Phương pháp giải:

- Quy đổi hỗn hợp X về Fe (x mol) và O (y mol)

- Biểu diễn khối lượng của X theo khối lượng Fe và khối lượng O (1)

- Áp dụng bảo toàn electron (2)

- Từ (1) và (2) tìm ra số mol Fe và O trong X

- Bảo toàn nguyên tố Fe tìm ra số mol muối, từ đó tìm được m.

Lời giải chi tiết:

${n_{NO}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,\,mol$

Quy đổi hỗn hợp X về Fe (x mol) và O (y mol)

Ta có: m_X = m_Fe + m_O → 56x + 16y = 5,68 (1)

Các quá trình trao đổi electron:

$\mathop {F{\rm{e}}}\limits^0  \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3}  + 3{\rm{e}}$                           $\mathop O\limits^0  + 2{\rm{e}} \to \mathop O\limits^{ - 2}$

                                                         $\mathop N\limits^{ + 5}  + 3{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2}$

Áp dụng bảo toàn electron: $3{n_{F{\rm{e}}}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}$

$\to 3.x = 2y + 3.0,03 \to 3{\rm{x - 2y = 0,09}}$(2)

Từ (1) và (2) → x = 0,08; y = 0,075

Bảo toàn nguyên tố Fe: 

${n_{F{\rm{e}}{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{F{\rm{e}}}} = 0,08mol$

→ m muối = 0,08.242 = 19,36 gam