Phương pháp giải:

- Nhận xét:

+ m_oxit = m_KL + m_O

+ 3 kim loại đều có hóa trị không đổi trong các hợp chất → áp dụng BT e tìm được số mol O trong oxit → tìm m

Lời giải chi tiết:

Có: m₁ = m₂ = 1,145 (g)

* Phần 1:

BT e: 2x + 2y + 3z = 4k  (II)

Từ (I) và (II) → 4k = 0,13 → n_O(oxit) = 2k = 0,065 (mol)

→ m_oxit = m_KL + m_O = 1,145 + 0,65.16 = 2,185 (g)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nhận xét: m_{dd tăng} = m_KL – m_H2 → tìm được m và n của H₂

Giải hệ phương trình với ẩn là số mol của Mg và Fe ta được số mol từng kim loại → tìm số mol MgSO₄

- Tính số mol H₂SO₄ → m_{dd ban đầu} → m_{dd sau} → C%

Lời giải chi tiết:

m_{dd tăng} = m_KL – m_H2

Đặt n_Mg = x và n_Fe = y, ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 24x + 56y = 16\\x + y = {n_{{H_2}}} = 0,4\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2 = {n_{MgS{O_4}}}\\y = 0,2\end{array} \right.\)

\(C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{{m_{MgS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,sau}}}}.100\%  = \frac{{0,2.120}}{{211,2}}.100\%  = 11,36\% \)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Nhận xét: \({n_{O(oxit)}} = {\rm{ }}{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\)

- Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy tìm được số mol O trong oxit → tìm số mol O → số mol H₂SO₄

Lời giải chi tiết:

PTTQ:

KL + O₂ → Oxit

- Áp dụng BTKL cho phản ứng cháy:

\(\begin{array}{l}{m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 5,96 - 4,04 = 1,92(g)\\ \Rightarrow {n_{O(oxit)}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.\frac{{1,92}}{{32}} = 0,12(mol) = {n_{{H_2}S{O_4}}}\end{array}\)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

Theo PTHH ta thấy: n_H2SO4 = n_O(oxit) = 0,12 (mol) \( \to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{V_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{{0,12}}{1} = 0,12(l)\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Nhận xét: \({n_{O(oxit)}} = {\rm{ }}{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\)

- Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy tìm được số mol O trong oxit → tìm số mol O → số mol H₂SO₄

- Áp dụng BTKL cho phản ứng của oxit với H₂SO₄ tìm được m_muối

Lời giải chi tiết:

PTTQ:

KL + O₂ → Oxit

- Áp dụng BTKL cho phản ứng cháy:

\(\begin{array}{l}{m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 44,6 - 28,6 = 16(g)\\ \Rightarrow {n_{O(oxit)}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.\frac{{16}}{{32}} = 1(mol) = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}}\end{array}\)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

- Áp dụng BTKL cho phản ứng của oxit với H₂SO₄

m_oxit + m_axit = m_muối + m_nước

→ 44,6 + 1.98 = m_muối + 1.18 → m_muối = 124,6(g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

- Do H₂SO₄ dư nên phần không tan là R.

- Fe tác dụng với H_­2SO₄ loãng sinh ra H₂, từ số mol khí tìm được số mol và khối lượng của Fe → tìm được khối lượng của R.

- Gọi hóa trị của R là n, áp dụng bảo toàn e, tìm mối quan hệ giữa M_R và n. Biện luận giá trị của n để tìm M

Lời giải chi tiết:

          Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

(mol) 0,2                              ← 0,2

→ m_R = 17,6 – 56.0,2 = 6,4 (gam)

Gọi hóa trị của R là n, ta có :

           R₀ → R_+n + ne                              S⁺⁶   +    2e → S⁺⁴

(mol)   x           → nx                       (mol)              0,2 ← 0,1

BT e : nx = 0,2 \( \Rightarrow n.\frac{{6,4}}{{{M_R}}} = 0,2\)→ M_R = 34n

Chạy giá trị n = 1,2,3 ta thấy tại n = 2 thì M_R = 64 (Cu) thỏa mãn

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cách 1 :

- Coi hỗn hợp ban đầu chỉ gồm 2 kim loại bất kì trong ba kim loại trên

- Lập hệ phương trình là số mol của hai kim loại → tìm được khối lượng muối

Cách 2 :

CT nhanh : n_{SO42- (muối)} = n_SO2 = ? (mol)

→ m_muối = m_KL + m_SO4 = ?

Lời giải chi tiết:

Cách 1 :

Giả sử hỗn hợp ban đầu gồm Mg và Cu, gọi n_Mg = x ; n_Cu = y

Ta có :

\(\left\{ \begin{array}{l}mhh = mMg + m24x + 64y = 17,4\\BT{\rm{ }}e:2x + 2y = 0,55.2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,445\\y = 0,105\end{array} \right.\)

Muối gồm: MgSO₄: 0,445 mol và CuSO₄: 0,105 mol

→ m = m_MgSO4 + m_CuSO4 =  0,445.120 + 0,105.160 = 70,2 (gam)

Cách 2:

CT nhanh : n_{SO42- (muối)} = n_SO2 = 0,55 (mol)

→ m_muối = m_KL + m_SO4 = 17,4 + 0,55.96 = 70,2 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Cu không tác dụng với HCl nên B là Cu

- Lập hệ phương trình 3 ẩn là số mol của 3 kim loại

Lời giải chi tiết:

Vì Cu không tác dụng với HCl nên B là Cu

           Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

(mol)   x                                 → x

           2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

(mol)   y                                 → 1,5y

           Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

(mol)   z                                     → z

\(\left\{ \begin{array}{l}24x + 27y + 64z = 33,2\\{n_{{H_2}}} = x + 1,5y = 1\\{n_{S{O_2}}} = z = 0,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,4\\y = 0,4\\z = 0,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_{Cu}} = 12,8\,(g)\\{m_{Mg}} = 9,6\,(g)\\{m_{Al}} = 10,8\,(g)\end{array} \right.\)

Đáp án C

Phương pháp giải:

- Tổng quát:

\(G\left\{ \begin{gathered}
Fe \hfill \\
Cu \hfill \\ 
\end{gathered} \right. + {O_2}\xrightarrow{1}H\left\{ \begin{gathered}
hhKL \hfill \\
hhOxit \hfill \\ 
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{{H_2}S{O_{4d,nong}},(2)}}\left\{ \begin{gathered}
F{e^{3 + }} \hfill \\
C{u^{2 + }} \hfill \\
{O^{2 - }} \hfill \\ 
\end{gathered} \right. + S{O_2} + ...\)

- Xét cả quá trình ta thấy chỉ có Fe, Cu, O₂ và S⁺⁶ thay đổi số oxi hóa

- Áp dụng bảo toàn e và lập hệ phương trình với ẩn là số mol của Fe và O₂.

Lời giải chi tiết:

Sơ đồ tổng quát

\(G\left\{ \begin{gathered}
Fe \hfill \\
Cu \hfill \\
\end{gathered} \right. + {O_2}\xrightarrow{1}H\left\{ \begin{gathered}
hhKL \hfill \\
hhOxit \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{{H_2}S{O_{4d,nong}},(2)}}\left\{ \begin{gathered}
F{e^{3 + }} \hfill \\
C{u^{2 + }} \hfill \\
{O^{2 - }} \hfill \\
\end{gathered} \right. + S{O_2} + ...\)

Đặt: \({n_{{O_2}}} = y\)

Áp dụng BTKL cho quá trình 1:

\({m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_H} \Rightarrow 56x + 64.0,15 + 32y = 63,2 \Rightarrow 56x + 32y = 53,6{\rm{    (*)}}\)

           Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                                            S⁺⁶   +    2e → S⁺⁴

(mol)   x               → 3x                                (mol)                0,6 ← 0,3

           Cu⁰ → Cu⁺² + 2e                                            O₂   +    4e → 2O^-2

(mol)   0,15         → 0,3                               (mol)   y         → 4y    

BT e: 3x + 0,3 = 0,6 + 4y   (**)

Giải (*) và (**) ta được: x = 0,7; y = 0,45

Đáp án D

Phương pháp giải:

- Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng

- Quy đổi

Lời giải chi tiết:

- Xét phản ứng nung X:

X \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Y + H₂O

BTKL: m_H2O = m_X - m_Y = 20 - 16,04 = 3,96 gam => n_H2O = 3,96 : 18 = 0,22 mol

BTNT "H": n_OH = 2n_H2O = 0,44 mol

- Xét phản ứng cho X tác dụng với H₂SO₄:

n_H2SO4 = 0,47 mol; n_H2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

Quy đổi hỗn hợp X thành KL, O, OH

Sơ đồ phản ứng:

\(X\left\{ \begin{gathered}
KL \hfill \\
O \hfill \\
OH \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + {H_2}S{O_4}:0,47}}Muoi\,Y\left\{ \begin{gathered}
KL \hfill \\
S{O_4} \hfill \\
\end{gathered} \right. + {H_2}:0,06 + {H_2}O\)

BTNT "H": n_OH + 2n_H2SO4 = 2n_H2 + 2n_H2O => 0,44 + 2.0,47 = 2.0,06 + 2n_H2O

=> n_H2O = 0,63 mol

BTNT "O": n_O + n_OH + 4n_H2SO4 = 4n_SO4(muối) + n_H2O

=> n_O + 0,44 + 4.0,47 = 4.0,47 + 0,63 => n_O = 0,19 mol

Mặt khác: m_X = m_KL + m_O + m_OH => n_KL = m_X - m_O - m_OH = 20 - 0,19.16 - 0,44.17 = 9,48 gam

Muối được tạo bởi KL và gốc SO₄ nên ta có:

m _muối = m_KL + m_SO4 = 9,48 + 0,47.96 = 54,6 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Ta tính được: n_H2SO4 = 2,15 mol

Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 1922,4 gam H₂O gồm 1896,3 gam H₂O trong dung dịch H₂SO₄ ban đầu. Suy ra m_{H2O sinh ra} = 1922,4 - 1896,3 = 26,1 (gam) → n_{H2O sinh ra} = 1,45 mol

- Ta có 11,2 lít (đktc) hỗn hợp NO (x mol), H­₂(y mol) có tỉ khối so với H₂ là 6,6

+ n_{hỗn hợp} = x + y = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

+ m_{hỗn hợp} = m_NO + m_H2 = 30x + 2y = 6,6.2.0,5 = 6,6 (g)

Giải hệ trên ta được x = 0,2 và y = 0,3

- Sơ đồ phản ứng:

Do phản ứng sinh ra H₂ nên NO₃^- đã phản ứng hết => Dung dịch Y không chứa ion NO₃^-

\(\left\{ \begin{array}{l}Mg\\NaN{O_3}\\{\rm{ }}FeO\end{array} \right\} + {\rm{  }}{H_2}S{O_4}:2,15 \to \left\{ \begin{array}{l}M{g^{2 + }}\\N{a^ + }\\{\rm{ }}F{e^{x + }}\\{\rm{ }}N{H_4}^ + \\{\rm{ }}S{O_4}^{2 - }\end{array} \right\} + \left\{ \begin{array}{l}NO:0,2\\{H_2}:0,3\end{array} \right. + {H_2}O:1,45\)

Bảo toàn nguyên tố H: n_NH4+ = (2n_H2SO4 - 2n_H2 - 2n_H2O)/4 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố N: n_NaNO3 =  n_NH4+ + n_NO = 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố O: n_FeO = 4n_SO42- + n_NO + n_H2O - 4n_H2SO4 - 3n_NaNO3 = 0,45 mol

=> n_{O (X)} = 3n_NaNO3 + n_FeO = 1,65 mol => m = 100 gam

Mà m_{Mg trong X} = m _hh - m_NaNO3 - m_FeO = 33,6 gam

Vậy %m_Mg = 33,6% gần nhất với giá trị 33%.

Đáp án C