối nóng chảy,...).

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion. Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Lời giải chi tiết:

Trong nước nguyên chất có cân bằng hóa học:

Tuy nhiên lượng ion H⁺ và OH^- quá nhỏ, không đủ khả năng tạo nên dòng điện. Do đó trong thí nghiệm trên, cốc thuỷ tinh chứa nước nguyên chất thì đèn không sáng.

Phương pháp:

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion. Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Hầu hết các acid, base và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.

Rất nhiều chất hữu cơ tan được trong nước như đường saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, glycerol,... là những chất không điện li

Lời giải chi tiết:

Hầu hết các acid, base và muối tan được trong nước thuộc loại chất điện li.

Chất điện li: HCl, BaCl₂, Ca(OH)₂, CH₃COOH.

CH tr 17

Phương pháp:

Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base: Acid là những chất có khả năng cho H⁺, base là những chất có khả năng nhận H⁺.

Lời giải chi tiết:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^- (3b)

H₂O nhận H⁺ từ HCl nên H₂O là base.

CH tr 18

Phương pháp

Acid mạnh và base mạnh phân li hoàn toàn trong nước (nên không tồn tại dạng phân tử trong nước). Acid yếu và base yếu phân li một phần trong nước.

Lời giải chi tiết

\(\begin{array}{l}HBr \to {H^ + } + B{r^ - }\\HI \to {H^ + } + {I^ - }\\{H_2}S \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + H{S^ - }\\HS -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {S^{2 - }}\\KOH \to {K^ + } + O{H^ - }\\N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ +  + O{H^ - }\end{array}\)

Acid mạnh: HBr, HI

Acid yếu: H₂S

Base mạnh: KOH

Base yếu: NH₃

Câu hỏi 2: Trong các cân bằng (7), (8a), (8b) xác định acid và các base

CH tr 19

Phương pháp:

Bản chất của dòng điện là dòng chuyển dời có hướng của các hạt mang điện như electron (ví dụ trong kim loại) hoặc ion (ví dụ trong dung dịch, trong muối nóng chảy,...).

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion. Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Lời giải chi tiết:

Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X thì chất X là một chất điện li, trong dung dịch X chứa ion âm và ion dương → Phát biểu a, b đúng.

Chất X ở dạng rắn khan không dẫn được điện vì ở dạng rắn khan, X không có các hạt mang điện (ion hoặc electron) → Phát biểu c sai.

Trong dung dịch chất X có các ion, không có electron tự do → Phát biểu d sai.

Phương pháp:

Acid mạnh và base mạnh phân li hoàn toàn trong nước (nên không tồn tại dạng phân tử trong nước). Acid yếu và base yếu phân li một phần trong nước.

Lời giải chi tiết:

HCl là một acid mạnh, trong dung dịch, HCl phân li hoàn toàn: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

CH₃COOH là một acid yếu, trong dung dịch, CH₃COOH phân li không hoàn toàn:

Do đó tuy cùng nồng độ dung dịch HCl dẫn diện tốt hơn dung dịch CH₃COOH.

Phương pháp:

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion. Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Lời giải chi tiết:

Nước là phân tử phân cực (các nguyên tử H mang một phần diện tích dương và nguyên tử O mang một phần diện tích âm) nên khi hoà tan NaOH và HCl vào nước, xuất hiện tương tác của nước với các ion. Tương tác này sẽ bứt các ion Na⁺ và OH^- khỏi tinh thể NaOH và bứt các ion H⁺, Cl^- ra khỏi phân tử HCl để tan vào nước.

Lý thuyết

>> Xem chi tiết: Lý thuyết Sự điện li trong dung dịch nước, thuyết Bronsted - Lowry về acid - base - Hóa học 11 - Cánh diều