Phương pháp giải:

n_H2(đktc) = 0,672:22,4 = 0,03 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑  (1)

X + 2HCl →  XCl₂ + H₂↑    (2)

Theo PTHH (1) và (2) ta có : n_Zn+X = n_H2 = ? (mol)

$\Rightarrow {\overline M _{tb}} = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}} = ?\,(g/mol)$ M_tb  phải nằm trong khoảng phân tử khối của 2 kim loại

→ X phải là chất có PTK nhỏ hơn hoặc lớn hơn M_tb

Xét 1,9 gam X + H₂SO₄ loãng dư → chưa đến 1,12 lít H₂: 0,05 (mol)

PTHH: X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂ (3)

Từ PTHH (3) tính được n_X = n_H2 < 0,05 (mol). → M_X > 1,9: n_X = ?

Có khoảng giá trị chặn của X tìm được X thỏa mãn.

Lời giải chi tiết:

n_H2(đktc) = 0,672:22,4 = 0,03 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑  (1)

X + 2HCl →  XCl₂ + H₂↑    (2)

Theo PTHH (1) và (2) ta có : n_Zn+X = n_H2 = 0,03 (mol)

$\Rightarrow {\overline M _{tb}} = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67\,(g/mol)$

Vì M_tb  phải nằm trong khoảng phân tử khối của 2 kim loại, mà Zn có M = 65 > 56,67

→ X phải là chất có PTK < 56,67

→ M_X < 56,67

Xét 1,9 gam X + H₂SO₄ loãng dư → chưa đến 1,12 lít H₂: 0,05 (mol)

PTHH: X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂ (3)

Theo PTHH (3): n_X = n_H2 < 0,05 (mol)

$\Rightarrow {M_X} > \frac{{1,9}}{{0,05}} = 38$

Có: 38 < M_X < 56,67

X thuộc nhóm IIA => X là Ca có M = 40 thỏa mãn.

Đáp án B