Phương pháp giải:

Viết và tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

Giả sử kim loại có kí hiệu là M.

PTHH: 2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

PT:         2                                       3    (mol)

ĐB:      0,1  ←                                0,15 (mol)

=> M = 2,7 : 0,1 = 27 => M là Al

Phương pháp giải:

Phần 1 và phần 2 như nhau nên số mol e cho và nhận là như nhau.

Phần 1: BTKL ta có: m_O = m_Oxit – m_KL = ? => n_O = ? => n _{e cho} = n _{e nhận} = 2n_O = ?

Phần 2: n _{e cho} = n _{e nhận} = 2n_H2 => n_H2 =? => V_H2 = ?

Lời giải chi tiết:

Phần 1 và phần 2 như nhau nên số mol e cho và nhận là như nhau.

Phần 1: BTKL ta có: m_O = m_Oxit – m_KL = 15,8 – 11 = 4,8 gam

=> n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

=> n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_O = 0,3.2 = 0,6 mol

Phần 2: n _{e cho} = n _{e nhận} = 2n_H2 => 2n_H2 = 0,6 => n_H2 = 0,3 mol

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Phương pháp giải:

a. Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = ?

=> M_tb = ? => 2 KL

b. Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HClpư = 2n_H2 = ?

Do lượng HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên tính được lượng HCl dư

=> n_{HCl bđ} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = ? => m_{HCl bđ} = ?

=> Khối lượng dung dịch HCl đã dùng

c. Đặt số mol của Mg và Ca lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) và (2) thu được x và y

=> n_MgCl2 = n_Mg = ?

=> n_CaCl2 = n_Ca = ?

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m _{dd sau phản ứng} = m_KL + m_{dd HCl đã dùng} – m_H2 = ?

Xác định thành phần dung dịch Y sau phản ứng: MgCl₂; CaCl₂ và HCl dư

=> Nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

a. Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 7,04 : 0,2 = 35,2 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

b. Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HClpư = 2n_H2 = 0,2.2 = 0,4 mol

Do lượng HCl đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên lượng HCl dư là: n_{HCl dư} = 0,4.10% = 0,04 mol

=> n_{HCl bđ} = n_{HCl pư} + n_{HCl dư} = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol

=> m_{HCl bđ} = 0,44.36,5 = 16,06 gam

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là: \({m_{{\rm{dd}}\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\%  = \frac{{16,06.100\% }}{{7,3\% }} = 220(g)\)

c. Đặt số mol của Mg và Ca lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 24x + 40y = 7,04 (1)

- Số mol hỗn hợp: x + y = 0,2 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,06 và y = 0,14

=> n_MgCl2 = n_Mg = 0,06 mol

=> n_CaCl2 = n_Ca = 0,14 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

BTKL: m _{dd sau phản ứng} = m_KL + m_{dd HCl đã dùng} – m_H2 = 7,04 + 220 – 0,2.2 = 226,64 (g)

Dung dịch Y sau phản ứng gồm: MgCl₂ (0,06 mol); CaCl₂ (0,14 mol) và HCl dư (0,04 mol) 

\(\begin{array}{l}
C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{0,06.95}}{{226,64}}.100\% = 2,515\% \\
C{\% _{CaC{l_2}}} = \frac{{0,14.111}}{{226,64}}.100\% = 6,857\% \\
C{\% _{HCl}} = \frac{{0,04.36,5}}{{226,64}}.100\% = 0,644\%
\end{array}\)

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

n_Mg = 2,4 : 24 = 0,1 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

             0,1 → 0,2 mol

=> n_HCl = 0,2 mol => V _dd = n : C_M = 0,2 : 0,4 = 0,5 (lít) = 500 ml

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Đặt số mol của Zn và Mg lần lượt là x và y (mol).

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

x                         x          x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y                          y            y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp kim loại: 65x + 24y = 15,4 (1)

- Số mol H₂: x + y = 0,3 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,2 và y = 0,1

Dung dịch C chứa các muối: ZnCl₂ (0,2 mol) và MgCl₂ (0,1 mol)

=> m _muối = 0,2.136 + 0,1.95 = 36,7 gam

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết PTHH nhận thấy n_KL = n_H2

=> M_tb => 2 KL

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 4,4 : 0,15 = 29,33 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

Đáp án C

Phương pháp giải:

PTHH: Fe + S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeS

Xác định thành phần của X từ đó suy ra thành phần khí Y

Lời giải chi tiết:

        Fe    +      S \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) FeS

Bđ:  1,5           1

Pư:  1_{dư 0,5} ←  1 →           1

Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS => Khí Y gồm H₂ và H₂S

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính số mol mỗi chất để xác định chất phản ứng hết, chất còn dư.

Từ đó tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_KCl = 0,3 mol; n_AgNO3 = 0,25 mol

KCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + KNO₃

0,3 > 0,25 nên AgNO₃ hết.

Ta có: n_AgCl = n_AgNO3 = 0,25 mol.

Vậy m_AgCl = 0,25.143,5 = 35,875 g

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết các phương trình hóa học xảy ra, chú ý hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S.

Tính được số mol H₂ và số mol H₂S. Từ đó tính được số  mol Fe và FeS.

Lời giải chi tiết:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Đặt n_H2 = x mol; n_H2S = y mol

Ta có: n_khí = n_H2 + n_H2S = x + y = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Ta có: m_khí = n_khí.M_khí = 0,1.9.2 = 1,8 gam = 2x + 34y

Giải hệ trên ta có: x = 0,05 và y = 0,05

Từ đó tính được %n_Fe = %n_FeS = 50%

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính số mol HCl và số mol AgNO₃ để xác định chất phản ứng hết và chất dư.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

m_dd = m_HCl + m_{dd AgNO3} - m_AgCl

Từ đó tính được nồng độ chất tan HNO₃ trong dung dịch.

Lời giải chi tiết:

Ta có: n_HCl = 1,84:22,4 = 0,082 mol; m_{dd AgNO3} = V.D = 50.1,1 = 55 gam

suy ra n_AgNO3 = 55.8/(100.170) = 0,0259 mol

PTHH xảy ra:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Ta có: n_HCl > n_AgNO3 nên AgNO₃ phản ứng hết.

Ta có: n_AgCl = n_HNO3 = n_AgNO3 = 0,0259 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

m_dd = m_HCl + m_{dd AgNO3} - m_AgCl = 0,082.36,5 + 55 - 0,0259.143,5 = 54,2763 gam

Vậy C%_HNO3 = 0,0259.63.100%/54,2763 = 3,02%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học xảy ra và lập hệ phương trình để tìm số mol Zn, Mg. Từ đó tính được khối lượng Zn, Mg trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải chi tiết:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂

Mg + H₂SO_{4 loãng} → MgSO₄ + H₂

Đặt n_Zn = x mol; n_Mg = y mol

Ta có hệ m_{kim loại} = 65x + 24y = 22,25 gam và n_H2 = x + y = 0,5 mol

Giải hệ có x = 0,25 và y = 0,25.

Từ đó tính được m_Zn = 16,25 gam và m_Mg = 6 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học xảy ra và dùng định luật bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Đặt n_CO2 = x mol. Khi đó n_H2O = x mol; n_HCl = 2x mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_{muối cacbonat} + m_HCl = m_{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

Suy ra 20,6 + 2x.36,5 = 22,8 + 44x + 18x

Giải ra x = 0,2

Suy ra V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học, tính số mol H₂ và H₂S để suy ra số mol Fe và số mol FeS ban đầu. Từ đó tính được% số mol của Fe trong hỗn hợp trên.

Lời giải chi tiết:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Đặt n_H2 = x mol; n_H2S = y mol

Ta có: n_khí = x + y = 0,1 mol; m_khí = 2x + 34y = 0,1.9.2 = 1,8 gam

Giải hệ có x = 0,05 và y = 0,05

Suy ra n_Fe = 0,05, n_FeS = 0,05 mol.

Vậy %n_Fe = 50%.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất rắn không tan là Cu. Lập hệ phương trình tìm số mol Al, Fe trong hỗn hợp.

Từ đó tính được% theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải chi tiết:

Chất rắn không tan là Cu. Vậy m_Cu = 2 gam

Đặt n_Al = x mol; n_Fe = y mol ta có 27x + 56y = 10,3-2 = 8,3 gam

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H₂↑

Ta có n_H2 = 1,5x + y = 0,25 mol

Giải hệ có x = 0,1 và y = 0,1

Ta có m_Al = 2,7 gam và m_Fe = 5,6 gam

Từ đó tính được  %m_Cu = 19,4%; %m_Al = 26,2 % và %m_Fe = 54,4%;

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dùng định luật bảo toàn khối lượng để tìm khối lượng muối khan thu được.

Lời giải chi tiết:

Gọi kim loại tương đương với 3 kim loại trên là X, có hóa trị trung bình là n

X + nHCl → XCl_n + n/2 H₂

Ta có: n_HCl = 2.n_H2 = 2. 0,5 = 1 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_HCl = m_{muối clorua} + m_H2

Suy ra m_{muối clorua} = 13,4 + 1.36,5 - 0,5.2 = 48,9 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lưu ý:

Khi cho Cu, Al và Fe phản ứng với HCl thì chỉ có Al và Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

Khi cho Cu, Al và Fe phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội thì Al và Fe không phản ứng (do hiện tượng thụ động hóa), chỉ có Cu phản ứng.

Từ đó ta tính được khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải chi tiết:

a) Khi cho Cu, Al và Fe phản ứng với HCl thì chỉ có Al và Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

Khi cho Cu, Al và Fe phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội thì Al và Fe không phản ứng (do hiện tượng thụ động hóa), chỉ có Cu phản ứng.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5 H₂

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b) Khi cho Cu, Al và Fe phản ứng với HCl thì chỉ có Al và Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

Vậy m_Cu = 6,4 gam

Và n_H2 = 1,5.n_Al + n_Fe = 5,6: 22,4 = 0,25 mol (1)

Khi cho Cu, Al và Fe phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội thì Al và Fe không phản ứng (do hiện tượng thụ động hóa), chỉ có Cu phản ứng.

Vậy m_{chất rắn} = m_Al + m_Fe = 8,3 gam suy ra 27.n_Al + 56.n_Fe = 8,3 gam (2)

Giải hệ (1), (2) ta có n_Al = 0,1 mol và n_Fe = 0,1 mol

Ta có : m_{hỗn hợp} = m_Al + m_Fe + m_Cu = 0,1.27 + 0,1.56 + 6,4 = 14,7 gam

Ta có %m_Al = 0,1.27.100%/14,7 = 18,37%

%m_Fe = 0,1.56.100%/14,7 = 38,10% ; %m_Cu = 100% - %m_Al - %m_Fe = 43,53%

Phương pháp giải:

Dựa vào phương trình tìm số mol MOH, từ đó tính được M_MOH suy ra M_M.

Lời giải chi tiết:

PTHH: MOH + HCl → MCl + H₂O

Theo PTHH: n_MOH = n_HCl = 0,25.0,4 = 0,1 mol

Suy ra M_MOH = m/n = 5,6 : 0,1 = 56 g/mol

Suy ra M + 17 = 56 => M= 39 => M là K

Vậy MOH là KOH.

Phương pháp giải:

Dựa vào phương trình tìm số mol M(OH)₂, từ đó tính được khối lượng mol của M(OH)₂ suy ra M.

Lời giải chi tiết:

PTHH: M(OH)₂ + 2HCl → MCl₂ + 2H₂O

Ta có m_HCl = 5,84.25% = 1,46 gam suy ra n_HCl = 0,04 mol

Theo PTHH: n_M(OH)2 = ½.n_HCl = ½ . 0,04 = 0,02 mol

Suy ra M_M(OH)2 = m/n = 3,42 : 0,02 = 171

Suy ra M + 34 = 171 => M = 137 g/mol nên M là Ba.

Vậy M(OH)₂ là Ba(OH)₂.

Phương pháp giải:

Viết PTHH ta thấy: n_KL = 2n_H2 => M_KL => Tên KL

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 0,05 mol

n_KL = 2n_H2 = 0,1 mol

=> M_KL = 3,9 : 0,1 = 39. Vậy kim loại đó là K

Đáp án C

Phương pháp giải:

Gọi kí hiệu chung của 2 KL là M

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

n_M = n_H2 = ? => M _{trung bình} = m_M : n_M = ? => X, Y

Lời giải chi tiết:

Gọi kí hiệu chung của 2 KL là M

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_M = n_H2 = 0,1 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 3,2 / 0,1 = 32 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại là Mg và Ca

Đáp án B