Câu hỏi:
Cho 6,72 gam Fe kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, V lít SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của S+6. Giá trị của V và số mol H2SO4 đã phản ứng.
- A 4,032 lít và 0,36 mol.
- B 2,016 lít và 0,36 mol.
- C 4,032 lít và 0,18 mol.
- D 2,016 lít và 0,18 mol.
Phương pháp giải:
- Xác định các nguyên tố thay đổi số oxi hóa: Fe0 → Fe+3, S+6 → S+4
- Từ số mol Fe tìm được số mol Fe2(SO4)3
- Viết quá trình trao đổi electron, áp dụng bảo toàn electron tìm được số mol của SO2
- Có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}}\)
Lời giải chi tiết:
\({n_{Fe}} = \frac{{6,72}}{{56}} = 0,12\,(mol)\)
Fe0 → Fe+3 + 3e S+6 + 2e → S+4 (SO2)
(mol) 0,12 → 0,12→ 0,36 (mol) 2x ← x
BT e: 2x = 0,36 → x = 0,18 (mol)
→ VSO2(đktc0 = 0,18.22,4 = 4,032 (l)
BTNT “S”: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}.0,12 + 0,18 = 0,36(mol)\)
Đáp án A
Câu hỏi trước
