Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết:

Bước 1: Xác định sự thay đổi của các nguyên tố trước và sau pư:

\({H_2}\mathop S\limits^{ - 2}  + K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {H_2}S{O_4} \to \mathop S\limits^0  + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\) 

Bước 2,3: Viết quá trình nhường nhận e và đặt hệ số trước các chất khử và chất oxi hóa thích hợp sao cho tổng số electron nhường bằng số electron nhận.

Bước 4: Đặt vào phương trình từ đó tìm được hệ số của chất tham gia phản ứng

\(5{H_2}\mathop S\limits^{ - 2}  + 2K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + 3{H_2}S{O_4} \to 5\mathop S\limits^0  + \mathop {2Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {K_2}S{O_4} + 8{H_2}O\)                 

=> Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lượt là: 5, 2, 3

Đáp án B