Bài 4 trang 92 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2Giải bài tập Bài 4 trang 92 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2. Quảng cáo
Đề bài Cần bao nhiêu gam dung dịch \(Fe{(N{O_3})_2}\) 90% và bao nhiêu gam nước cất để pha thành 500 gam dung dịch \(Fe{(N{O_3})_2}\) 20%. Lời giải chi tiết + Xét 500 gam dung dịch \(Fe{(N{O_3})_2}\)20%.: \({m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {{20} \over {100}}.500 = 100gam\) Khối lượng \(Fe{(N{O_3})_2}\) trong dung dịch \(20\) % cũng chính là khối lượng \(Fe{(N{O_3})_2}\) trong dung dịch 90%. + Xét dung dịch \(Fe{(N{O_3})_2}\)90% \({m_{{\rm{dd}}}} = {{100} \over {C\% }}.{m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = {{100} \over {90}}.100\) \( \approx 111,11gam\) Khối lượng nước cất dùng để pha loãng dung dịch là \({m_{{H_2}O}} = 500 - 111,11 = 388,89gam\) Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
