Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe = n_H2 = 0,1 mol

=> m = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cu không phản ứng với HCl.

Lời giải chi tiết:

Chỉ có Fe phản ứng :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

=> n_Fe = n_H2 = 0,1 mol => m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

=> m_Cu = 10 - 5,6 = 4,4g => %m_Cu = (4,4/10).100% = 44%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết và tính toán theo PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Al  + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Lời giải chi tiết:

Đặt số mol Fe = x (mol), số mol Al = y (mol)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑  (1)

(mol)    x                              → x

            2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑  (2)

(mol)    y                                 → 1,5y

n_H2(đktc) = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

Theo PTHH (1): n_H2(1) = n_Fe= x(mol)

 Theo PTHH (2): n_H2(2) = 3/2 n_Al = 3/2.y = 1,5y (mol)

Tổng số mol H₂ là: x + 1,5y = 0,4 (I)

Khối lượng hh kim loại là: m_Fe + m_Al = 11 → 56x + 27y = 11 (II)

Bấm máy tính giải hệ (I) và (II) ta được: x = 0,1 và y = 0,2

→ n_Fe = 0,1 (mol) và n_Al = 0,2 (mol)

Phần trăm khối lượng của Al trong hh là: \(\% {m_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{m_{hh}}}}.100\%  = \frac{{0,2.27}}{{11}}.100\%  = 49,09\% \)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

3FeCl₂ + 4HCl + 10AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 10AgCl↓ + NO + 2H₂O

FeCl₂ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓ 

Chất rắn sau phản ứng gồm Ag và AgCl.

Lời giải chi tiết:

n_HCl = V_HCl­× C_M = 1×1 = 1 (mol)

\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{{V_{{H_2}(dktc)}}}}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)\)

PTHH:  Fe  +  2HCl →  FeCl₂ + H₂↑  (1)

(mol)  0,15 ←  0,3   ←   0,15 ← 0,15

           Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O  (2)

(mol)   0,1   ← 0,6    ← 0,2

Theo PTHH (1): n_Fe = n_FeCl2 = n_H2 = 0,15 (mol)

→ m_Fe = n_Fe × M_Fe = 0,15×56 = 8,4 (g)

→ m_Al2O3 = m_hh Y – m_Fe = 18,6 – 8,4 = 10,2 (g)

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{{m_{A{l_2}{O_3}}}}}{{{M_{A{l_2}{O_3}}}}} = \frac{{10,2}}{{102}} = 0,1\,(mol)\)

Theo PTHH (2): n_HCl(2) = 6n_Al2O3 = 6.0,1 = 0,6 (mol)

Theo PTHH (1): n­_HCl(1) = 2n_H2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)

→ ∑n_HCl(1)+(2) = 0,6 + 0,3 = 0,9 (mol)

→ n_HCl dư = n_{HCl bđ} – n_{HCl pư} = 1 – 0,9 = 0,1 (mol)

dd Z thu được sau phản ứng gồm \(\left\{ \begin{array}{l}AlC{l_3}:0,2\,(mol)\\FeC{l_2}:0,15\,(mol)\\HCl\,du:0,1\,(mol)\end{array} \right.\)

Cho dd Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư có pư

PTHH: AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃  (3)

(mol)    0,2                       → 0,6

            3FeCl₂ + 4HCl + 10AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 10AgCl↓ + NO + 2H₂O  (4)

bđầu    0,15        0,1

pư       0,075← 0,1                                                → 0,25

sau      0,075      0                                                       0,25

Sau pư (4) FeCl₂ vẫn dư nên tiếp tục pư với AgNO₃

          FeCl₂ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl↓ + Ag↓  (5)

(mol) 0,075                                         → 0,15  → 0,075

Vậy kết tủa thu được gồm: \(\left\{ \begin{array}{l}AgCl:0,6 + 0,25 + 0,15\, = 1\,(mol)\\Ag:0,075\,(mol)\end{array} \right.\)

→ m_kết tủa = m_AgCl + m_Ag = 1.143,5 + 0,075.108 = 151,6 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

=> n_H2 = n_R = ?

=> M_R = m_R : n_R

Lời giải chi tiết:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

=> n_H2 = n_R = 0,05 mol

=> M_R = 2,8 : 0,05 = 56g (Fe)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giả sử hóa trị của R là n

R + nHCl → RCl_n + 0,5nH₂

=> n_R = n_H2/(0,5n) = 0,1/n

=> M_R = 32,5n

Biện luận các giá trị n = 1; n = 2; n = 3

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}(dktc)}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05\,(mol)\)

Giả sử hóa trị của R là n

R + nHCl → RCl_n + 0,5nH₂

Theo PTHH ta có: \({n_R} = {1 \over {0,5n}}.{n_{{H_2}}} = {1 \over {0,5n}}.0,05 = {{0,1} \over n}(mol)\)

Ta có:

\(\eqalign{
& {n_R} \times {M_R} = {m_R} \cr
& \Rightarrow {{0,1} \over n} \times {M_R} = 3,25 \cr
& \Rightarrow {M_R} = 32,5n \cr} \)

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên ta có:

Vậy n = 2 thì M_R = 65 (Zn)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Giả sử oxit kim loại là R₂O_n (n là hóa trị của R)        

                R₂O_n + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂O

(g)        (2R+16n)                2.(R + 35,5n)

(g)        5,6                         11,1

=> 11,1.(2R + 16n) = 5,6.2(R + 35,5n)

=> Mối quan hệ giữa R và n. Thay các giá trị n = 1, 2, 3 vào và chọn giá trị R phù hợp.

Lời giải chi tiết:

Giả sử oxit kim loại là R₂O_n (n là hóa trị của R)        

                R₂O_n + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂O

(g)        (2R+16n)                2.(R + 35,5n)

(g)        5,6                         11,1

=> 11,1.(2R + 16n) = 5,6.2(R + 35,5n)

=> R = 20n

Với n = 2 thì R = 40 => Ca

Vậy oxit là CaO

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl_đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Lời giải chi tiết:

2KMnO₄ + 16HCl_đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

=> n_Cl2 = 2,5n_KMnO4 = 0,25 mol

=> V_Cl2 = 5,6 lít

Chú ý: HS cũng có thể làm nhanh theo phương pháp bảo toàn e:

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

Cl^-1 - 2e → Cl₂

BTe: 2n_Cl2 = 5n_KMnO4 => n_Cl2 = 2,5n_KMnO4 = 0,25 mol

Đáp án B

Phương pháp giải:

Tổng quát: RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_RCO3 = n_CO3 = n_RCl2

=> m_{muối sau} = m_RCl2 = m_R + m_Cl(muối) = m_RCO3 – m_CO3 + m_{Cl (muối)}

Lời giải chi tiết:

Tổng quát: RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_RCO3 = n_CO3 = n_RCl2 = 0,1 mol

=> m_{muối sau} = m_RCl2 = m_R + m_Cl(muối) = m_RCO3 – m_CO3 + m_{Cl (muối)}

=> m_{muối sau} = 10 – 60.0,1 + 2.0,1.35,5 = 11,1g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tổng quát với kim loại M hóa trị n:

            M + nHCl → MCl_n + 0,5nH₂

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_HCl = m_muối + m_H2

Lời giải chi tiết:

Tổng quát với kim loại M hóa trị n:

            M + nHCl → MCl_n + 0,5nH₂

=> n_HCl = 2n_H2 = 2.0,6 = 1,2 mol

(HS cũng có thể làm nhanh theo bảo toàn nguyên tố H để tìm được mối liên hệ: n_HCl = 2n_H2 mà không cần viết PTHH)

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 67,72g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cách 1: Viết PTHH và sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng

Cách 2: Tổng quát: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_CO3 = ½ n_H+ = ½ n _Cl

=> m_{muối sau} = m_{muối Cl} = m_KL + m_Cl(muối) = m_{muối CO3} – m_CO3 + m_{Cl (muối)}

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

PTHH: ACO₃ + 2HCl → ACl₂ + CO₂↑ + H₂O

            B₂(CO₃)₃ + 6HCl → 2BCl₃ + 3CO₂↑ + 3H₂O

\({n_{C{O_2}(dktc)}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,(mol)\)

Theo 2 PTHH trên ta thấy: ∑n_HCl = 2∑n_CO2 = 2.0,03 = 0,06 (mol)

 ∑n_H2O = ∑ n_CO2 = 0,03 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_{ACO3+ B2(CO3)3} + m_HCl = m_{ACl2 + BCl3} + m_CO2 + m_H2O

→ 10,05 + 0,06.36,5 = m + 0,03.44 + 0,03.18

→ 12,24 = m + 1,86

→ m = 12,24 – 1,86 = 10,38 (g) 

Cách 2:

Tổng quát: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_CO3 = ½ n_H+ = ½ n _Cl = 0,03 mol

=> m_{muối sau} = m_{muối Cl} = m_KL + m_Cl(muối) = m_{muối CO3} – m_CO3 + m_{Cl (muối)}

=> m_{muối sau} = 10,05 – 60.0,03 + 2.0,03.35,5 = 10,38g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Chỉ có Al và Fe phản ứng, Cu không phản ứng. Chất rắn sau phản ứng là Cu.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Lời giải chi tiết:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vì Cu không tan nên m_Cu = 2g

=> %m_Cu = 19,4%

Đáp án D

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật tăng, giảm khối lượng m_{dd tăng} = m_{kim loại thêm vào} - m_{khí, kết tủa}

Lời giải chi tiết:

Gọi số mol của Al, Mg lần lượt là x, y (mol)

Ta có phương trình: \(27x + 24y = 7,8(g)$$ (1)

Sơ đồ phản ứng: \((Al,Mg) + HCl \to (AlC{l_3},MgC{l_2}) + {H_2}\)

Áp dụng định luật tăng, giảm khối lượng, ta có:

m_{dd tăng} = m_{kim loại thêm vào} – m_hiđro

\(\eqalign{ & \Leftrightarrow {m_{{H_2}}} = 7,8 - 7 = 0,8(g) \cr & \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,4(mol) \cr} \)

Các quá trình cho – nhận e:

\(\eqalign{ & Al \to A{l^{3 + }} + 3e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2{H^ + } + 2e \to H_2^0 \cr & x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,\,3x\;\;\left( {mol} \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,\,\,\,\,0,8\;\;\,\,\,\,0,4\;\;\;\left( {mol} \right) \cr} \)

\(\eqalign{ & Mg \to M{g^{2 + }} + 2e \cr & \;y\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2y\;\;\;\;\;\left( {mol} \right) \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn e:

\(3x + 2y = 0,8\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{ \matrix{ 3x + 2y = 0,8 \hfill \cr 27x + 24y = 7,8 \hfill \cr} \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{ x = 0,2(mol) \hfill \cr y = 0,1(mol) \hfill \cr} \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{ {m_{Al}} = 5,4(gam) \hfill \cr {m_{Mg}} = 2,4(gam) \hfill \cr} \right.\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

\(C\%  = \frac{{{C_M}\,.\,M}}{{10\,.\,D}}\, =  > \,{C_M}\, = \,\frac{{C\% \,.\,10\,.\,D}}{M} = \frac{{20\,.\,10\,.\,1,198}}{{36,5}} = 6,56M\)
Theo đề bài pha loãng dung dịch thành dd 2M

=> Số lần = 6,56 : 2 = 3,28 lần

Đáp án B

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 

m _{kim loại}   + m _axit  = m _muối  + m _H2

bảo toàn nguyên tố H: n _H2.2 = n _HCl

Lời giải chi tiết:

n _H2 = 1: 2 = 0,5 mol

bảo toàn nguyên tố H: n _H2.2 = n _HCl  = 0,5. 2 = 1 mol  => m _HCl  = 36,5 g

m _{kim loại}   + m _axit  = m _muối  + m _H2

=> 30,25 + 36,5 = m _muối + 1

=> m _muối = 65,75 g

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_O=0,5n_H+=0,04 mol=>m_O=0,64 gam=>m_M=3,2-0,64=2,56

Giả sử CT oxit là M₂O_n

m_M/m_O=2M/16n=2,56/0,64=>M=32n

n=2 => M=64 (CuO)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Gọi kí hiệu chung của 2 KL là M

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

n_M = n_H2 = ? => M _{trung bình} = m_M : n_M = ? => X, Y

Lời giải chi tiết:

Gọi kí hiệu chung của 2 KL là M

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_M = n_H2 = 0,1 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 3,2 / 0,1 = 32 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại là Mg và Ca

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 0,2 mol

BTNT “H”: n_HCl = 2n_H2 = 0,4 mol

BTKL: m _muối = m _KL + m_HCl – m_H2 = 20 + 0,4.36,5 – 0,2.2 = 34,2 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết PTHH ta thấy: n_KL = 2n_H2 => M_KL => Tên KL

Lời giải chi tiết:

n_H2 = 0,05 mol

n_KL = 2n_H2 = 0,1 mol

=> M_KL = 3,9 : 0,1 = 39. Vậy kim loại đó là K

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết PTHH nhận thấy n_KL = n_H2

=> M_tb => 2 KL

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức chung 2 kim loại là M.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_KL = n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

=> 24 (Mg) < M_tb = 4,4 : 0,15 = 29,33 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

Đáp án C