Phương pháp giải:

- Xác định các nguyên tố thay đổi số oxi hóa: Cu⁰ → Cu⁺², S⁺⁶ → S⁺⁴

- Viết quá trình trao đổi electron, áp dụng bảo toàn electron tìm được số mol của Cu.

- Có: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}} + {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} + {n_{S{O_2}}}$

- Áp dụng công thức C% tìm m

Lời giải chi tiết:

${n_{S{O_2}(dktc)}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25(mol)$

           Cu⁰ → Cu⁺² + 2e                              S⁺⁶  + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

(mol)  x                 → 2x                  (mol)           0,5 ← 0,25

BT e: 2x = 0,5  $\Rightarrow$ x = 0,25 (mol)

Bảo toàn nguyên tố S: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}} + {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} + {n_{S{O_2}}} = 0,25 + 0,25 = 0,5(mol)$

$\Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.98 = 49(g) \Rightarrow {m_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{49.100\% }}{{80\% }} = 61,25(g)$

Đáp án C