Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí của HCl.

Lời giải chi tiết:

A sai vì HCl tan tốt trong nước

B đúng

C sai vì HCl dễ bay hơi

D sai vì dung dịch HCl trong nước mới có đầy đủ tính chất hóa học của axit.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế HCl.

Lời giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl bằng phương pháp cho NaCl tinh thể phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng:

NaCl_tt + H₂SO_{4 đ,n}→ NaHSO₄ + HCl.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của HCl

Lời giải chi tiết:

Các chất phản ứng: NaOH; Fe₂O₃; MnO₂; Fe

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

MnO₂ + 2HCl_{(đặc,nóng)} → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học của HCl.

Lời giải chi tiết:

A đúng

B đúng vì khi hòa tan vào nước tạo dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C sai vì HCl không hòa tan được Cu (đồng) mà chỉ hòa tan được các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của KL.

D đúng vì Cl^- có khả năng nhường e thể hiện tính khử còn H+ có khả năng nhận e thể hiện tính oxi hóa.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết các sản phẩm tạo thành của phản ứng

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
x2\left( {\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} } \right) \hfill \\
x5\left( {2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to {{\mathop {Cl}\limits^0 }_2} + 2e} \right) \hfill \\
\end{gathered} \)

2KMnO₄ + 16HCl_đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm.

Lời giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl bằng cách cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc:

NaCl_(r) + H₂SO₄ (đ)  NaHSO₄ + HCl

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron => số oxi hóa giảm

Cl đạt số oxi hóa thấp nhất nên không còn khả năng nhận e

=> H nhận e để lên xuống mức oxi hóa thấp hơn (tạo thành H₂)

Lời giải chi tiết:

Phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

(5) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Chất có thể làm khô khí HCl là chất có khả năng hút nước và không phản ứng với HCl

Lời giải chi tiết:

Chất có thể làm khô khí HCl là chất có khả năng hút nước và không phản ứng với HCl đó là P₂O₅.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của axit HCl.

Lời giải chi tiết:

6 HCl +2 Al → 2AlCl₃ +  3H₂

2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O

2 HCl + FeS → FeCl₂ +  H₂S

6 HCl + Fe₂O₃ → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

2 HCl + Ag₂SO₄  → 2 AgCl +  H₂SO₄

2 HCl + K₂O → 2 KCl +  H₂O

2 HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nguyên tắc làm khô là không được phản ứng với chất cần làm khô

Lời giải chi tiết:

Nguyên tắc làm khô là không được phản ứng với chất cần làm khô

NaOH phản ứng được với  HCl nên ta không thể dùng NaOH rắn làm khô khí HCl.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường e, chất oxi hóa là chất nhận e.

Lời giải chi tiết:

\({\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) => Cl₂ là chất oxi hóa

\(\mathop S\limits^{ + 4}  - 2e \to \mathop S\limits^{ + 6} \) => SO₂ là chất khử

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

Lời giải chi tiết:

Ở phản ứng: HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ ta thấy HCl nhận e nên là chất oxi hóa:

2H⁺ + 2e → H₂

Đáp án B

Phương pháp giải:

Ghi nhớ lại TCHH của HCl

+ làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

+ tác dụng với oxit bazo, bazo

+ Tác dụng với kim loại (đứng trước H)

+ Tác dụng với muối

Lời giải chi tiết:

A có Ag không phản ứng với HCl

B có Na⁺, K⁺ không tác dụng với HCl

C phản ứng hết với HCl

D có NaCl không phản ứng

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính chất hóa học của kim loại

Lời giải chi tiết:

Trong các kim loại ta thấy chỉ có Zn thỏa mãn (Zn²⁺)

- Ag, Cu không phản ứng với HCl

- Fe tạo Fe²⁺ (HCl) và Fe³⁺ (Cl₂)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Kim loại tác dụng với Cl₂ và axit HCl đều cùng tạo ra một loại hợp chất là kim loại chỉ có 1 hóa trị trong hợp chất. Từ đó ta tìm được kim loại phù hợp.

Lời giải chi tiết:

-Với kim loại Fe ta có:

2Fe+ 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe+ 2HCl → FeCl₂+ H₂

-Với kim loại Mg ta có:

Mg + Cl₂ →MgCl₂

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

- Kim loại Ag và Cu không tác dụng với HCl.

Vậy Mg khi tác dụng với Cl₂ và axit HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là phản ứng trong đó số oxi hóa của Cl tăng.

Lời giải chi tiết:

Trong phản ứng: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O, nguyên tố Cl có số oxi hóa tăng từ -1 lên 0 nên chứng tỏ HCl có tính khử.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lí của HCl để chọn đáp án đúng.

Lời giải chi tiết:

Khí hidro clorua tan nhiều trong nước, không màu, nặng hơn không khí, mùi xốc.

Vậy nhận định không đúng là nhận định A.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế khí hiđroclorua.

Lời giải chi tiết:

Khí hiđroclorua có thể điều chế được bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với: Axit H₂SO₄ đặc.

PTHH xảy ra:

\(\begin{gathered}
NaCl + {H_2}S{O_{4{\text{dac}}}}\xrightarrow{{ \leqslant {{250}^0}C}}NaHS{O_4} + HCl \hfill \\
2NaCl + {H_2}S{O_{4{\text{dac}}}}\xrightarrow{{ \geqslant {{400}^0}C}}N{a_2}S{O_4} + 2HCl \hfill \\
\end{gathered} \)

 Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học với từng kim loại để xác định.

Lời giải chi tiết:

Ag và Cu không tác dụng với dung dịch HCl loãng vì đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Với Mg thì:

Mg + Cl₂ → MgCl₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

Với kim loại Fe thì:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂  →2FeCl₃

Vậy kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl₂ cho cùng một loại muối clorua kim loại.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm.

Lời giải chi tiết:

Khí hidroclorua có thể điều chế được bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với axit H₂SO₄ đặc, đun nóng.

PTHH:

\(\begin{gathered}
NaCl + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{{250}^0}C}}NaHS{O_4} + HCl \hfill \\
2NaCl + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{{400}^0}C}}N{a_2}S{O_4} + 2HCl \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của axit HCl để lựa chọn dãy chất đều tác dụng được với HCl.

Lời giải chi tiết:

- Dãy A: BaSO₄ không tan trong dung dịch axit HCl nên loại đáp án A.

- Dãy B: Cu không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án B.

- Dãy C: H₂SO₄ không tác dụng với dung dịch axit HCl nên loại đáp án C.

- Dãy D: cả 3 chất đều tác dụng với dung dịch axit HCl.

Các PTHH xảy ra là:

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

 CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

 Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lựa chọn hóa chất mà dấu hiệu tạo thành khác nhau.

Lời giải chi tiết:

- Không lựa chọn Cu vì cả 2 axit đều không phản ứng.

- Không lựa chọn Zn và Al vì hiện tượng giống nhau: kim loại tan, xuất hiện khí.

- Chọn thuốc thử là Ba vì:

Nếu chất nào làm kim loại tan ra, xuất hiện kết tủa trắng, sủi bọt khí là H­₂SO₄.

Nếu chất nào làm kim loại tan ra, không xuất hiện kết tủa là HCl.

PTHH xảy ra:

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào nguyên tắc lựa chọn 1 chất dùng để làm khô: có khả năng hút nước và không tác dụng với chất cần làm khô.

Lời giải chi tiết:

Không dùng NaOH rắn để làm khô chất khí hidro clorua vì xảy ra phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là phản ứng trong đó số oxi hóa của H hoặc Cl tăng sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Ta có:

Ta thấy số oxi hóa Cl tăng từ -1 lên 0 nên HCl có tính khử.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của axit HCl làm đổi màu chỉ thị.

Lời giải chi tiết:

Nước phun bào bình và dung dịch quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Chất khử là chất nhường electron

- Chất oxi hóa là chất nhận electron.

Lời giải chi tiết:

(1) HCl là chất khử

(2) HCl là chất oxi hóa

(3) HCl là chất oxi hóa

(4) HCl là chất khử

Đáp án A

Phương pháp giải:

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học có khả năng tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối và khí H₂.

Lời giải chi tiết:

Những kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là K, Mg, Al

Đáp án C

Phương pháp giải:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Lời giải chi tiết:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Do đó kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường electron => số oxi hóa tăng

H đạt số oxi hóa cao nhất nên không còn khả năng nhường e

=> Cl nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn

Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng từ đó chọn ra phản ứng mà HCl thể hiện tính khử.

Lời giải chi tiết:

(1) Số oxi hóa của Cl không đổi (-1)

(2) Số oxi hóa của Cl không đổi (-1)

(3) Cl^- → Cl⁰ ( có sự tăng số oxi hóa)

(4) Số oxi hóa của Cl không đổi (-1)

Đáp án A