Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố e trên các lớp và phân lớp khác nhau

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Sự phân bố electron vào các obitan và lớp electron dựa vào nguyên lí  vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron dựa trên

- Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao (theo thứ tự 1s2s2p3s3ps3d4p5s4d....)

- Nguyên lí Pau – li: Trên 1 obitan chỉ có thể có nhiều nhất 2 electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

- Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các e sẽ phân bố trên các obitan sao cho các e độc thân là tối đa và các e độc thân này phải có chiều quay giống nhau.

Lời giải chi tiết:

cấu hình  \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}3{p^3}\) vi phạm nguyên lí vững bền (ở phân lớp 3s chưa chiếm đầy là 2e mà đã chuyển qua phân lớp 3p)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Cl (Z=17):\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Bao gồm 1, 3, 5

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phân lớp s chứa tói đa 2 e :  

Phân lớp p chứa tối đa 6 e :

Phân lớp d chứa tối đa 10 e

Phân lớp f chứa tối đa 14 e 

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng: là nguyên tố kim loại (trừ H, He).

Nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng: thường là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử có 8e ở lớp ngoài cùng: là nguyên tố khí hiếm (cả trường hợp He có 2e).

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p³ : 5 e lớp ngoài cùng nên X là một phi kim

Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ : 1 e lớp ngoài cùng nên Y là một kim loại

Đáp Án  A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Nhôm :  1s²2s²s2p⁶3s²3p¹ có lớp ngoài cùng (M  chứ không phải L ) là 3 e : 3s²3p¹

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Nguyên tố s là những nguyên tố có e cuối cùng được điền vào phân lớp s

Đáp án D

Phương pháp giải:

Electron cuối cùng (theo phân mức năng lượng) được điền vào phân lớp nào thì nguyên tố thuộc họ đó.

Lời giải chi tiết:

Ta thấy e cuối cùng được điền vào phân lớp p nên X là nguyên tố p

Đáp án B

Phương pháp giải:

Số hiệu nguyên tử Z = số p = số e

Lời giải chi tiết:

Số hiệu nguyên tử Z = số p = số e = 19

Đáp án A

Phương pháp giải:

Một nguyên tử ở trạng thái trung hòa có số hiệu nguyên tử bằng tổng số các electron.

Lời giải chi tiết:

Một nguyên tử ở trạng thái trung hòa có số hiệu nguyên tử bằng tổng số các electron.

Số hiệu nguyên tử của X là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

1s²2s²2p⁸ sai vì ở phân lớp p số electron chứa tối đa là 6.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết cấu hình của Na (Z =11)

Lời giải chi tiết:

Na (Z =11): 1s²2s²2p⁶3s¹ hay [Ne] 3s¹

Đáp án D

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron nguyên tử của Cl và Cl^-.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron nguyên tử Cl là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Ta có: Cl+ 1e → Cl^-

Do đó cấu hình electron của Cl ^-là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e theo phân mức năng lượng 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p với lớp s tối đa 2e, lớp p tối đa 6e, lớp d tối đa 10e

Lời giải chi tiết:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hỉnh electron của nguyên tử K (Z = 19) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ lớp ngoài cùng có cấu hình e là 4s¹

Đáp án B

Phương pháp giải:

Xem lại cách viết cấu hình electron cơ bản của nguyên tố

Thứ tự các lớp electron theo phân mức năng lượng là 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p …

Với lớp s có tối đa 2e, lớp p tối đa 6e và lớp d có tối đa 10e

Ta điền số electron của nguyên tử theo phân mức năng lượng

Lời giải chi tiết:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là : 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào cách viết cấu hình e, đếm cấu hình e nào có tổng số e bằng 11 thì chọn

Lời giải chi tiết:

Na (Z = 11) có cấu hình e là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức ghi nhớ về cấu hình chung của các nguyên tố nhóm IIA

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức: từ cấu hình electron suy ra được số e

Có số p = số e

Số n = số khối - số p

Lời giải chi tiết:

²⁷X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => số p = số e = 2 + 2 + 6 + 3 + 1 = 13

→ số n = A – p = 27 - 13 = 14

Đáp án C

Phương pháp giải:

Cộng tổng số elctron có trên các phân lớp ta sẽ ra được số e có trong nguyên tố X

Lời giải chi tiết:

X: 1s²2s²2p⁵  có 2 + 2 + 5 = 9e

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào đặc điểm: nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tố kim loại.

Nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tố khí hiếm.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tố khí hiếm.

Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tố phi kim.

Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  có 3 electron ở lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về số nguyên tố có trong mỗi chu kì

Lời giải chi tiết:

Chu kì 1 có 2 nguyên tố. Chu kì 2 và 3 đều có 8 nguyên tố. Chu kì 4 và chu kì 5 : mỗi chu kì đều có 18 nguyên tố.  Chu kì 6 có 32 nguyên tố. Chu kì 7 chưa hoàn thành.

Vậy số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 là 8 nguyên tố và 18 nguyên tố.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Các nguyên tố có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là nguyên tố phi kim

Lời giải chi tiết:

(X) 1s²2s²2p⁶3s²3p³→ có 5e lớp ngoài cùng → X là nguyên tố phi kim.

(Y) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → có 1e lớp ngoài cùng → Y là nguyên tố kim loại.
(Z) 1s²2s²2p⁶3s²_­3p⁴ → có 6e lớp ngoài cùng → Z là nguyên tố phi kim.                           

(T) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² → có 2e lớp ngoài cùng → T là nguyên tố kim loại.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Cách viết cấu hình electron:

1. Xác định số electron của nguyên tử.

2. Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e.

3. Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p  3d 4s 4p…).

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử Mg có Z = 12 nên có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s².

Đáp án A

Phương pháp giải:

Cách viết cấu hình e nguyên tử:

+ Xác định số electron của nguyên tử.

+ Các e được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử  và tuân theo quy tắc: phân lớp s chứa tối đa 2 e; phân lớp p chứa tối đa 6 e; phân lớp d chứa tối đa 10 e; phân lớp f chứa tối đa 14 e.  

+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thức tự của các lớp electron.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử clo có 17 electron → Cấu hình eletron nguyên tử clo là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron nguyên tử của X.

Từ số electron lớp ngoài cùng để suy ra khả năng tạo thành ion của nguyên tử X.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Do nguyên tử X có 1 e ở lớp ngoài cùng nên để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm thì nguyên tử X sẽ nhường đi 1 e tạo thành ion X⁺: X → X⁺ + 1e

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ số e trong nguyên tử để viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Xác định số electron của nguyên tử.

+ Các e được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử  và tuân theo quy tắc: phân lớp s chứa tối đa 2 e; phân lớp p chứa tối đa 6 e; phân lớp d chứa tối đa 10 e; phân lớp f chứa tối đa 14 e.  

+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thức tự của các lớp electron.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình A sai vì sau phân lớp 3s là 3p không phải là 3d

Cấu hình B sai vì phân lớp s chỉ có tối đa 2e

Cấu hình C đúng

Cấu hình D sai vì phân lớp p chỉ có tối đa 6e.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron có đặc điểm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc chỉ có 2 electron như Heli).

Đáp án B

Phương pháp giải:

+ Từ cấu hình xác định số electron lớp ngoài cùng ở X, Y

+ Dựa vào nhận xét: Nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Lời giải chi tiết:

Nguyên tử X có 5 electron ở lớp ngoài cùng (3s²3p³) nên X là phi kim

Nguyên tử Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng (4s¹) nên Y là kim loại

Chọn D.