Phương pháp giải:

Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố: nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất thì sẽ thể hiện tính khử, nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa cao nhất thì sẽ thể hiện tính oxi hóa. Nếu nguyên tố đang ở trạng thái số oxi hóa trung gian thì vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Trong HI thì H có số oxi hóa +1 nên có thể hiện tính oxi hóa, còn I có số oxi hóa -1 nên có hiện tính khử.

Trong ion Cr²⁺ nguyên tố Cr có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian nên Cr²⁺ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Trong FeCl₂, nguyên tố Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian nên FeCl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Trong ion S^2-, nguyên tố S có số oxi hóa -2 là số oxi hóa thấp nhất nên S^2- chỉ có tính khử.

Nguyên tố C có số oxi hóa là 0, là số oxi hóa trung gian nên C vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Vậy chỉ có 1 chất chỉ có tính khử là S^2-.

Đáp án A