Câu hỏi:
Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí không màu không hoá nâu trong không khí. Tỉ khối hơi của X so với H2 là 17,2. Kim loại M là
- A Mg.
- B Ag.
- C Cu.
- D Al.
Phương pháp giải:
Sản phẩm khử khí không màu không hóa nâu ngoài không khí
=> Không thể là NO2 (nâu đỏ) và NO (hóa nâu ngoài không khí)
=> 2 khí là N2 và N2O
Sử dụng giá trị
\(\overline M = \frac{{{m_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{m}}_{{N_2}}}}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}} = \frac{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }}{\text{.44}} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}.28}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}}\)
Vận dụng định luật bảo toàn e: nM.n = 8nN2O + 10nN2 (với n là hóa trị của kim loại là 1 ,2 hoặc 3)
Lời giải chi tiết:
n hh = 0,75 mol \(\overline M \) = 17,2 .2 = 34,4 => mN2O + mN2 = 34,4 . 0,75 = 25,8
Ta có:
nN2O + nN2 = 0,75
44nN2O + 28nN2 = 25,8
Giải hệ thu được nN2O = 0,3 mol và nN2 = 0,45 mol
Áp dụng định luật bảo toàn e => nM . n = 8 nN2O + 10 nN2 = 0,3 . 8 + 0,45 . 10 = 6,9 mol
+ n = 1 => nM = 6,9 mol => MM = 62,1: 6,9 = 9 loại
+ n = 2 => nM = 3,45 mol => MM = 62,1: 3.45 = 18 loại
+ n = 3 => nM = 2,3 mol => MM = 62,1: 2,3 = 27 (Al) chọn
Vậy kim loại cần tìm là Al
Đáp án D
Câu hỏi trước
