Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố: nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất thì sẽ thể hiện tính khử, nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa cao nhất thì sẽ thể hiện tính oxi hóa. Nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa trung gian thì vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

\(\mathop {Zn}\limits^0 \)có số oxi hóa thấp nhất → Zn chỉ có tính khử

Trong \(\mathop {Zn}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} \) thì \(\mathop {Zn}\limits^{ + 2} \) có thể xuống số oxi hóa thấp hơn là 0, còn oxi số oxi hóa -2 không thể lên số oxi hóa cao hơn là 0 nên cả phân tử ZnO chỉ có tính oxi hóa.

Fe có số oxi hóa bằng 0 là số oxi hóa thấp nhất của Fe nên Fe chỉ có tính khử.

Trong FeO thì nguyên tố Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian nên FeO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

\(\mathop S\limits^0 \)có số oxi hóa trung gian, có thể lên số oxi hóa cao hơn là +4; +6; có thể xuống số oxi hóa thấp hơn là -2 nên S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

\(\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\)thì nguyên tố S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian nên SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

\(\mathop S\limits^{ + 6} {O_3}\)thì nguyên tố S có số oxi hóa +6 là số oxi hóa cao nhất nên SO₃ chỉ có tính oxi hóa.

Trong N₂ thì nguyên tố N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên N₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Trong HBr, nguyên tố H có số oxi hóa +1 là số oxi hóa cao nhất nên có tính oxi hóa, nguyên tố Br có số oxi hóa -1 là số oxi hóa thấp nhất nên có tính khử. Do đó phân tử HBr vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Trong Cu²⁺, nguyên tố Cu có số oxi hóa +2 là số oxi hóa cao nhất của Cu nên Cu²⁺ có tính oxi hóa.

Trong Br⁻, nguyên tố Br có số oxi hóa -1 là số oxi hóa thấp nhất nên Br⁻ chỉ có tính khử.

Vậy các chất và ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: FeO, S, SO₂, N₂, HBr (có 5 chất thỏa mãn).

Đáp án B