Phương pháp giải:

Dựa vào nguyên tắc viết cấu hình e nguyên tử

Lời giải chi tiết:

X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²

=> X thuộc ô số 12

=> Đáp án B

Phương pháp giải:

1. Viết cấu hình e của K

2. Từ cấu hình e của K ta bớt 1e lớp / phân lớp ngoài cùng thu được cấu hình của K⁺

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của K (Z = 19) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

=> Cấu hình e của K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Đáp án C

Phương pháp giải:

1. Viết cấu hình e của

2. Từ cấu hình e của N ta thêm 3e thu được cấu hình e của N^3-

Lời giải chi tiết:

N có cấu hình e: 1s²2s²2p³

=> Cấu hình e của N^3-: 1s²2s²2p⁶

Đáp án B

Phương pháp giải:

Cách viết cấu hình electron:

1. Xác định số electron của nguyên tử.

2. Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e.

3. Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p  3d 4s 4p…).

Chú ý: Ở Cu (Z = 29) và Cr (Z = 24) có hiện tượng nhảy e để đạt trạng thái bão hòa hoặc nửa bão hòa.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e theo phân mức năng lượng:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Hiện tượng nhảy 1e từ phân lớp 4s sang 3d để phân lớp 3d đạt trạng thái bão hòa => 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

Vậy cấu hình e của Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Đáp án B

Phương pháp giải:

1. Viết cấu hình e của Fe

2. Từ cấu hình e của Fe ta bớt 3e từ ngoài vào trong thu được cấu hình e của Fe³⁺

Lời giải chi tiết:

Fe có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> Cấu hình e của Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tố này phải thuộc chu kỳ 4.

- Nếu thuộc nhóm A thì nguyên tố này có lớp e ngoài cùng 4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Z =19 chu kỳ 4nhóm IA

- Nếu thuộc nhóm B: (n−1)d^ans^b, 3d^a4s¹ trường hợp này xảy ra khi a = 5 hoặc a = 10.

Cấu hình đầy đủ

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹  Z=24 chu kì 4 nhóm VIB

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ Z=29 chu kì 4 nhóm IB

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

(X) X₁ thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, X₂ thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình => liên kết ion

=> A đúng
(Y) Y₁ và Y₂ là 2 kim loại thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp, nên liên kết giữa chúng là liên kết kim loại

=> B đúng
(Z) Z₁ thuộc nhóm IVA, Z₂ thuộc nhóm VIA => liên kết cộng hóa trị

=> C đúng
(T) T₁ thuộc nhóm IIA là kim loại điển hình, T₂ thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình => liên kết ion
=> D sai

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Số thứ tự lớp electron bằng các chữ số: 1, 2, 3

+ Phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f

+ Số electron trong phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp: s², p⁶, d¹⁰…

- Cách viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Xác định số electron của nguyên tử.

+ Các electron được phân bố theo thứ tự tăng dần các mức năng lượng AO, tuân theo các nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền và quy tắc Hun.

+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của các lớp electron.

+ Lưu ý: các electron được phân bố vào các AO theo phân mức năng lượng tăng dần và có sự chèn mức năng lượng. Tuy nhiên, khi viết cấu hình electron, các phân mức năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron của nguyên tố Cl (Z = 17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Số thứ tự lớp electron bằng các chữ số: 1, 2, 3

+ Phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f

+ Số electron trong phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp: s², p⁶, d¹⁰…

- Cách viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Xác định số electron của nguyên tử.

+ Các electron được phân bố theo thứ tự tăng dần các mức năng lượng AO, tuân theo các nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền và quy tắc Hun.

+ Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của các lớp electron.

+ Lưu ý: các electron được phân bố vào các AO theo phân mức năng lượng tăng dần và có sự chèn mức năng lượng. Tuy nhiên, khi viết cấu hình electron, các phân mức năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Đáp án A

Phương pháp giải:

1. Viết cấu hình e nguyên tử của Mg

2. Bỏ đi 2e lớp ngoài cùng thu được cấu hình e của ion Mg²⁺

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

→ Mg²⁺có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e nguyên tử của mỗi nguyên tử từ đó xác định được số e lớp ngoài cùng.

Lời giải chi tiết:

Z = 19: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → 1e lớp ngoài cùng

Z = 16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → 6e lớp ngoài cùng

Z = 18: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ → 8e lớp ngoài cùng

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố theo đúng quy tắc từ đó xác định được số đơn vị điện tích hạt nhân.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình của T là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> Số đơn vị điện tích hạt nhân là 17.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e nguyên tử của mỗi nguyên tử từ đó xác định được cấu hình e lớp ngoài cùng.

Lời giải chi tiết:

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s¹ là:

3s²3p⁶4s¹; 3s²3p⁶3d⁵4s¹; 3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình e đầy đủ của X dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = số e

Lời giải chi tiết:

X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p⁴

⟹ Cấu hình e đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⟹ Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 16

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

(1) Sai. Phải điền từ phân lớp có mức năng lượng thấp đến cao.

(2) Sai. Số e tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là 2 và 6.

(3) Đúng.

(4) Sai. Các e trong cùng một obitan có thể quay theo chiều ngược nhau.

Vậy có 1 nhận định đúng.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Từ cấu hình của ion M²⁺ ta thêm 2e vào lớp ngoài cùng thu được cấu hình e nguyên tử.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s².

Đáp án C

Phương pháp giải:

Từ cấu hình e của ion A²⁺ suy ra cấu hình e của A.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của ion A²⁺: [Ar]3d⁹

→ Cấu hình e của A: [Ar]3d¹⁰4s¹

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Viết cấu hình e nguyên tử

- Tính tổng các e thuộc phân lớp s

Lời giải chi tiết:

Z = 13: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ Có 6 e thuộc phân lớp s

Đáp án C

Phương pháp giải:

Ion Rⁿ⁺ thì n = 1, 2, 3.

Từ đó xét các trường hợp có thể xảy ra.

Lời giải chi tiết:

Có các trường hợp sau:

TH1: R⁺: 1s²2s²2p⁶ → R: 1s²2s²2p⁶3s¹

→ phân lớp ngoài cùng là 3s¹

TH2: R²⁺: 1s²2s²2p⁶ → R: 1s²2s²2p⁶3s²

→ phân lớp ngoài cùng là 3s²

TH3: R³⁺: 1s²2s²2p⁶ → R: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ phân lớp ngoài cùng là 3p¹

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Viết sự phân bố e theo phân mức năng lượng

- Viết cấu hình e 

- Xác định tổng số e trong nguyên tử

Lời giải chi tiết:

Do phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3d⁶ 

→ Sự phân bố e theo phân mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

→ Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 

Vậy tổng số e của nguyên tử M là 26.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Phương pháp giải:

Nguyên tử nhận thêm electron sẽ nhận thêm vào lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e cơ bản của nguyên tố S (Z=16):\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\)

Khi nhận thêm 2e, cấu hình e của là:\(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án A

Electron cuối cùng được xắp vào phân lớp 3d => 4s phải được xắp đầy mới đến 3d

=> 1s²2s²2p63s²3p⁶3d⁶4s²   => có 26 e => số hiệu 26 

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

X^2- : 1s²2s²2p⁶    => X  : 1s²2s²2p⁴ ( X nhận thêm 2 electron để tạo thành X^2- )   : X là O

M³⁺ : 1s²2s²2p⁶  => M  : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  ( M bị mất đi 3 electron tạo thành M³⁺ )   M là Al 

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án C

Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  => Ca²⁺:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Số electron lớp ngoài cùng là : 5 ,6 ,7 là của phi kim

(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ : e ngoài cùng là : 3s²3p⁴  : 6 e ngoài cùng

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ :  : e ngoài cùng là : 4s²4p³ có 5 e ngoài cùng

(5) [Ne] 3s²3p³ : e ngoài cùng là : 3s²3p³ có 5 e ngoài cùng

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án B

Phương pháp giải:

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B)

Lời giải chi tiết:

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B).

Các kim loại là: (a) (c) (e)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào cách viết cấu hình e nguyên tử:

1 - Phân bố các e vào các phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao

2 - Sắp xếp lại các phân mức theo thứ tự từ trong ra ngoài

Lời giải chi tiết:

1 - Phân mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

2 - Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đáp án D