Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường electron => số oxi hóa tăng

H đạt số oxi hóa cao nhất nên không còn khả năng nhường e

=> Cl nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn

Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng từ đó chọn ra phản ứng mà HCl thể hiện tính khử.

Lời giải chi tiết:

(1) Số oxi hóa của Cl không đổi (-1)

(2) Số oxi hóa của Cl không đổi (-1)

(3) Cl^- → Cl⁰ ( có sự tăng số oxi hóa)

(4) Số oxi hóa của Cl không đổi (-1)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của HCl

Lời giải chi tiết:

Các chất phản ứng: NaOH; Fe₂O₃; MnO₂; Fe

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

MnO₂ + 2HCl_{(đặc,nóng)} → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế HCl.

Lời giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl bằng phương pháp cho NaCl tinh thể phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng:

NaCl_tt + H₂SO_{4 đ,n}→ NaHSO₄ + HCl.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của Clo

Lời giải chi tiết:

- Ag, Cu không phản ứng được với HCl => Loại

- Fe phản ứng:                        Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

                                               Fe + 1,5Cl₂ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)FeCl₃

Vậy Fe cho 2 loại muối clorua khác nhau => Loại

- Zn:                                        Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

                                               Zn + Cl₂  \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)ZnCl₂

Vậy Zn phản ứng với Cl₂ và HCl đều cho ZnCl₂ thỏa mãn đề bài.

Đáp án C  

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của HCl

Lời giải chi tiết:

A đúng

B loại Cu

C loại AgCl

D loại HBr, NaBr, NaNO₃

Đáp án A

Phương pháp giải:

Quan sát hình vẽ nhận xét sự tự phun HCl vào bình

Lời giải chi tiết:

A đúng vì HCl làm quỳ chuyển hồng

B đúng

C đúng vì CO₂ tan ít trong nước

D sai vì phenolphthalein chỉ là chất chỉ thị màu, HCl vẫn tan tốt trong nước → phun mạnh vào bình

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Trong công nghiệp, HCl được tổng hợp từ H₂ và Cl₂: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

NaCl_rắn + H₂SO_{4 đặc} → NaHSO₄ + HCl_khí

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Nước Gia-ven gồm NaCl và NaClO, nguyên tử Cl trong NaClO có số oxi hóa +1 thể hiện tính oxi hóa mạnh.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Cu không tác dụng với dung dịch HCl vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

(1) Cl₂ + 2Na → 2NaCl

(2) 2NaCl + H₂SO_{4 đặc} \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Na₂SO₄ + 2HCl

(3) HCl + KOH → KCl + H₂O

(4) KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

PTHH: AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ trắng + NaNO₃

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của HCl: có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như KMnO₄, KClO₃ hay MnO₂.

Lời giải chi tiết:

Ta thấy HCl đặc phản ứng với MnO₂ theo PTHH:

4HCl_đặc + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Vậy khí X thu được là khí Cl₂.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào ứng dụng của các muối clorua.

Lời giải chi tiết:

Muối natri clorua (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, NaCl có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học có khả năng tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối và khí H₂.

Lời giải chi tiết:

Những kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là K, Mg, Al

Đáp án C

Phương pháp giải:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Lời giải chi tiết:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Do đó kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

Lời giải chi tiết:

Dung dịch HCl là dd axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dấu hiệu nhận biết ion clorua (Cl^-) là dùng muối Ag⁺

Lời giải chi tiết:

Dùng dd AgNO₃ để nhận biết ion clorua (Cl^-) vì khi đó xuất hiện kết tủa trắng.

PT ion rút gọn: Ag⁺  + Cl^- → AgCl↓ trắng

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Xác định các chất còn thiếu.

- Cân bằng phản ứng.

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

\(H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} \to KCl + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {H_2}O\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop { \times 2}\limits^{} }\\{\mathop { \times 5}\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {\rm{ +  5e}} \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \\\mathop {2Cl}\limits^{ - 1}  \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 {\rm{ +  2e}}\end{array} \right.\)

⟹ PTHH: 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Tổng hệ số cân bằng phương trình hóa học (tỉ lệ tối giản) của phản ứng là 16 + 2 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35.

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng

- Xác định phản ứng HCl thể hiện tính khử (số oxi hóa của Cl tăng)

Lời giải chi tiết:

Xét số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng:

\(4H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \;\; + {\rm{ }}Mn{O_2}\;\; \to MnC{l_2}\; + {\rm{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2}\; + \;2{H_2}O\)

Ta thấy số oxi hóa của Cl tăng từ -1 lên 0 nên HCl có tính khử.

Đáp án D

Phương pháp giải:

HCl có tính chất chung của axit: phản ứng với kim loại đứng trước H, oxit bazơ, bazơ và muối

Lời giải chi tiết:

HCl phản ứng với Al(OH)₃ theo PTHH: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm.

Lời giải chi tiết:

Khí hidroclorua có thể điều chế được bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với axit H₂SO₄ đặc, đun nóng.

PTHH:

\(\begin{gathered}
NaCl + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{{250}^0}C}}NaHS{O_4} + HCl \hfill \\
2NaCl + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{{400}^0}C}}N{a_2}S{O_4} + 2HCl \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

Lời giải chi tiết:

Ở phản ứng: HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ ta thấy HCl nhận e nên là chất oxi hóa:

2H⁺ + 2e → H₂

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường e, chất oxi hóa là chất nhận e.

Lời giải chi tiết:

\({\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) => Cl₂ là chất oxi hóa

\(\mathop S\limits^{ + 4}  - 2e \to \mathop S\limits^{ + 6} \) => SO₂ là chất khử

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của axit HCl.

Lời giải chi tiết:

6 HCl +2 Al → 2AlCl₃ +  3H₂

2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O

2 HCl + FeS → FeCl₂ +  H₂S

6 HCl + Fe₂O₃ → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

2 HCl + Ag₂SO₄  → 2 AgCl +  H₂SO₄

2 HCl + K₂O → 2 KCl +  H₂O

2 HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất có thể làm khô khí HCl là chất có khả năng hút nước và không phản ứng với HCl

Lời giải chi tiết:

Chất có thể làm khô khí HCl là chất có khả năng hút nước và không phản ứng với HCl đó là P₂O₅.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron => số oxi hóa giảm

Cl đạt số oxi hóa thấp nhất nên không còn khả năng nhận e

=> H nhận e để lên xuống mức oxi hóa thấp hơn (tạo thành H₂)

Lời giải chi tiết:

Phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

(5) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂.

Đáp án A