Phương pháp giải:

- Viết PTHH, tính theo số mol H₂

Lời giải chi tiết:

\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,(mol)\)

           Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(mol)                           0,05 ←  0,05

→ a = m_FeSO4 = n_FeSO4. M_FeSO4 = 0,05.152 = 7,6 (gam)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Viết PTHH, tính theo số mol Al

Lời giải chi tiết:

\({n_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{M_{Al}}}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,(mol)\)

          2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

(mol)  0,2  →                                      0,3

Theo PTHH: n_H2 = 3/2n_Al = 3/2. 0,2 = 0,3 (mol)

→ V_H2(đktc) = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Đáp án A

Phương pháp giải:

m_muối = m_KL + m_SO42-

Lời giải chi tiết:

Áp dụng nhanh công thức: m_muối = m_KL + m_SO42- = 0,52+ 0,015. 96 = 1,96 gam    

Đáp án C

Phương pháp giải:

Đặt n_ZnSO4 = x và n_CuSO4 = y (mol)

Lập hệ 2 phương trình theo ẩn x, y:

- Khối lượng của Zn và CuO

- Số mol gốc SO₄^2-: n_SO4 = n _H2SO4 

Lời giải chi tiết:

Đặt n_ZnSO4 = x và n_CuSO4 = y (mol)

=> 65x + 80y = 21 (1)

n_SO4 = n _H2SO4 => x + y = 0,3 mol (2)

=> x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

=> %m_Zn = 62%

Đáp án B

Phương pháp giải:

Công thức giải nhanh:

n_{SO42- môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = n_SO2

=> m_muối  = m_KL + m_SO42-

Lời giải chi tiết:

Áp dụng nhanh công thức :

n_{SO42- môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = n_H2 = 0,015 mol

m_muối = m_KL + m_SO42- = 0,52+ 0,015. 96 = 1,96 gam   

Đáp án C

Phương pháp giải:

n_{O (oxit)} = n_H+ : 2

=> m_KL = m _oxit – m_O(oxit)

m_muối = m_KL + m_SO42-

Lời giải chi tiết:

n_{O (oxit)} = n_H+ : 2 = 0,03 mol

=> m_KL = m _oxit – m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + m_SO42- = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam             

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng với H₂SO₄

Lời giải chi tiết:

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng, nên chất rắn  không tan là Cu → m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 8/20.100% = 40%

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2SO4­ = n_H2

=> n_SO42- = n_H2SO4

=> m_Muối = m_KL + m_SO4

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2SO4­ = n_H2 = 0,06 mol

=> n_SO42- = n_H2SO4 = 0,06 mol

=> m_Muối = m_KL + m_SO4 = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2SO4­ = n_H2

=> n_SO42- = n_H2SO4

=> m_Muối = m_KL + m_SO4

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn nguyên tố H: n_H2SO4­ = n_H2 = 0,35 mol

=> n_SO42- = n_H2SO4 = 0,35 mol

=> m_Muối = m_KL + m_SO4 = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m _axit + m _{kim loại}  = m _muối + m _H2

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

n _H2 = n _H2SO4

Lời giải chi tiết:

D

Hướng dẫn Giải :

n _H2 = 0,3 mol  => m _H2 = 0,3 .2 = 0,6 g

n _H2 = n _H2SO4 = 0,3 mol  => m _H2SO4 = 0,3 . 98 = 29,4 g

m _axit + m _{kim loại}  = m _muối + m _H2

ð  29,4 + 11,3 = m _muối + 0,6 

ð  m _muối  = 40,1 g

Đáp án  D

Phương pháp giải:

1. H₂SO₄ loãng chỉ phản ứng được với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

2. Cách 1: Tính theo PTHH:

2Fe + 6H₂SO₄ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron.

3. Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phản ứng tạo muối NaHSO₃

Lời giải chi tiết:

1. n_H2  = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol

Khi cho hỗn hợp kim loại Fe, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng.

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,12 mol

m_Fe = 0,12.56 = 6,72 gam => %m_Fe = \(\frac{6,72}{13,12}.100%\) = 51,22% => %m_Cu = 100% - 51,22% = 48,78%

2.

m_Cu = 13,12 - 6,72 = 6,4 gam => n_Cu = 0,1 mol

Cách 1: Tính theo PTHH

PTHH:

2Fe + 6H₂SO₄ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,12 →                                                       0,18               (mol)

Cu + 2H₂SO₄ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,1 →                                                 0,1                 (mol)

=> n_SO2 = 0,18 + 0,1 = 0,28 mol => V_SO2 = 0,28.22,4 = 6,272 lít

Cách 2: Dùng bảo toàn electron

Quá trình nhường e:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Quá trình nhận e:

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Bảo toàn electron ta có: n _{e nhường} = n _{e nhận} => 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO2

=> n_SO2 = 1,5n_Fe + n_Cu = 1,5.0,12 + 0,1 = 0,28 mol

=> V_SO2 = 0,28.22,4 = 6,272 lít

3. Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phản ứng tạo muối NaHSO₃

PTHH: NaOH + SO₂ → NaHSO₃

Theo PTHH: n_NaOH = n_SO2 = 0,28 mol => V _{dd NaOH} = n : C_M = 0,28 : 2 = 0,14 lít = 140 ml

Phương pháp giải:

Dùng bảo toàn nguyên tố H kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng muối.

Lời giải chi tiết:

Theo bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

Suy ra m_muối = m_{kim loại} + m_H2SO4 - m_H2 = 17,5 + 0,5.98 - 0,5.2 = 65,5 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Tính theo phương trình hóa học tìm số mol FeSO₄ và số mol H₂.

Từ đó tính được V và m.

Lời giải chi tiết:

a) Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

b) Ta có: n_Fe = 8,4: 56 = 0,15 mol

Theo PTHH ta có: n_FeSO4 = n_H2 = n_Fe = 0,15 mol

Vậy m = m_FeSO4 = 0,15.152 = 22,8 gam và V = V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Phương pháp giải:

Tính toán theo phương trình hóa học để tìm số mol hidro.

Lời giải chi tiết:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Theo PTHH có: n_H2 = n_Zn + n_Fe = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol. Vậy V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào các dữ kiện đề bài cho để lập hệ phương trình và suy ra khối lượng muối magie sunfat.

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Mg = x mol; n_Fe = y mol

Mg + H₂SO_{4 loãng} → MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Ta có hệ m_{hỗn hợp} = 24x + 56y = 8 gam và n_H2 = x + y = 0,2 mol

Giải hệ trên ta có x = 0,1 và y = 0,1

Vậy m_MgSO4 = 0,1. 120 = 12,0 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

- Khi cho Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

=> n_Fe = n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

- Khi cho Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư: 2Fe + 6 H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

=> n_SO2 = 1,5.n_Fe = 1,5.0,15 = 0,225 mol

=> V_SO2 = 0,225.22,4 = 5,04 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng.

Lời giải chi tiết:

BTNT "H": n_H2SO4 = n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

BTKL: m_KL + m_H2SO4 = m _{muối khan} + m_H2 => 14,5 + 0,3.98 = m _muối + 0,3.2

=> m _muối = 43,3 gam

Đáp án B

Phương pháp giải:

Biện luận các chất sau phản ứng:

Chất rắn không tan chính là kim loại không phản ứng được ới axit.

=> Tính toán số mol các kim loại theo phương trình phản ứng

Lời giải chi tiết:

Ta thấy Chỉ có Cu không phản ứng được với H₂SO₄ loãng => chất rắn sau phản ứng là Cu (m_Cu = 3,2g)

=>%m_Cu = (3,2/8,7).100% = 36,78%

Ta có: m_Al + m_Fe = 27n_Al + 56n_Fe = 8,7 – 3,2 = 5,5g (1)

Khí sau phản ứng  KL + axit là H₂ (n_H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

=> n_H2 = n_Fe + 1,5n_Al = 0,2 mol (2)

Từ (1,2) => n_Al = 0,1 ; n_Fe = 0,05 mol

=> %m_Fe = 56.0,05: 8,7 = 32,18%

Vậy phần trăm của Fe, Cu, Al lần lượt là 32,18%, 36,78%, 31,03% 

Đáp án A  

Phương pháp giải:

- Tìm số mol và khối lượng dung dịch H₂SO₄ 10%

- Tính m_{dd sau} = m_{kim loại} + m_{dd axit} - m_khí

Lời giải chi tiết:

- BTNT H: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1(mol) \Rightarrow {m_{dd}} = \frac{{0,1.98.100}}{{10}} = 98(gam)\)

m_{dd sau} = 3,68 + 98 – 0,1.2 = 101,48 gam

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Nhận xét:

+ m_oxit = m_KL + m_O

+ 3 kim loại đều có hóa trị không đổi trong các hợp chất → áp dụng BT e tìm được số mol O trong oxit → tìm m

Lời giải chi tiết:

Có: m₁ = m₂ = 1,145 (g)

* Phần 1:

BT e: 2x + 2y + 3z = 4k  (II)

Từ (I) và (II) → 4k = 0,13 → n_O(oxit) = 2k = 0,065 (mol)

→ m_oxit = m_KL + m_O = 1,145 + 0,65.16 = 2,185 (g)

Đáp án C