Phương pháp giải:

Viết các phản ứng hóa học xảy ra, xét xem phản ứng nào các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng thì đó là phản ứng oxi hóa khử.

Lời giải chi tiết:

\(\eqalign{
& a)\mathop S\limits^{ + 6} {O_3} + {H_2}O\buildrel {} \over
\longrightarrow {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \cr
& b)\,\mathop {3C{l_2}}\limits^0 + 6\mathop {Fe}\limits^{ + 2} S{O_4}\buildrel {} \over
\longrightarrow 2\mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + \mathop {2Fe}\limits^{ + 3} \mathop {C{l_3}}\limits^{ - 1} \cr
& c)\,2\mathop {Ag}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \buildrel {as} \over
\longrightarrow 2\mathop {Ag}\limits^0 + \mathop {C{l_2}}\limits^0 \cr
& d)\mathop {\,S}\limits^{ + 4} {O_2} + \mathop {B{r_2}}\limits^0 + 2{H_2}O\buildrel {} \over
\longrightarrow 2H\mathop {Br}\limits^{ - 1} + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \cr
& e)\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + \mathop K\limits^{ + 1} OH\buildrel {} \over
\longrightarrow \mathop K\limits^{ + 1} H\mathop S\limits^{ + 4} {O_3} \cr
& hoac\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + \,\mathop {2K}\limits^{ + 1} OH\buildrel {} \over
\longrightarrow \mathop {\,{K_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 4} {O_3} + {H_2}O \cr
& e)\,\mathop {4N}\limits^{ + 4} {O_2} + 2Ba{(OH)_2}\buildrel {} \over
\longrightarrow Ba{(\mathop N\limits^{ + 3} {O_2})_2} + Ba{(\mathop N\limits^{ + 5} {O_3})_2} + 2{H_2}O \cr} \)

=> có 4 phản ứng b ; c; d; e là phản ứng oxi hóa khử

Đáp án D