Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Lời giải chi tiết:

 \({M_{Cl}} = \frac{{\% {}^{35}Cl.35 + \% {}^{37}Cl.37}}{{100\% }} = \frac{{35.75\%  + 37.25\% }}{{100\% }} = 35,5\)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức số khối trung bình

Lời giải chi tiết:

Xét 1 mol Cu có x mol ⁶⁵Cu và (1 – x) mol ⁶³Cu

=> M_Cu = 65x + 63.(1 – x) = 63,546

=> x = 27,3%

=>A

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính số khối trung bình

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính số khối trung bình

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính số khối trung bình

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính NTK trung bình.

Lời giải chi tiết:

Gọi A₂ là số khối của nguyên tử dồng vị thứ 2.

Ta có:

\(\begin{gathered}
\frac{{79.54,5 + {A_2}(100 - 54,5)}}{{100}} = 79,91 \hfill \\
= > 4305,5 + 45,5{A_2} = 7991 \hfill \\
= > 45,5{A_2} = 7991 - 4305,5 \hfill \\
= > 45,5{A_2} = 3685,5 \hfill \\
= > {A_2} = 81 \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Phương pháp :Đặt số khối của đồng vị còn lại là x. Giải x theo phương trình về đồng vị

Lời giải chi tiết:

Lời giải : Ta có nguyên tử khối trung bình của brom là

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình: \(\overline A  = \frac{{aX + bY}}{{100}}\)

Trong đó:

+ X, Y là nguyên tử khối của các đồng vị

+ a, b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị X, Y

Lời giải chi tiết:

 \({\overline M _C} = \frac{{12.98,89 + 12,991.(100 - 98,89)}}{{100}} = 12,011\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính số khối trung bình.

Lời giải chi tiết:

Gọi phần trăm số nguyên tử của là x % và là y%

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 100 \hfill \\
\frac{{79x + 81y}}{{100}} = 79,986 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 50,7\% \hfill \\
y = 49,3\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án D

% Mg ( 24 ) = 3930 : 5000 . 100% = 78,6 %

% Mg ( 25 ) = 505 : 5000 . 100% =  10,1 %

% Mg ( 26 ) = 100 – 78,6 – 10,1 = 11,3 %

=  = 24,327

Phương pháp giải:

Phương pháp : áp dụng công thức tính

   , 

%X₁ + %X₂= 100 % 

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn Giải :

%X₁ + %X₂= 100 % 

=> %X₁ = 80% ; %X₂ = 20%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính số khối trung bình.

Lời giải chi tiết:

Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶Li là x % và ⁷Li là y%

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 100 \hfill \\
\frac{{6x + 7y}}{{100}} = 6,94 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 6\% \hfill \\
y = 94\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Trong 1 mol LiNO₃ có chứa: 0,94 mol ⁷Li

 \(\% {m_{^7Li}} = \frac{{0,94.7}}{{6,94 + 14 + 16.3}}.100\%  = 9,545\% \)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Ghép các đồng vị của các nguyên tố để tạo thành các phân tử HClO, HCl, HClO₃ và H₂O.

Từ đó tìm được khẳng định không đúng.

Lời giải chi tiết:

-Xét phân tử HClO:

Phân tử khối của HClO nằm trong khoảng:

1+35+16 ≤ M_HClO ≤ 3 + 37 + 18 → 52 ≤ M_HClO ≤ 58

Vậy có 7 giá trị phân tử khối của HClO là 52; 53; 54; 55; 56; 57; 58.

Vậy khẳng định A không đúng.

-Xét phân tử HCl:

H có 3 cách chọn, Cl có 2 cách chọn. Vậy có 6 phân tử dạng HCl.

Vậy khẳng định  B đúng.

- Xét phân tử HClO₃:

H có 3 cách chọn, Cl có 2 cách chọn, OOO có 10 cách chọn. Vậy có 60 phân tử dạng HClO₃.

Vậy khẳng định C đúng.

- Xét phân tử H₂O:

Phân tử khối của H₂O nằm trong khoảng:

1+1+16 ≤ M_H2O ≤ 3 + 3 + 18 → 18 ≤ M_H2O ≤ 24

Vậy M_{H2O max}= 24.

Vậy khẳng định D đúng.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình của Mg.

Lời giải chi tiết:

%số nguyên tử ²⁶Mg là 100%- 78,99%- 10,00%= 11,01%

Nguyên tử khối trung bình của Mg bằng:

\(\overline {{A_{Mg}}}  = {{24.78,99 + 25.10,00 + 26.11,01} \over {100}} = 24,32\) 

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào định nghĩa đồng vị, công thức tính số khối và công thức tính nguyên tử khối trung bình để tính  nguyên tử khối trung bình của X.

Lời giải chi tiết:

Gọi số hạt proton trong đồng vị X₁ là Z, số notron trong đồng vị X₁ là N.

Tổng số hạt trong đồng vị X₁ là 2Z + N= 18 (1)

Các loại hạt trong X₁ bằng nhau nên  Z= N (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có Z= N= 6

Số khối của đồng vị X₁ là A₁= Z+N= 12

Số khối của đồng vị X₂ là A₂= 6 + 6+2= 14

Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau . Do đó nguyên tử khối trung bình của X là: (12+14)/2= 13

Đáp án C

Phương pháp giải:

Từ % số đồng vị X và Y kết hợp với công thức tính nguyên tử khối trung bình của clo để tính số khối của đồng vị X và đồng vị Y.

Từ đó tính được số nơtron của đồng vị Y nhiều hơn số nơtron của đồng vị X bằng

 số khối của đồng vị Y – số khối của đồng vị X.

Lời giải chi tiết:

Gọi số khối của đồng vị X là X, số khối của đồng vị Y là Y.

Gọi % số nguyên tử của đồng vị Y là a% thì % số nguyên tử của đồng vị  X là 3a%

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo là:

\({A_{Cl}} = \frac{{X.3a + Y.a}}{{3a + a}}.100 = 35,5\) → 3X + Y = 35,5.4 = 142

Theo đề bài X + Y = 72

Giải hệ trên ta có X= 35 và Y = 37

Số khối của đồng vị X bằng X = Z + N_X = 35

Số khối của đồng vị Y bằng Y = Z + N_Y= 37

Suy ra N_Y – N_X= 37 – 35 = 2

Đáp án C

Phương pháp giải:

a) Trong đồng vị A:

+ Tổng hạt là p + e + n = 2p + n

+ Số hạt không mang điện (n) nhiều hơn hạt mang điện âm (e) là n - e = n - p

Lập hệ phương trình giải tìm được p, n → Số khối của mỗi đồng vị.

b) Nếu đồng vị A₁ có n₁ nguyên tử và đồng vị A₂ có n₂ nguyên tử thì NTK trung bình được tính bằng công thức: \(\bar A = \frac{{{n_1}.{A_1} + {n_2}.{A_2}}}{{{n_1} + {n_2}}}\)

c) Giả sử xét 1 mol CaCl₂ → số mol Cl

→ Số mol ³⁷Cl → Khối lượng ³⁷Cl

→ Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong CaCl₂

Lời giải chi tiết:

a) Trong đồng vị A:

+ Tổng hạt p + e + n = 2p + n = 54 (1)

+ Số hạt không mang điện (n) nhiều hơn hạt mang điện âm (e) là n - e = n - p = 3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được p = 17 và n = 20

→ Số khối của A = p + n = 17 + 20 = 37

→ Số khối của B = 37 - 2 = 35 (do đồng vị B có tổng hạt nhỏ hơn đồng vị A là 2 hạt)

b) Nguyên tử khối trung bình của X là

A_X = \(\frac{{37.1 + 35.3}}{{1 + 3}}\) = 35,5

c) Giả sử xét 1 mol CaCl₂ → n_Cl = 2 mol

→ Số mol ³⁷Cl = 25%.2 = 0,5 mol → Khối lượng ³⁷Cl = 18,5 gam

→ Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong CaCl₂ là: \(\frac{{18,5}}{{111}}.100\% \) = 16,67%

Phương pháp giải:

Dựa vào nguyên tử khối trung bình của Bo tìm được phần trăm mỗi đồng vị của Bo

Tìm số nguyên tử đồng vị thứ hai khi biết số nguyên tử đồng vị thứ nhất theo công thức:

\(so\,ngtu\,2\,dvi2 = so\,nguyen\,tu\,dvi1 \times {{\% dvi\,2} \over {\% dvi\,1}}\)

Lời giải chi tiết:

Số notron của đồng vị thứ nhất là: n₁ = p = 5 (hạt) → số khối A₁ = p + n₁ = 10

Số notron của đồng vị thứ hai là: n₂ = 1,2p = 1,2×5 = 6 (hạt) → số khối A₂ = p + n₂ = 11

Đặt phần trăm số đồng vị thứ nhất là x%

Phần trăm số đồng vị thứ hai là (100 - x)%

Theo bài ta có:

\(\eqalign{
& {\overline M _{Bo}} = {{10.x\% + 11.(100 - x)\% } \over {100\% }} = 10,812 \cr
& \Rightarrow 10x + 1100 - 11x = 1081,2 \cr
& \Rightarrow x = 18,8\% \cr} \)

→ Phần trăm đồng vị Bo thứ nhất là 18,8% ; phần trăm đồng vị Bo thứ hai là (100-18,8)=81,2%

Khi đồng vị 1 có 94 nguyên tử thì đồng vị 2 có số nguyên tử là: \(94 \times {{81,2\% } \over {18,8\% }} = 406\) (nguyên tử)

Đáp án B