Phương pháp giải:

- Xác định các nguyên tố thay đổi số oxi hóa: Fe⁰ → Fe⁺³, S⁺⁶ → S⁺⁴

- Từ số mol Fe tìm được số mol Fe₂(SO₄)₃

- Viết quá trình trao đổi electron, áp dụng bảo toàn electron tìm được số mol của SO₂

- Có: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}}$

Lời giải chi tiết:

${n_{Fe}} = \frac{{6,72}}{{56}} = 0,12\,(mol)$

          Fe⁰  → Fe⁺³  + 3e                                                  S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

(mol) 0,12 → 0,12→ 0,36                                (mol)              2x ← x

BT e: 2x = 0,36  → x = 0,18 (mol)

→ V_SO2(đktc0 = 0,18.22,4 = 4,032 (l)

BTNT “S”: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}.0,12 + 0,18 = 0,36(mol)$

Đáp án A