Câu hỏi:
Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là
- A Ca.
- B Mg.
- C Fe.
- D Cu.
Phương pháp giải:
Vận dụng định luật bảo toàn e
M0 → M+x + x e (với x là hóa trị của M)
S+6 + 2e → S+4
=> nM . x = nSO2 . 2
TH1: Chất rắn chỉ chứa muối NaHSO3: NaOH + SO2 → NaHSO3
TH2: Chất rắn chỉ chứa muối Na2SO3: 2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
TH3: Chất rắn chứa 2 muối NaHSO3, Na2SO3
TH4: Chất rắn chứa 1 muối và kiềm dư: NaOH và Na2SO3
Lưu ý ko có trường hợp chất rắn chứa NaHSO3 và NaOH vì 2 chất này phản ứng được với nhau
Dựa vào số mol để so sánh xem rơi vào trường hợp nào là đúng
Bảo toàn toàn số mol Na. số mol Na trong NaOH bằng tổng số mol trong chất rắn
Lời giải chi tiết:
nNaOH = 0,5 . 0,6 = 0,3 mol
TH1: nếu là NaHSO3 => nNaHSO3 = 18,9: 104 = 0,1817 < 0,3 mol => loại
TH2: nếu là Na2SO3 => nNa2SO3 = 18,9: 126 = 0,15 mol
Bảo toàn nguyên tố ta có nNa2SO3 . 2 = n NaOH <=> 0,15 . 2 = 0,3 (thỏa mãn)
=> Chất rắn chứa Na2SO3
=> n SO2 = n Na2SO3 = 0,15 mol
=> n M . x = n SO2 . 2 = 0,3 mol
+ Với x = 1 => n M = 0,3 mol => MM = 9,6: 0,3 = 32 (loại)
+ Với x = 2 => n M = 0,15 mol => MM = 9,6: 0,15 = 64 (Cu chọn)
+ Với x = 3 => n M = 0,1 mol => MM = 9,6: 0,1 = 96 (loại)
Vậy kim loại cần tìm là Cu
Đáp án D
Câu hỏi trước
